1、高考资源网（） 您身边的高考专家必修2（化学反应速率与反应限度）测试题A卷一、 我会选择(每小题有一至两个答案可能是正确的，多选和错选没有得分，漏选可得1分，3分14=42分)(经典题)1.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是【 】A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D化学反应速率的常用单位有molL-1S-1和mol/(Lmin) (改编题)2.对化学反应限度的叙述，错误的是【 】A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C
2、.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的 (经典题)3. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是【 】A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂 (改编题)4.对于可逆反应Cl2 H2O HCl+HClO 决定此化学反应速率的主要因素是【 】A使用催化剂B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.反应温度 (经典题)5.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是【 】A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指
3、导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益（2005江苏高考）6.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是【 】A 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零(2003年上海高考)7.可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
4、下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是【 】A 3v正（N2）v正（H2） B v正（N2）v逆（NH3）C 2v正（H2）3v逆（NH3） D v正（N2）3v逆（H2） (经典题)8.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是【 】A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls) (原创题)9.据新科学家报道，最近德国科学家绘制的一张有关大气层中二氧化氮(NO2)浓度的世界地图。它清楚地显示出欧洲、北美和中国东北大部地区的重要
5、城市上空大气层二氧化氮浓度非常高。而二氧化氮达到一定程度后会引起呼吸问题，损害肺功能，同时是地面附近有害臭氧形成的主要原因。现恒温恒容的容器中进行反应2NO2(g) N2O4(g)，若反应物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为【 】A小于18s B大于18sC等于18s D等于12s(改编题)10.HI是一种无色、不易燃烧的气体。有刺激性气味，不稳定，在高温下分解成氢和碘。它极易溶于水，水溶液称“氢碘酸”。在铂石棉催化下，由碘蒸气和氢气反应合成而得。下列是合成HI气体的可逆反应H2(g) I2(g)
6、 2HI(g)的达到平衡的标志 【 】A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的颜色不再改变 C.H2、I2、HI的浓度保持不变D.H2、I2、HI的浓度相等 (原创题)11.锌是中国科学家宋应星首先发现的，并于1637年在其名著“天工开物”中述及了锌的制法。1963年报告了人体的锌缺乏病，于是锌开始列为人体必需营养素。现将同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是【 】反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置 A B C D (原创题)12.硫代硫酸钠，又称大苏打或海波。通常呈白色半透明晶体，带有苦味；易潮
7、解，溶于水及酒精。主要用作化工生产中的还原剂，棉织物的漂白脱氯剂和照相技术中的定影剂。硫代硫酸钠与稀硫酸溶液作用时可发生如下反应：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O下列反应速率最小的是【 】A. 0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水5 mL，反应温度10B. 0.2 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度30C. 0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度10D. 0.1 mol/L Na2S2O3和0.1
8、 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度30(原创题)13.据楚天都市报报道：2006年11月14日凌晨，武穴市祥云集团公司硫酸车间三氧化硫发生泄漏，泄露的三氧化硫与晨雾结合产生酸性气体，致使该市城区被散发着刺激性气味的黄雾笼罩，所幸未发现人员伤亡。若在恒温下，某固定容积的密闭容器中，进行着硫酸生产车间的可逆反应2SO3(气)2SO2(气)O2(气)，可用来确定该反应已达到平衡状态的是【 】ASO3的消耗速率与SO2的生成速率相等B容器内气体的压强不随时间改变 C容器内混合气体的密度不随时间改变D正反应生成SO2的速率与逆反应生成SO3的速率相等(改编题)14.在一个密
9、闭容器中，放入3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X（气）3Y（气） 2Q（气）nR（气）。达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，但温度不变，则该反应式中的n值应为【 】A. 3 B. 4 C. 5 D. 6二、我会解答（本题共3题，共18分）(经典题)15.影响化学反应的因素有：温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等。具体的内容：升高温度能 反应速率， 固体表面积能增大反应速率，增大溶液的浓度能 反应速率，使用催化剂能 反应速率。同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比 之比。 (改编题)16.可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到
