1、2014-2015学年湖北省黄冈市浠水实验中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2015红河州模拟）已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（）AH2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多CH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol
2、1D3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol12（3分）（2014秋浠水县校级期中）下列叙述正确的是（）A熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生B热化学方程式中H的值与反应物的用量有关C化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变D用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25不变，溶液中各离子浓度均减小3（3分）（2011秋贺兰县校级期末）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol
3、 HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A188kJB436 kJC557 kJD920 kJ4（3分）（2014秋浠水县校级期中）以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol，下列说法中正确的是（）A有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B有NA个CH共价键断裂时，放出890 kJ的能量C有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量5（3分）（2014秋浠水县校级期中）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y
4、2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AX2为0.3mol/LBY为0.65mol/LCY2为0.2mol/LDZ为0.7mol/L6（3分）（2014秋浠水县校级期中）下列图象表达正确的是（）A图表示25时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水B图表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C图表示向CaCl2溶液中通入CO2D图表示向醋酸溶液中滴入氨水7（3分）（2014秋浠水县校级期中）在一密闭容器中，反应mA（g）nB（g）
5、+nC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则（）A物质C的质量分数增加了B物质A的转化率减小了C平衡向逆反应方向移动了Dm2n8（3分）（2014秋浠水县校级期中）下列有关说法正确的是（）A活化分子的总数越多，反应速率越快B升高温度，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大C使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大D加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大9（3分）（2014上海模拟）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0
6、下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大10（3分）（2011秋楚州区校级期末）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol在25时，向恒压密闭容器中通入2molSO2和1mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25时在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量a2则下列关系正确的是（）A2a2=a1=197 kJB197 kJa1=2a2Ca2a1197 kJD2a2a1197 kJ11（3分）（2015朝阳区校级三模）如图是关于反应A2
7、（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度12（3分）（2014秋浠水县校级期中）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）ACO32+H2OHCO3+OHNa2CO3与Al2（SO4）3溶液混合作灭火剂BAl3+3H2OAl（OH）3+3H+明矾净水CTiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2xH2O+4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸13（3分）（2013宿迁一模）常温下，下列溶液中，有
8、关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）c（SO42 ）c（Fe2+）c（H+）B0.1molL1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）C0.1molL1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH）+c（CO32）D0.01molL1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c （CH3COO）c （Na+）c （H+）c （OH）14（3分）（2014秋浠水县校级期中）已知25C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（）化学式溶度积常
9、数化学式溶度积常数Ag2S6.31050AgCl1.81010CuS4.31036AgBr5.41013FeS6.31018AgI8.31017A除去工业废水中的Cu2+可以选用Na2S作沉淀剂B将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀CAg2S、CuS、FeS溶解度依次增大D将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成15（3分）（2013淇县校级四模）pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A水电离的c（H+）：=B若将、溶液
10、混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：16（3分）（2014秋浠水县校级期中）已知：95时，KW=1.01012在该温度下，测得0.1molL1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是（）AH2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH+HA，HAH+A2B（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）c（A2）c（H+）c（OH）C0.0lmolLl的H2A溶液pH=2D等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多二、非选择题（共52分）17（7分）（2014秋浠水
11、县校级期中）请按要求完成下列各项填空：（1）pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后，所得溶液pHa+2（填“”或“”）0.01mol/L CH3COOH溶液的pH2（填“”或“”）0.1mol/L CH3COONa溶液的pH7（填“”或“”）（2）观察比较以上三个小题，试提出证明某酸（HA）是弱电解质的两种较稳妥的实验方法：一是：；二是：18（10分）（2014秋浠水县校级期中）（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示由图中数据分析，该反应的化学方程式为：反应开始至2min，Z的平均反应速率为（2）不同时间测得以下反应速率：v（X）=0.075mol/
12、（Lmin）v（Y）=0.001mol/（Ls） v（Z）=0.06mol/（Lmin）速率由大到小关系正确为：填编号）（3）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）的vt图象如图所示：其阴影面积表示的是若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则阴影面积将（填变大、不变或变小）19（10分）（2012秋河南期中）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）A的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为（填化学式）（2）D溶液pH（填“大于”、
13、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）（3）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者后者（填“”、“”或“=”）（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是20（13分）（2014秋浠水县校级期中）（1）已知：H2（g）+1/2O2（g）H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则：a、b、c分别代表什么意义？abc该反应是反应（填“吸热”或“放热”），H0（填“”或“”）（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是、（请写两条）（3）已知：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8
