1、遂宁市高中2016届二诊考试理科综合 化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5第卷（选择题，共
2、42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是 AFe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3，NH4Cl溶液处理焊点D聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA，生成物中离子总数为2NAB1LpH2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01 NA
3、个C1.5gCH3+里含有的电子数目为NA D62g白磷中含有P_P键的数目为3NA3下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是 A该溶液中存在两个平衡、七种粒子B该溶液中K、NH4、NO3、Al3可以大量共存C滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2+ SO2 + 2H2O = 3S+ 4OH-4X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是A化合物乙
4、中一定只有共价键B气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸CW元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM5下列操作或装置能达到实验目的的是 A检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 B快速制备和收集一定量的氨气 C分离互溶但沸点相差较大的液体混合物 D直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体 6固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是 图II 图I 图IIA该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g） H0Bt
5、时该反应的平衡常数K=6.25C当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态Dt，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.257常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4与NH3H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，n(OH)-n(H+)(a -0.05)mol C随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)0.05mol时溶液中有： c(Cl)c（Na+)c（NH4+)c(OH)c(H+) 第卷（非选择题，共58分）注意事项：1请
6、用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。8（14分）已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大。A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族。 E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区， F原子核外有33种不同运动状态的电子。根据以上信息用相应的元素符号填空： （1）E+核外电子排布式为 ，FC43离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种有机分子为 (填化学式)。 （2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是 (填元素符号)。 （3）D所在周期元素最高价氧化物对应的
7、水化物中，酸性最强的是 (填化学式)；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是 (填化学式)。 （4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示： 配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。 1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有键的数目为 。 （5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是 。9.(14分)氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，
8、该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：物理性质制备原理化学性质黄色油状液体，熔点为40，沸点为71，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g/mLCl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95爆炸，热水中发生水解回答下列问题：（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1 23 67 。（2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为 。（3）A装置中发生反应的离子方程式为 。（4）B装置中发生反应的化学方程式为 ，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为 。（5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时
9、，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象： 。10( 16分)聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物K的合成路线如下： 其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物有两种。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOHRCH2CHO一ONa连在烃基上不会被氧化请回答下列问题: （1）化合物H中官能团的名称 ，写出G的结构简式 。 （2）上述变化中GC+F 的反应类型是 ；J在-定条件下能生成高聚物K，K的结
10、构简式是 。（3）下列有关说法正确的是 。 a1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2 bJ与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐 cDH 的试剂通常是KMnO4 酸性溶液 dJ能发生加成、消去、取代、氧化等反应 （4）写出BC+D反应的化学方程式： 。 （5）同时符合下列条件的A的同分异构体有 种。I含有苯环 II能发生银镜反应 III能发生水解反应 11（14分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与
11、NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。 （1）曲线a中，NO的起始浓度为6104mgm3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg(m3s)。 曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是 ，其理由是 （2）已知在25，101kPa时： N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H-Q1mol 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H- Q2kJmo1 N2(g) +O2(g) = 2NO(g) H+ Q3kJmo1 请写出用NH3脱除NO的热化学方程式 。工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物
12、转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下：（3）装置中NO转变为NO3的反应的离子方程式为 。（4）装置制得Na2S2O4的同时还能让Ce4再生，原理如图所示。其阴极的电极反应式为 ： 。（5）按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾(ba)，并制取Na2S2O4和NH4NO3。装置中SO2、装置中NO、装置中HSO3和Ce3、装置中NO2全部转化，处理完毕后装置中Ce4的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置中通入标准状况下的O2 L(用含a、b的代数式表示)。遂宁市高中2016届二诊考试理科综合 化学部分参考答案及评分意见第I卷（选择题 共42
13、分）题号1234567答案BDCAADB第卷（非选择题 共58分）8.（14分）（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 (2分)；正四面体 (1分)；CCl4 (1分)（2）Ne (1分)（3）HClO4 (1分)； CCuSN2 (2分)（4） SP2，SP3 (各1分，共2分) 8NA或86.021023 (2分)（5）5As2O3 + 4MnO4- + 9H2O + 12H+ = 10H3AsO4 + 4Mn2+ (2分) 9. (14分)(1) 4、5 10、9、8 （2分） (2) NaOH溶液（2分）(3) MnO24H2ClMn2Cl22H2O （2分）(4)
14、3Cl2NH4Cl=NCl34HCl （2分） 7195（2分）(5)NCl33H2O3HClONH3 （2分）；NCl3本身无漂白性（1分）；NCl3在热水中水解生成NH3H2O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色（1分）10.（16分）（1）醛基(2分) CH3COOCH=CH2 (2分)（2）取代或水解反应(2分) (2分)（3）a(2分)（4）(3分) （5）14(3分) 11（14分）（1） 1.510-4(2分) 3:1(1分)；NH3与NO的物质的量比值越大，NO的脱除率越大(2分)。（2）4 NH3(g) + 6 NO(g) =5 N2(g) +6 H2O(1) H-（3Q2+3Q3-2Q1）KJmol(2分)（3）3Ce4+ +NO+2H2O=3Ce3+ NO3-+ 4H+(2分)（4）2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O(2分)（5）5.6(3b-a) (3分)
