1、微专题强化训练1常见漂白剂的归类分析1下列物质不能用于漂白的物质是()A.84消毒液 B氯水C双氧水D洁厕净D洁厕净中主要含盐酸，可以除去水垢等。2(双选)下列物质利用氧化性漂白的是()A.氯水 B活性炭 CSO2 D双氧水AD活性炭是利用吸附作用，SO2是利用与有色物质化合成无色物质。3下列物质均使品红溶液褪色，但加热又恢复红色的是()A.Cl2 BO3 CH2O2 DSO2答案D4下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同D.将SO2和Cl
2、2等物质的量混合后，通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好BSO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色才体现其漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A项错误；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B项正确；SO2与红墨水中的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白，漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白，活性炭能吸附红墨水中的有色物质而漂白，三者的漂白原理不相同，C项错误；SO2和Cl2等物质的量混合后与H2O发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力，D项错误。5如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70% H2SO4溶
3、液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是()A.紫色石蕊溶液变红，然后逐渐褪色B.品红溶液褪色C.溴水的橙黄色褪去D.含酚酞的NaOH溶液的红色变浅或褪色ASO2与水反应生成的H2SO3显酸性，能使紫色石蕊溶液变红但不褪色，A错误。SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确。SO2有还原性，与溴水发生反应 Br2SO22H2O=H2SO42HBr，使溴水褪色，C正确。SO2能与NaOH溶液发生反应，使含酚酞的NaOH溶液的红色变浅或褪色，D正确。6下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭新制氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A. B C
4、D答案C7下列说法正确的是()A.SO2和Cl2都能使石蕊试液褪色B.SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色DA项，SO2不能使指示剂褪色，错误；B项，当SO2与Cl2按物质的量之比为11作用于潮湿的有色物质时，发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，失去了漂白性，错误；C项，活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，错误；D项，由于SO2与品红化合后生成的无色物质不稳定，受热时又分解生成
5、了品红，故溶液又重新变为红色，正确。8下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A.制取SO2B验证漂白性C.收集SO2D尾气处理BA错：铜片和稀硫酸不反应，无法制取SO2。B对：SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性。C错：SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出”。D错：SO2和饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用NaOH溶液。9已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)中的实验现象为石蕊溶液_，证明SO2是_气体。(2)中的实验现象为品红溶液_，证明SO2有_性。(3)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)的作用是_，反应的化学方程式为_。解析二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质及漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性：SO2答案(1)变红酸性(2)褪色漂白(3)溶液变浑浊(或生成沉淀)氧化(4)溶液紫红色褪去还原(5)吸收多余的SO2，防止污染空气SO22NaOH=Na2SO3H2O