14、kJmol1H2（g）H2（l）H=0.92kJmol1O2（g）O2（l）H=6.84kJmol1H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJmol1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：21（12分）（2014秋浠水县校级期中）（） 室温下，在30ml的 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（1）写出a点溶液呈酸性的离子方程式：（2）若c点时V（NaOH）为90ml，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度约为：（3）写出bc段反应的离子方程式：，（4）d点时，V（NaOH）约为（）常温下有浓度均为0.5mo
15、l/L的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水（1）向中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH）的值（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前的体积的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是2014-2015学年湖北省黄冈市浠水实验中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2015红河州模拟）已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452
16、kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（）AH2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多CH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1D3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol1考点：有关反应热的计算 分析：A燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1知H2（g）的燃烧热为285.8kJmol
17、1；B假设取H2（g）和CH3OH（l）各为1克，依据H2（g）和CH3OH（l）的热化学方程式计算比较；C硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成的硫酸钡过程中需放热，中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；D依据已知热化学方程式和盖斯定律计算分析判断解答：解：A依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJmol1，故A错误；B同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O
18、（l）H=1 452kJmol12 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故B正确；C中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即H57.3 kJmol1，故C错误；D2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1按盖斯定律计算3得到6H2（g）+2CO2（g）2CH3OH（l）+2H2O（l）H=262.8 kJmol1可知正确的是3H
19、2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=131.4 kJmol1，故D错误；故选B点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等2（3分）（2014秋浠水县校级期中）下列叙述正确的是（）A熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生B热化学方程式中H的值与反应物的用量有关C化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变D用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25不变，溶液中各离子浓度均减小考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A
20、反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据；B依据焓变概念分析判断，H=H（生成物总焓）H（反应物总焓）；C旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；D稀释时氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大解答：解：A熵变小于零而焓变大于零的反应，HTS0，反应不能自发进行，故A正确；B为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，H（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故B错误；C断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，反应过程中一定伴随能量的变化，则反应前后物质的总能
21、量改变，故C错误；D由于水的Kw不变，则稀释时氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D错误故选A点评：本题考查化学反应能量的变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意反应热的相关概念的理解，学习中注意相关知识的理解和掌握，题目难度不大3（3分）（2011秋贺兰县校级期末）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A188kJB436 kJC557 kJD920 kJ考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应放
22、出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4121kJ=463kJ4（2K+496kJ），解得K=436KJ故选B点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大4（3分）（2014秋浠水县校级期中）以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol，下列说法中正确的是（）A有4NA个电子
23、转移时，放出890 kJ的能量B有NA个CH共价键断裂时，放出890 kJ的能量C有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，据此即可解答解答：解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示A热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol，该反应中甲烷中4价的碳经过
24、反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出890kJ的能量，转移的电子数为8mol，当有4NA个电子转移时，放出的能量为，故A错误；B从甲烷的分子结构知：1个甲烷分子中有4个碳氢键，从热化学方程式知：每当有NA个CH共价键断裂时，放出的能量，故B错误；C根据热化学方程式的意义知：每当有2mol液态水生成时，放出890KJ的能量，所以有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量，故C正确；D1个二氧化碳分子中有4个碳氧键，根据热化学方程式的意义知：每当有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出的能量，故D错误；故选C点评：本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目
25、较简单5（3分）（2014秋浠水县校级期中）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AX2为0.3mol/LBY为0.65mol/LCY2为0.2mol/LDZ为0.7mol/L考点：化学反应的可逆性；化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围，计算出相应物质
26、的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析可逆反应的特点：反应不能进行到底可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.2 0.4 0.3变化（mol/L）：0.2 0.2 0.4 平衡（mol/L）：0 0.2 0.7若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.2 0.4 0.3变化（mol/L）：0.