10、平衡状态的是：一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2)=0.6mol/Lmin，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/Lmin(经典题)17.某可逆反应从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 _ ，若不能，则其原因为 _ _ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随
11、时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。B卷一、我会选择(每小题有一至两个答案可能是正确的，多选和错选没有得分，漏选可得1分，3分6=18分) (原创题)1.据日刊工业新闻2007年11月23日报道：镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“二十一世纪绿色环保新型材料”,可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。目前全世界的镁金属年产量为60万吨，其中约80由中国生产。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是 【 】 ACl的浓度 B镁条的表面积 CH的浓度 D溶液的温度 (经典题)2.20时，将0.2mol
12、/L Na2S2O3溶液20mL和0.02mol/LH2SO4溶液20mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是【 】A.40s B.15s C.0.25s D.20s(改编题)3. 在一定温度下，反应A2（g）B2(g)2AB（g）达到平衡状态的标志是【 】A. 单位时间内生成n molA2，同时生成n molABB. 容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C. 单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2D.单位时间内一个AA键断裂，同时生成二个AB键 (改编题)4.将物质的量
13、浓度均为1.3mol/L的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应：m X2(g) + n Y2(g) p Z(g)，达到平衡时，测得容器中c(X2)=0.1mol/L，c(Y2)=0.9mol/L，c(Z)=0.8mol/L，则Z的化学式可能是【 】AX3YBXY3CX2Y4DX3Y3（2004上海高考）5.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （AB）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 【 】（2006四川高考理综）6.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的
14、量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是【 】A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D.反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）二、我会解答（本题共3题，共22分）（2006上海高考）7.（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin)（2)t(高于850)时，在相同容器
15、中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。 (改编题)8.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：V（CO2）/mL（1）实验过程如下图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ） A.蒸馏水 B.氯化钠固体C.氯化钠溶液 D.浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种） 。 (经典题)9.一定温度下，在密闭容器中，发生如下反应：2NO2 =2N
16、OO2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol1，O2的浓度为0.12 mol1，且各物质的浓度不再发生变化，求：(1)NO2的起始浓度？(2)此时NO2的分解率？参考答案：A卷1.B 提示：化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的物质的量浓度的多少来表示B错。2.D 提示：化学反应的限度在一定条件下的化学平衡状态，若外界条件改变，则平衡状态发生改变。D错。3.B 提示：若物质状态为固态，则增大其用量或增大压强，均不能使化学反应速率增大，而催化剂有正负之分，不一定是用了催化剂就能使化学反应速率增大，所以只能选B.4.C 5.C 6.C 提示：化学平衡状态是动态平衡，各物
17、质的物质的量浓度不变的一种状态。7.C 提示：如果对于同一物质的正=逆相等，或各物质的速率之比等于其化学计量数之比，那么就可以判断反应达到平衡状态。显然只有答案C符合题意。 8.B 提示：将四个选项都换成同一物质加以比较，A项中(A)=0.2 mol / (Ls)；B项中(A)=0.25 mol / (Ls)；C 项中(A)=0.2mol / (Ls)；D项中(A)=0.15 mol / (Ls)。9.B 提示：反应物的浓度越小，反应速率越大，所需的反应时间越长。所以假设前20秒内的速率与后来的速率相同，可得(0.1-0.06)/20=(0.06-0.024)/t，解之得t=18秒，即答案为C
18、。10.BC 提示：当可逆反应达化学平衡状态时各物质的量浓度不再改变，BC两项均满足此条件。11C 提示：锌粉表面积、，15%盐酸浓度高、加热、不断振荡，都能使反应速率增大。12.C 提示：根据影响反应速率的因素是温度越低，速率越小，反应物的浓度越小，速率越小，C项满足此条件。13.BD 提示：该可逆反应左右两边气体的系数不相等，若反应达化学平衡状态，则气体的物质的量不变，压强不变，若反应未达化学平衡状态，气体的物质的量不等，压强在变化，所以答案为BD。14.D提示：本题可用巧解，达到平衡时，容器内压强比原来增加，所以化学反应方程式的系数从左到右为增加的，4+3 提示：根据速率计算公式及图示中
19、的数据可得v(CO)(0.2-0.08)/4=0.03 mol(Lmin).8.答案：（1）EF、EF；（2）AC；（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等。提示：(1)根据纵坐标轴的变化情况可得EF段收集的二氧化碳体积最多。且EF段所用时间较短，所以速率也是EF段的化学反应速率最快。(2)AC项相当于是减少反应物的浓度，满足此条件。9.答案：(1)0.3 mol1(2)80提示：因（O2）012 mol1所以反应消耗（NO2）为20.12 mol1=0.24 mol1则NO2的起始浓度为0.24 mol1+0.06 mol1=0.3 mol1NO2的分解率=10080- 7 - 版权所有高考资源网
