1、高二化学反应原理第三章单元训练一、单选题1已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表，苯酚又名石炭酸，是一种一元弱酸，则下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOH苯酚（C6H5OH）H2CO3电离平衡常数(25 )1.81051.0l010K14.3107K25.61011A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(C6H5ONa)pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)B. a molL1 CH3COONa溶液与b molL1C6H5ONa溶液所含离子浓度相同，则a一定小于bC.足量的C6H5OH与碳酸钠反应的离子方程式为：2C6H5OH + CO32= 2C6H
2、5O+ H2O + CO2D. 等体积等浓度的 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在3c(Na)2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)2下列实验事实得出的相应结论不正确的是选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B向2.0 mL浓度均为0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp：AgClAgIC2NO2(g)N2O4(g)，加压气体颜色加深加压平衡向着气体颜色加深的方向移动D将MgCl2溶液蒸干后灼烧
3、，得到MgO固体蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Mg(OH)2，灼烧后产生MgOA. A B. B C. C D. D3一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32H2OHCO3OH，下列说法正确的是A. 稀释溶液，平衡正向移动， 增大 B. 通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小 D. 升高温度， 增大4用水稀释0.1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是( )A. B. C. D. 5下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所
4、得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)C. 室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)6下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A. 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B. 将Na2SO3、FeCl3
5、、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液D. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒7己知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB. 一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数为3NAC. 将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD. 4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA8下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）A. Na+、NH4+、OH、NO3 B.
6、 Fe2+、H+、NO3、ClC. K+、Ba2+、SO42、Cl D. Mg2+、Na+、Cl、SO429现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )A. 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B. 将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C. 将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性D. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，10对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是()A. K B. KC. K1 D. K211下列各组离子在指定条件下，一定能大
7、量共存的是()A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中： K、Na、CO、NOB. 水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液中：Na、Mg2、Cl、SOC. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、BrD. c(H)1101 mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO、NO1225时，下列溶液中水的电离程度最小的是A. pH11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液C. 0.01 mol/L的盐酸 D. pH4的NaHSO3溶液13在t 时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是()A. t 时，
8、Ag2CrO4的Ksp为1108B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C. t 时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D. t 时，将0.1 molL1 AgNO3滴入20 mL 0.1 molL1 KCl和0.1 molL1 K2CrO4的溶液中，Cl先沉淀14下列各组离子可能大量共存的是( )A. 常温下水电离出的c(H+)c(OH)=1020的溶液中:Na+、Cl、S2、SO32B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+、NO3、Cl、NH4+C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中:Na+、CO32、K+、ClO、AlO2D. 0.1mol/LFeCl
9、3溶液:K+、NH4+、I、SCN15下列图示与对应的叙述一定正确的是() A. 图1表示合成氨(放热反应),温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2,则T1K2B. 图2所示,反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的温度比a高C. 图3表明,该温度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D. 图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,表示盐酸,表示醋酸,且溶液导电性:cba16已知下表为 25时某些弱酸的电离平衡常数，依据所给信息判断,下列说法正确的是( ) HClOA. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO + CO2 + H2O2HClO + CO32B. 相同浓
10、度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) c(OH) c(H+)C. 25时,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7时,溶液中:c(Na+) c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO)/c(CH3COOH).c(OH)增大17某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO
11、3和KClC. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl1825 ，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0. 1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是()A. pH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B. 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1104.75C. pH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D. 向1 LW点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)
12、：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)2c(Cl)19下列有关叙述中正确的是（ ）A. 常温下，的与混合溶液中：B. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C. 已知时溶液显碱性，则时的电离平衡常数D. 醋酸溶液加少量水稀释增大20常温下0.1醋酸溶液的,下列能使溶液的措施是( )A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入等体积0.2盐酸 D. 提高溶液的温度21如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 A. 两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw B. M区域内任意点均有c(H)c(OH)C. 图中T1T2
13、 D. XZ线上任意点均有pH722生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是A. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性B. 含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C. 农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用D. 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物二、填空题23电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3H2S电离平衡常数（Ka）7.210-4K1=4.410-7K2=4.710-11K19.1108K21.11012（
14、1）已知25时，HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7kJ/mol，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol，氢氟酸电离的热化学方程式为_。（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是_。Ac(H+) Bc(H+)c(OH) C D（3）向Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式为_。（4）25时，在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。ApH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中， 由水电离出的c(OH
15、-)相等B点时pH6，此时溶液中， c(F)c(Na+)9.910-7mol/L C点时，溶液中的c(F)c(Na+)D点时V20mL，此时溶液中c(F)”、“”或“”、“”或“”、“”或“”）。 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是_（填字母，代表盐酸，代表醋酸溶液）。（3） 将0.1 molL1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_ （填字母）。a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多27物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知
16、识回答：(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)B为0.1 molL1Na2CO3溶液，该溶液显碱性的原因为：_。（写离子方程式）(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_以抑制其水解。把B和C溶液混合，发生反应的离子方程式为_。28（1） 25时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 NaF溶液 NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_。（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗，再加入盐酸即可，请写出上述
17、反应的化学方程式：_、_ 。（3）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之_。（4）电离平衡常数（用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（K）7.210-4K1=4.410-7 K2=4.710-113.010-8氢氟酸的电离方程式为_，次氯酸电离平衡常数的表达式为_。（5）25时，pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为_mol/L。29某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H+HB-； HB-H+B2-。回答下列问题：（1）Na2B
18、 溶液显_（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：_。（2）在0.1mol/L 的Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_。A.c(B2-)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol/LB.c(Na+)+ c(H+)= c(HB)+c(OH) +2c(B2-)C.c(Na+)=2c(HB) +2c(B2-)D. c(H+)=c(OH)-c(HB)-2c(H2B)（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_0.11mol/L（填“”、“”或“=”），理由是_。（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_。
19、30（1）已知NaHA水溶液呈碱性。用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因：_。在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是：_。（2）25，两种酸的电离平衡常数如表Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO3的电离平衡常数表达式K=_。H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。31规律提炼题组完成下列与溶液pH有关的计算，并提炼解题规律。（1）室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_ （2）在25时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为 _（3）某温度时，
20、水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合：，若所得混合溶液为中性，则a：b= _若所得混合溶液pH=3，则a：b=_（4）已知某温度时0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1a的H2SO4溶液与1体积pH2b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_（用含a、b的表达式表示）（5）（学法题）总结归纳求混合溶液pH时，应注意的问题：_32（一）实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：
21、（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：_、_。（2）取10.00 mL待测液，选择右图中_（填A或B）来移取。（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_。（4）根据下列数据，烧碱的纯度为：_滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小或无影响）滴定前读
22、数正确，滴定终点读数时仰视_装待测液前，锥形瓶内残留少量蒸馏水_（二）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。将得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。终点时用去20mL l.0l04 mol/L的KMnO4溶液。（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_。（2）滴定时，将KMnO4溶液装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（3）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果_。滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果_。（4）计算：血液中含钙离子的浓度为_molL-1。