27、15 0.15 0.3 平衡（mol/L）：0.35 0.55 0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.35，0.2c（Y2）0.55，0c（Z）0.7，故A正确、BCD错误故选：A点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法6（3分）（2014秋浠水县校级期中）下列图象表达正确的是（）A图表示25时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水B图表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C图表示向CaCl2溶液中通入CO2D图表示向醋酸溶液中滴入氨水考点
28、：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学反应速率的影响因素 专题：图示题分析：A、根据 0.1molL1氨水的PH小于13来判断；B、原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；C、CaCl2溶液中通入CO2不反应D、根据向醋酸溶液中滴入氨水溶液中离子浓度的变化来回答解答：解：A、滴定前0.1molL1氨水的pH小于13，与图象不符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，故B错误；C、CaCl2溶液中通入CO2不反应，没有沉淀生成，与实事不相符，故C错误；D、向醋酸溶液中滴入氨水，生成了强电解质，溶液
29、中离子浓度增大导电性增强，恰好反应后继续滴加，溶液相当于稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故D正确；故选：D点评：本题以图象的形式考查了中和滴定、化学反应的先后顺序、原电池对化学反应速率的影响等，涉及知识点较多，题目难度中等7（3分）（2014秋浠水县校级期中）在一密闭容器中，反应mA（g）nB（g）+nC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则（）A物质C的质量分数增加了B物质A的转化率减小了C平衡向逆反应方向移动了Dm2n考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：假设化学平衡不移动，体积压缩到原来的一半，则B
30、、C浓度将变为原来的2倍，而题目中浓度变为原来的2.2倍，可以得知，化学平衡向正反应方向移动解答：解：A、平衡正向移动，C的质量分数增加，故A正确；B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡正向移动，故C错误；D、加压时平衡正向移动，说明m2n，故D错误；故选A点评：考查化学平衡移动，B和C的浓度变为原来的2.2倍，很容易让一些同学产生错误理解，认为化学平衡向逆反应方向移动，但是不要忽略体积变为原来的一半这个条件，所以做题时应该仔细审题，明确题意再做题8（3分）（2014秋浠水县校级期中）下列有关说法正确的是（）A活化分子的总数越多，反应速率越快B升高温度，活化分子百分数不变，活化分
31、子数增多，化学反应速率增大C使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大D加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大考点：活化能及其对化学反应速率的影响 专题：化学反应速率专题分析：A、单位体积活化分子的总数越多，反应速率越快；B、升高温度，活化分子百分数增加；C、使用催化剂，降低了反应的活化能；D、加入反应物，增加分子总数，而活化分子百分数不变，单位体积活化分子的总数越多，化学反应速率增大解答：解：A、单位体积活化分子的总数越多，反应速率越快，故A错误；B、升高温度，活化分子百分数增加，活化分子数增多，化学反应速率增大，故B错误；C、使用催化剂，降低了反应的
32、活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，故C正确；D、加入反应物，增加分子总数，而活化分子百分数不变，单位体积活化分子的总数越多，化学反应速率增大，故D错误；故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响及活化分子的解释即可解答，题目难度中等9（3分）（2014上海模拟）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析
33、：A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关解答：解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应
34、热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握10（3分）（2011秋楚州区校级期末）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol在25时，向恒压密闭容器中通入2molSO2和1mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25时在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量a2则下列关系正确的是（）A2a2=a1=197 kJB197 kJa1=2a2Ca2a1197 kJD2a2a1197 kJ考点：等效平衡 专题：化学平衡专题分析：恒温恒压下，
35、同一可逆反应，若投料量转化成相同物质时量是成比例的，达平衡时即为等效平衡，平衡后体系中各组分的百分含量相同，各组分的浓度相同；所以题中两个反应为等效平衡，达到平衡时反应物的转化率相等，则反应放出的热量关系为：a1=2a2；再根据可逆反应特点得出：197kJa1=2a2解答：解：恒温恒压下，对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向恒压密闭容器中通入2molSO2和1mol O2与只通入1molSO2和0.5molO2互为等效平衡，达到平衡时反应物的转化率一定相等，则反应放出的热量关系为：a1=2a2；在可逆反应的热化学方程式中，反应热是指完全转化的反应热，所以a1197kJ，即：
36、197kJa1=2a2，故选B点评：本题考查了等效平衡的判断及应用，题目难度中等，注意掌握等效平衡的判断方法，明确可逆反应特点，正确判断恒温恒压、恒温恒容时的等效平衡必须满足的条件为解答本题关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力11（3分）（2015朝阳区校级三模）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平
37、衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方
38、，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确故选：D点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键12（3分）（2014秋浠水县校级期中）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）ACO32+H2OHCO3+OHNa2CO3与Al2（SO4）3溶液混合作灭火剂BAl3+3H2OAl（OH）3+3H
39、+明矾净水CTiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2xH2O+4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：A、灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝混合生成二氧化碳；B、明矾净水石铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；C、制备TiO2纳米粉，利用水解反应生成沉淀制备；D、配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸抑制水解；解答：解：A、灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝混合生成二氧化碳，3HCO3+Al3+=Al（OH）3+3CO2，故A错误；B、明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
