1、化学必修 1(鲁科版)章末过关检测卷(三)第三章自然界中的元素(时间：90分钟满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(2013广东质检组合题)下列说法或做法错误的是()将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失SO2使溴水退色后，将退色溶液加热，溶液重新变为红色A B C D全部解析：SO2使酸性KMnO4溶液退色是因
2、为SO2的还原性；二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；无法排除的干扰；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中；SO2使溴水退色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色。答案：D2下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3解析：NaHCO3与稀H2SO4反应生成二氧化碳气体，Al(OH)3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，没有沉淀生成，A项错误；氯化钡与稀H2SO4生成硫酸钡沉淀，没有气泡产生，B项错误；KClO3和K2SO4的混合物中加
3、入稀H2SO4不发生反应，C项错误；Na2SO3与稀H2SO4反应生成SO2气体，BaCO3与稀H2SO4反应生成CO2气体和硫酸钡沉淀，D项正确。答案：D3下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是()A碘水 B溴水 C氯水 D溴化钠溶液解析：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质，一种是本来就有I2存在，如A项；一种是生成I2，如B、C两项：Br22KI=2KBrI2, Cl22KI=2KClI2。答案：D4下列各种物质中属于同素异形体的是()A金刚石和磁铁矿石 BNa2O2和Na2OCS8和S12 DI2和I解析：同素异形体是同一种元素形成的不同单质。答案：C519.2 g Cu溶于100 mL浓度均为
4、1 mol/L的HNO3和H2SO4的混合酸中，若产生的气体为NO，最多产生的NO在标准状况下体积为()A2.24 L B1.68 L C3.36 L D1.12 L解析：可根据反应的离子方程式进行计算：3Cu8H = 3Cu22NO4H2O192 g8 mol2 mol44.8 L192 g0.3 mol0.1 mol V(NO)易判断Cu和NOoal(,3)过量，按H计算得V(NO)1.68 L。答案：B6下列反应能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是()A向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2B向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2C向Ba(NO3)2与盐酸的混合溶液中通入SO2D向NaH
5、CO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3解析：向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2不会有沉淀产生，A项错；向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2生成亚硫酸钡沉淀，沉淀能溶于盐酸，B项错；向Ba(NO3)2与盐酸的混合溶液中通入SO2生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，C项正确；向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3生成碳酸钡沉淀，沉淀能溶于盐酸，D项错。答案：C7为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是()A加热，观察是否有气体放出 B溶于水后加石灰水，看有无沉淀C溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 D加热后称量，看质量是否变化解析：不管NaHCO3中是
6、否含有Na2CO3，加热均有气体生成，A项错；加入Ca(OH)2均有沉淀生成，B项错；加热后质量一定减少，D项错；加入BaCl2如果有沉淀生成则证明有Na2CO3，发生的反应为Ba2=BaCO3，而Ba2和不反应，C项正确。答案：C8(双选题)进行下列实验肯定不能获得成功的是()A用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸B用淀粉碘化钾溶液区分二氧化氮和溴蒸气C用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫D常温下用铜片和浓HNO3反应制取一氧化氮气体解析：A项，浓H2SO4有脱水性，使pH试纸变黑，浓HNO3为强氧化性酸，遇pH试纸先变红后退色；B项，NO2和Br2两种气体都能氧化I为I2使淀粉溶液变
7、蓝；C项，KMnO4(H)溶液能氧化SO2气体从而将其除去；D项，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应进行，硝酸浓度减小，与Cu反应才能生成NO。答案：BD9(2013广东质检组合题)(双选题)下列现象和结论均正确的是()A将气体先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通入的气体一定为SO2B通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，说明通入的气体一定为SO2C将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，说明SO2具有漂白性 D. Cl2和SO2通入品红溶液都退色，但退色原理不同解析：SO2、C
8、O2与碱反应都生成与BaCl2溶液形成白色沉淀的物质，且沉淀均溶于盐酸，A项错；通入溴水退色，说明气体具有还原性，气体被氧化，加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明气体被氧化为，可以说明通入的气体为SO2，B项正确；酚酞的NaOH溶液呈红色是因为溶液呈碱性，通入SO2后与碱反应生成盐而红色消失，不是SO2的漂白性，C项错；Cl2通入品红溶液退色，是Cl2与H2O反应生成了强氧化性物质HClO，HClO氧化品红溶液为无色，而SO2通入品红退色是SO2与品红溶液化合为无色化合物，原理不同，D项正确。答案：BD10(2013惠州模拟)已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨
