1、姓名： 学号： 预估时间： 30分钟 装 订线第二章 化学反应的方向、限度与速率 第三节 化学反应的速率（第2课时） 一、基础过关1、对于反应N23H22NH3H0，下列说法正确的是 ()A升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2C达平衡后，升高温度，正、逆反应速率均加快，B的转化率不变D催化剂可同等程度改变正、逆反应速率5、一定量的铝片与过量的稀盐酸反应，为了增大反应速率，但又不影响生成的氢气总量，以下不可以采取的措施是 （ ）A.升高温度 B.把铝片换成等量铝粉 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的
2、盐酸6、反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D7、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210二、拓展探究8、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由Oa段，不产生氢气的原因是_ _(用离子方程式表示)。(2)曲线由ab段，产生氢气速率较慢的原因是_。(3)曲线由bc段，产生氢气速率增加较快的主要原因是_。(4)曲线由c以后，产生氢气速率逐渐下降的主要原因是_ _ 。三、纠错反思计时栏： 分钟 解题步骤 综合评价及等级 批阅时间
