1、1.下列有机物中属于芳香烃的是()。A.B.C.D.【答案】C2.家用液化石油气中含有较多的丙烷与丁烷。下列有关丙烷、丁烷的叙述中正确的是()。 A.丙烷在常温下呈液态B.1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2C.丙烷分子式为C3H6D.液化石油气燃烧产物只有水生成,无污染【解析】丙烷常温下呈气态,完全燃烧时应生成二氧化碳和水,丙烷分子式为C3H8,1 mol丙烷完全燃烧耗氧5 mol,B项正确。【答案】B3.下列物质之间一定互为同系物的是()。A.C2H6和C4H10B.正戊烷和异戊烷C.氧气和臭氧D.氕和氘【解析】B项为同分异构体;C项为同素异形体;D项为同位素。【答案】A4.下列说法
2、中错误的是()。化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同,则它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似A.B.C.D.【答案】A5.下列有关简单饱和链烃的叙述中正确的是()。都是易燃物特征反应都是取代反应相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基A.B.C.D.【答案】D6.有下列分子:甲烷分子氨分子白磷分子氯仿分子四氯化碳分子二氧化碳分子,其中不是正四面体构型的是()。A.B.C.D.【答案】D7.主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有()。A.2种B.3种C.4种D.5种【解析】从题意
3、知,支链上的2个基团一个是甲基、一个是乙基。对于五个碳原子形成的CCCCC,乙基只能连在中间的碳上,而甲基的位置只有2种:【答案】A8.某气态烷烃20 mL,完全燃烧时正好消耗同温同压下的氧气100 mL,该烃的化学式为()。A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C5H12【解析】气态烃完全燃烧可用化学通式表示:CxHy+(x+)O2xCO2+H2O。可根据气态物质物质的量之比等于体积之比进行计算。设该烃化合物分子式为CxHy,则根据燃烧通式列比例,1(x+)=20100解得(x+)=5,可见只有B项符合题意。【答案】B9.请用系统命名法给下列三种苯的同系物命名。(1):。(2):。(3)
4、:。【解析】苯的同系物命名时从连有取代基的碳原子开始编号来区分取代基的相对位置。(1)从任何一个连有甲基的苯环碳原子开始对其编号,连有甲基的苯环碳原子编号分别为1、3、5。(2)从左边或右边连有甲基的苯环碳原子开始编号,连有甲基的苯环碳原子编号分别为1、2、3。(3)从左边连有甲基的苯环碳原子开始编号,连有甲基的苯环碳原子编号分别为1、2、4。【答案】(1)1,3,5-三甲基苯(2)1,2,3-三甲基苯(3)1,2,4-三甲基苯10.分子中含有34个氢原子的烷烃是,化学式为;通常情况下为液态的分子中含碳原子数最少的烷烃的俗名分别是、,其中沸点最低的物质的结构简式是。支链含乙基的烷烃中相对分子质
5、量最小的物质其名称是(按系统命名法命名)。【答案】十六烷;C16H34;正丁烷;异丁烷;新戊烷;CH(CH3)3;3-乙基戊烷11.如图所示,U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为14)的混合气体,假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将此装置放在有光的地方,让混合气体缓慢地反应一段时间。(1)假设甲烷和氯气反应充分,且只产生一种有机物,请写出发生反应的化学方程式:。(2)经过几个小时的反应后,U形管右端的玻璃管中水柱变化是(填字母,下同)。A.升高B.降低C.不变D.无法确定(3)U形管左端的气柱变化是。A.体积变大B.体积减小C.消失D.不变(4)试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原