9、气的是()解析：NH3极易溶于水，所以导管直接插入水中吸收NH3时易产生倒吸现象，A项、D项有效地防止倒吸现象的产生；NH3难溶于CCl4，故C项也能避免倒吸现象的产生；而B项易产生倒吸现象，故B项不宜用于NH3的吸收。答案：B11(双选题)用加热法可以分离的一组物质是()A氯化铵和消石灰 B碳酸氢铵和过氧化钠C氯化铵和氯化钠 D碘和碳酸钠解析：A项加热时会发生反应生成NH3；B项NH4HCO3, NH3H2OCO2，Na2O2又与H2O、CO2反应；C项NH4CloNH3HCl，NH3和HCl两气体遇冷又生成NH4Cl固体，NaCl热稳定性强，从而将二者分离；D项碘加热易升华，Na2CO3热
10、稳定性强，加热可分离二者。答案：CD12对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)，分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液退色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ABr BSO CH2SO3 DNH解析：加热放出SO2，一定有H2SO3；加碱生成NH3，一定有 ；加氯水略显黄色，一定无Br，同时Cl2可把H2SO3氧化成H2SO4，H2SO4与BaCl2可生成BaSO4沉淀。答案：B13某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无
11、机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NH离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子解析：第一步引入了具有强氧化性的HNO3，因此无法通过后续实验判断是否一定含有和Fe3，也可能含有和Fe2，第一步引入了Cl，无法判断是否一定有Cl，与碱反应能生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有。答案：B14下列说法从化学角度分析不正确的是()A在一定条件下可将石墨转化为金刚石 B绝大多数金属都能与硝酸反应，但不放出氢气C制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却 DSO2能使品红溶液退
12、色，但不能使紫色石蕊溶液退色解析：Mg可与N2反应，故不能在N2中冷却。答案：C15下列有关引起环境问题的说法不正确的是()A温室效应主要与二氧化碳有关 B光化学烟雾主要与碳的氧化物有关C酸雨主要与硫的氧化物排放有关 D臭氧层空洞主要与氟利昂及氮的氧化物有关解析：光化学烟雾由氮的氧化物引起。答案：B16向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种：AgNO3溶液；NaOH溶液；水。经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()A B C D解析：氯气能被NaOH溶液吸收，得到无色溶液；氯气也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl；在水中氯气的溶解度较小，且溶于水的大部
13、分以氯气分子形式存在，故溶液呈浅黄绿色。答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分) .如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：(1)选用装置A可制取的气体有_；选用装置B可制取的气体有_；通常选用装置C可制取的气体有_。(2)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：_。若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的_(填序号)。aCaCl2 b浓硫酸 c五氧化二磷 d碱石灰解析：结合药品和装置，A可加热氯化铵和熟石灰的
14、固体混合物制得NH3。B可用稀盐酸和锌粒制H2，也可用大量石灰石和稀盐酸制CO2。C可加热二氧化锰和浓盐酸制Cl2。干燥NH3只能用碱石灰。答案：(1)NH3H2、CO2Cl2(2)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2Od18(10分)如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。回答下列问题：(1)物质A的名称是_。(2)写出物质B的一种主要用途_。(3)写出实验室制取气体B的化学方程式_。写出工业上制取气体B的化学方程式_。(4)写出反应的化学方程式：
15、BE_；FG_。解析：A与NaOH固体加热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B，故B是NH3，A是铵盐，D是无色无味气体，由BD，ED，F可推测D为O2，则E为NO，F为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3(G)，在加热条件下HNO3与木炭反应生成NO2和CO2，即C为CO2，A为NH4HCO3。答案：(1)碳酸氢铵(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷剂)(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2ON23H22NH3(4)4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO19(8分) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置
16、如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是吸入了一半空气的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置A的目的是_；为达到此目的，应进行的操作是_。(2)在完成(3)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，发生反应的离子方程式为_。(3)装置E和F的作用是_；为实现此作用的操作方法是_。解析：排尽整套装置中的空气是实验的关键。通过A中产生的CO2来排尽装置中的空气，通过C中澄清石灰水变浑浊来确认装置中空气已排尽。答案：(1)利用生成的二氧化碳将整套装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成的二氧化氮对气体产物的观察产生干扰打开止水夹K，当装置C中产白色沉
