1、第3课时化学平衡常数课时训练9化学平衡常数一、非标准1.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的化学平衡常数表达式为()A.B.C.D.解析:对于有固体或纯液体参加的反应,由于它们的浓度是一个常数,因此它们不列入平衡常数的表达式中;表达式中的指数是不能约掉的。答案:D2.某温度时,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K应为()A.2 500B.100C.410-4D.210-2解析:SO2(g)+O2(g)SO3(g)K=2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)其平衡常数K=,所
2、以K=410-4,故C项正确。答案:C3.关于平衡常数,下列说法不正确的是()A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂不能使平衡常数增大答案:C4.电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)H0,其平衡常数表达式为K=,又知1 100 时,K=0.28。(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数。(填“变大”“变小”或“不变”)(2)1 100 时测得高炉中c(CO2)=0.013 molL-1,c(CO
3、)=0.05 molL-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态:(填“是”或“否”),此时,化学反应速率是v(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),其原因。解析:(1)反应的正方向是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,c(CO2)增大,c(CO)减小,所以平衡常数K变大。(2)K=0.260.28,所以此时不是平衡状态,为了使浓度值等于平衡常数,二氧化碳浓度要增大,一氧化碳浓度要减小。所以,平衡向正反应方向进行,正反应速率大于逆反应速率。答案:(1)变大(2)否大于=0.26K,反应向正反应方向进行,正反应速率大于逆反应速率9.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2
4、(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为。解析:(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出K=(2)由表中数据可以看出温度越高,平衡常数越大,说明反应混合物中CO或水蒸气的浓度越大,即升温,平衡向右移动,正反应为吸热反应。(3)该反应为物质的量不变的反应,反应过程中压强始终不变,与平衡与否无关。(4)当c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)时,K=1,此时的温度由表中数据可知为830 。答案:(1)(2)吸热(3)BC(4)830