6、因:。【解析】由于该反应是缓慢进行的,所以左端气体压强逐渐降低,直至气体体积消失;右端水柱也是逐渐下降。【答案】(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl(2)B(3)BC(4)由上述化学方程式可知,此反应中气体的物质的量减少,且生成的最终有机物为液体、生成的HCl能够溶解于水,所以左端压强减小至零,故右端玻璃管中的水柱降低,左侧气柱消失12.含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表:烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点()-88.6-42.1-0.536.1*燃烧热(kJ mol
7、-1)1560.72219.22877.63535.6* 燃烧热:1 mol物质完全燃烧,生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。根据表中数据,下列判断错误的是()。A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体B.烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系C.随碳原子数增加,烷烃沸点逐渐升高D.随碳原子数增加,烷烃沸点和燃烧热都成比例升高【解析】此题主要考查烷烃的性质的递变性。【答案】D 13.进行一氯取代反应后,只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是()。A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3【解析】任何纯净物都有固定
8、的熔、沸点,烷烃取代后能得到3种沸点不同的一氯代烃,说明该烃能产生3种一氯代烃异构体,即该烷烃有3种不同类型的氢原子(下面用相同数字表示等效氢)。A.有5种氢原子 B.有4种氢原子 C.有2种氢原子D.有3种氢原子故选D项。【答案】D14.烷烃完全燃烧都可以生成CO2和H2O,现以甲烷、乙烷、丙烷三种物质为例,进行燃烧分析。(1)取等物质的量的三种物质,在O2中完全燃烧,生成CO2最多的是(填物质名称,下同),生成H2O最多的是,消耗O2最多的是。由此可以得出结论:等物质的量的烷烃完全燃烧,生成CO2、H2O以及消耗O2的量随着的增多而变大。(2)取等质量的三种物质,在O2中完全燃烧,生成CO
9、2最多的是(填物质名称,下同),生成H2O最多的是,消耗O2最多的是。由此可以得出结论:等质量的烷烃完全燃烧,生成CO2的量随着的增大而变大,生成水的量随着的增大而变大,消耗O2的量随着的增大而变大。【解析】(1)等物质的量的不同烃(CxHy)完全燃烧时,耗氧量取决于(x+)的大小,生成水、二氧化碳的多少取决于氢或碳数目的多少。(2)等质量的不同烃完全燃烧时,耗氧量取决于分子中氢的百分含量,氢的百分含量越高耗氧量越大。含碳(氢)质量分数越高,完全燃烧生成的CO2(H2O)的量越多。【答案】(1)丙烷;丙烷;丙烷;分子中碳原子数(2)丙烷;甲烷;甲烷;分子中碳的质量分数;分子中氢的质量分数;分子
10、中氢的质量分数15.为测定一种气态烃A的分子式,取一定量的A置于密闭容器中燃烧,定性实验表明,产物是CO2、CO和水蒸气。甲、乙两同学设计了如下两个方案,均认为根据自己的方案能求出A的实验式。他们测得的有关数据如下(图中箭头表示气体的流向,实验前系统内的空气已排尽):甲方案:燃烧产物增重2.52 g增重1.32 g生成CO2 1.76 g乙方案:燃烧产物增重5.60 g减轻0.64 g增重4 g 请回答下列问题:(1)根据两方案,你认为他们能否求出A的结构简式?(2)请根据你选出的方案,通过计算求出A的实验式。(3)若要确定A的分子式,是否还需要测定其他数据?如果需要,该测定哪些数据?【解析】甲方案中浓H2SO4增重为水的质量,产物再通过碱石灰,增重为CO2的质量,最后CO继续燃烧后产生CO2。n(H)=2=0.28 mol,两次产生CO2的总质量为1.32+1.76=3.08 g,n(C)=0.07 mol。碳氢比为14,故烃A的实验式为CH4,若将碳和氢的数目扩大,碳氢比不可能符合CnH2n+2,故实验式即为化学式。乙方案,通过碱石灰,则同时吸收CO2和H2O的质量,而无法得到两者的各自质量,所以无法求得碳氢比。【答案】(1)甲方案能求出A的实验式。(2)CH4。(3)不需要,因实验式中H的含量已达到最大,实验式就是A的分子式。
