1、专题7单元测试题1证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是 ()A浓硝酸加热能放出氧气B浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水CHNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物D浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热2已知H可以写成H3O，从某些性质看，NH3和H2O，NH和H3O，OH和NH，N3和O2两两相似，据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是 ()2Na2NH3=2NaNH2H2CaO2NH4Cl=CaCl2 2NH3H2O3Mg(NH2)2=Mg3N24NH3NH4ClNaNH2=NaCl2NH3A BC全部 D3下列关于硝酸的认识中，正确的是 ()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B浓硝酸
2、与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D硝酸与金属反应时，只表现出氧化性4某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 ()A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验发生反应的化学方程式为3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO4 2NO4H2OD由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应5用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸
3、反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。下列叙述不正确的是 ()A对环境造成的危害：最小B所消耗的硝酸的物质的量：C三种途径所消耗的铜的质量相同D铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是6下列关于自然界中氮循环(如图所示)的说法不正确的是()A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环7探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ()A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C加热NH4HCO3固体，观察
4、到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO28如图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A甲：NaOH；乙：稀盐酸B甲：水；乙：NaOH溶液C甲：NaOH溶液；乙：水D甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液9在标准状况下，将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为 ()A112 mL B1 008 mLC224
5、 mL D448 mL10将铝与铜的混合物加入一定量的稀硝酸中，反应后剩余金属的质量为m1，再向其中加入一定量稀硫酸，充分反应后剩余金属质量为m2，则m1和m2的关系是 ()Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能小于m2110.3 mol Cu2S跟HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO2、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是 ()A1.0 mol B1.2 molC0.3 mol D2.2 mol12已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示：(1)将B点燃，把导
6、管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象是_。(2)实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的是_。D气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰图中的a为浸有稀硫酸的棉花(3)检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，_。13下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式为_。(2)写出下列反应的化学方程式：DGH：_。FJBCI：_。(3)0.3 mol I与足量C反应转移电子的物质的量为_ mol。(4)容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体
7、，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为_mL、_mL。14氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释
8、原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式为_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_15.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：_。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:1。若n(NO):n(N
9、O2)1:1，则会导致_；若n(NO):n(NO2)n(NO2)时，NO过量；当n(NO)n(NO2)时，NO2过量，剩余NO2会与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2。(4)依据化合价升降守恒，NO生成NO时氮元素化合价降低，则反应中NO中氮元素的化合价也有升高，可能生成NO或NO2，但在水溶液中NO2会与水反应生成NO，所以最终产物为NO，据此写出离子方程式：3NO2H=NO2NOH2O。答案：(1)NONO2N2O3(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2H=NO2NOH2O16解析：混合溶液中NH的物质的量与生成氨气的物质的量相等：n(NH)n(NH3)0.4 mol。n(NH4)2SO4 n(BaSO4)0.1 mol，n(NH4NO3)n(NH3)2n(NH4)2SO40.4 mol20.1 mol0.2 mol。由图知，当加入Ba(OH)2溶液的体积在0100 mL范围时会有BaSO4沉淀和NH3生成，在100200 mL范围时，SO已沉淀完全，只发生NH与OH反应，生成NH3和H2O。答案：(1)0.4(2)0.2(3)NHOHNH3H2O