17、淀时，再关闭止水夹K(2)3Cu8H=3Cu22NO4H2O(3)验证无色气体为NO将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中20(8分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。猜想1：_。猜想2：_。猜想3：_。.为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列_试剂(填编号)。ANaCl溶液 BKMnO4溶液 C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_。(3)D中澄清石灰水的作用是：
18、_。(4)通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液退色C中品红溶液不退色D中澄清石灰水变浑浊由上述现象该小组同学确认该气体的成分是：_。解析：能使澄清石灰水变浑浊，过量时又变澄清的非金属氧化物的气体是SO2或CO2或SO2和CO2的混合气体。若验证气体的组成，则用品红溶液验证SO2、用澄清石灰水验证CO2。若气体是SO2和CO2的混合气体，必先验证SO2除SO2验证已无SO2验证CO2。答案：.气体为SO2气体气体为CO2气体气体为SO2和CO2的混合气体.(1)B(2)检验SO2是否存在(3)检验CO2是否存在(4)SO2和CO2的混合气体21.(8分)(1)如图装置，做以
19、下两个实验：常温下将H2S和SO2以11充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是_。若用Cl2代替SO2，其余同上，观察到的现象与相同之处为_，不同之处为_；试用简要文字和化学方程式解释原因_。若想使反应后，烧瓶内发生“喷泉”现象，引发的操作为_。(2)某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液颜色由红色逐渐变浅的原因是_。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。(3)单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2S
20、O4的物质的量之比为12，则生成物的化合价可能为_。1 2 3 4解析：(1)2H2SSO2=3S2H2O，烧瓶内压强迅速降低，可形成喷泉；H2SCl2=S2HCl，烧瓶内压强几乎无变，不能形成喷泉；若引发喷泉，可用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内空气赶走，让瓶内HCl气体与溶液接触，再拿开毛巾可产生喷泉。(2)根据现象可推测某气体溶于某无色溶液而使溶液变红，加热此气体易逸出，则气体为NH3，原溶液是酚酞。由现象可推测，某气体溶于某红色溶液而使溶液变为无色，加热时此气体易逸出，则气体为SO2，原溶液为品红。(3)若X为金属，浓H2SO4既作氧化剂又作酸性介质，产物为2价，X若为非金属，浓H2SO4
21、只作氧化剂，则产物为4价。答案：(1)在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒烧瓶中不能形成喷泉因为Cl2和H2S反应：H2SCl2=S2HCl，反应前后气体体积没有变化，不能产生压强差，所以不能形成喷泉用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的空气赶出， 撤去毛巾会有喷泉发生(2)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液颜色变浅溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色(3)22(10分) 某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(1)实验前，关闭活塞b
22、，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是_。_。_。理由是_。_，实验现象为_；但此实验的不足之处是_。解析：(1)根据题目的叙述可以知道，这样操作的目的是检验装置的气密性，按题目所述若d试管内有气泡，且冷却后导管中有一段水柱，说明气密性良好。(2)c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 ml浓硝酸时发生反应为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；若再由a向c中加2ml蒸馏水，浓硝酸的浓度变小，所以反应变得缓慢、产生的气体颜色变浅。
23、(3)甲方案制取硝酸铜的反应方程式为Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O，乙方案制取硝酸铜的反应方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，丙方案制取硝酸铜的反应方程式为2CuO22HNO3=2Cu(NO3)2。比较这三种方案的化学方程式可以发现，均制取1 mol Cu(NO3)2时消耗硝酸的量分别为4 mol 、 mol、1 mol ，丙方案消耗的硝酸的量最少且不产生污染。(4)若用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，根据氧化还原反应的规律可以得出应先用KMnO4制Cl2，再用Cl2制Br2。所以实验的操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；其中实验的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色。但是由于Cl2和Br2均为有毒的气体，所以需要尾气处理。答案：(1)检查装置气密性(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O反应变缓，气体颜色变淡(3)丙耗酸量最少，无污染(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色没有处理尾气