40、，可以净水，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故B正确；C、制备TiO2纳米粉，利用水解进行沉淀制备，故C正确；D、配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸抑制水解，SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，故D正确；故选A点评：本题考查了盐类水解的分析应用，注意一下因素的 分析判断，掌握基础是关键，题目较简单13（3分）（2013宿迁一模）常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）c（SO42 ）c（Fe2+）c（H+）B0.1molL1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）
41、+c（OH）C0.1molL1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH）+c（CO32）D0.01molL1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c （CH3COO）c （Na+）c （H+）c （OH）考点：离子浓度大小的比较 专题：盐类的水解专题分析：A亚铁离子和铵根离子都水解，但水解程度较小；B任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；C溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；D.01molL1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合后，溶液呈酸性解答：解：A亚铁离子和铵根离子都水解，但水解程度
42、较小，硫酸根离子不水解，所以c（SO42 ）c（NH4+），故A错误；B任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故B错误；C溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），根据物料守恒得c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），所以得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO32），故C错误；D.01molL1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合后，溶液呈酸性，则c （H+）c （
43、OH），根据电荷守恒得c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO）+c （OH），所以c （CH3COO）c （Na+），故D正确；故选D点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电解质的性质结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，难度不大14（3分）（2014秋浠水县校级期中）已知25C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（）化学式溶度积常数化学式溶度积常数Ag2S6.31050AgCl1.81010CuS4.31036AgBr5.41013FeS6.31018AgI8.31017A除去工业废水中的Cu2+可以选用Na2S作沉淀剂B将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体
44、积混合后，再加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀CAg2S、CuS、FeS溶解度依次增大D将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A根据CuS的溶解度分析；B结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，越先析出；C根据溶度积分析溶解度；D硫化铜的溶度积比硫化铁小，从沉淀平衡移动的角度分析解答：解：A除去工业废水中的Cu2+可以选用Na2S作沉淀剂，会生成CuS黑色沉淀，故A正确；B结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，由表格中的数据可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，加入足量的
45、浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀，故B正确；C根据溶度积分析，故CuS、Ag2S、FeS溶解度依次增大，故C错误；D硫化铜的溶度积比硫化铁小，将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成，故D正确故选C点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系15（3分）（2013淇县校级四模）pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A水电离的c（H+）：=B若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶
46、液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度；B、根据电解质的强弱判断溶液的物质的量浓度，结合反应方程式判断溶液的体积；C、先根据溶液的PH值判断溶液的物质的量浓度，当所取溶液体积相同时，判断溶质的物质的量相对大小从而判断生成气体的多少；D、根据电解质的强弱、溶液稀释时离子浓度的变化判断溶液的PH值大小解答：解：A、的氢离子浓度相同，、的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸
47、还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：=，故A正确；B、氨水是弱碱只有部分电离，所以C（NH3H2O）C（OH），氯化氢是强电解质，所以其溶液中C（HCl）=C（H+），C（NH3H2O）C（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：，故B正确；C、醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，、三种溶液的物质的量浓度关系为：=，所以等体积的、溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：最大，故C错误；D、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以、稀释后溶液的PH值7；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以、稀释后溶液的PH值7，所以向等体积的四种溶液中分别加
48、入100mL水后，溶液的pH：，故D正确故选C点评：本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后PH值相对大小的比较等知识点，易错选项是A，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，题目难度中等16（3分）（2014秋浠水县校级期中）已知：95时，KW=1.01012在该温度下，测得0.1molL1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是（）AH2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH+HA，HAH+A2B（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）c（A2）c（H+）c（OH）C0.0lmolLl的H2A溶液pH=2D等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn
49、反应，H2A溶液产生的H2多考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：95时，KW=1.01012，则该温度下水中c（H+）=1.0106mol/L，pH=6，在该温度下，测得0.1molL1Na2A溶液pH=6，溶液呈中性，说明Na2A是强酸强碱盐，则H2A是强酸，据此分析解答解答：解：95时，KW=1.01012，则该温度下水中c（H+）=1.0106mol/L，pH=6，在该温度下，测得0.1molL1Na2A溶液pH=6，溶液呈中性，说明Na2A是强酸强碱盐，则H2A是强酸，A通过以上分析知H2A是强酸，其电离方程式为H2A=2H+A2，故
50、A错误；B（NH4）2A为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，铵根离子水解程度较小，所以溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）c（A2）c（H+）c（OH），故B正确；C.0.0lmolLl的H2A溶液中c（H+）=0.02mol/L，所以pH2，故C错误；D等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，不能确定锌是否完全反应，所以无法判断哪种酸产生氢气多，故D错误；故选B点评：本题考查弱电解质电离，正确判断酸的强弱是解本题关键，再结合物质之间的反应分析解答，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，题目难度中等二、非选择题（共52分）17（7分）（2014秋浠水县校级期中）请按要求
51、完成下列各项填空：（1）pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后，所得溶液pHa+2（填“”或“”）0.01mol/L CH3COOH溶液的pH2（填“”或“”）0.1mol/L CH3COONa溶液的pH7（填“”或“”）（2）观察比较以上三个小题，试提出证明某酸（HA）是弱电解质的两种较稳妥的实验方法：一是：测量0.01mol/LHA溶液的PH，若大于2则为弱电解质；二是：测量0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，若大于7则为弱电解质考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离；CH
52、3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离；CH3COONa属于强碱弱酸盐，弱酸根离子在水溶液中水解显碱性；（2）证明某酸（HA）是弱电解质的两种较稳妥是测定酸的pH或其盐溶液的pH解答：解：（1）CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离，所以CH3COOH溶液稀释100倍后，pH变化小于2个单位，即所得溶液pHa+2，故答案为：；CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，所以溶液中氢离子浓度小于酸的浓度，所以0.01mol/L CH3COOH溶液的pH2，故答案为：；CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子在水溶液中水解显碱性，所以溶液的pH7，故答案为：；（2）证明某酸（HA）是弱电解
53、质的两种较稳妥是测定酸的PH或其盐溶液的pH，因为pH容易测定，故答案为：测量0.01mol/LHA溶液的pH，若大于2则为弱电解质；测量0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，若大于7则为弱电解质点评：本题考查了弱电解质的电离，盐类的水解，以及弱电解质的判断方法，题目难度一般18（10分）（2014秋浠水县校级期中）（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示由图中数据分析，该反应的化学方程式为：3X+Y=2Z反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（Lmin）（2）不同时间测得以下反应速率：v（X）=0.075mol/（Lmin）v（Y
54、）=0.001mol/（Ls） v（Z）=0.06mol/（Lmin）速率由大到小关系正确为：填编号）（3）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）的vt图象如图所示：其阴影面积表示的是反应物实际减小的物质的量浓度若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则阴影面积将不变（填变大、不变或变小）考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：（1）根据各物质的增减判断反应物、生成物，根据同一反应、同一时间段内，各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比判断；根据v=计算；（2）首先单位要一致，再根据速率之比等于化学计量数之比换算为用同一物质表示的反应速率，然后进行比较；（3）阴
55、影部分的面积为反应物浓度的变化量，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同解答：解：（1）根据图象知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y是反应物，Z是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，02min时，X=（10.7）mol=0.3mol，Y=（10.9）mol=0.1mol，Z=0.2mol0=0.2mol，X：Y：Z=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；v=0.05molL1min1；故答案为：3X+Y=2Z； 0.0
56、5mol/（Lmin）；（2）以X表示的速率为标准进行判断，v（X）=0.075mol/（Lmin）；v（Y）=0.001mol/（Ls）=0.06mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（X）=3v（Y）=0.18mol/（Lmin）；v（Z）=0.06mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（X）=v（Z）=0.06mol/（Lmin）=0.09mol/（Lmin）；故反应速率，故答案为：；（3）阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的vt图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，平衡状态没有改变
57、，则阴影部分面积相同；故答案为：反应物实际减小的物质的量浓度；不变点评：考查方程式书写、反应速率计算等，难度不大；解化学平衡图象题要注意“四看”：一看点：看起点、交点、拐点等；二看线：看线的走向和变化趋势：三看面：看清横坐标和纵坐标表示的物理量；四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线注意催化剂只影响反应速率，不影响平衡，故浓度不变19（10分）（2012秋河南期中）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）A的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为A
58、l2O3（填化学式）（2）D溶液pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）CO32+H2OHCO3+OH（3）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者后者（填“”、“”或“=”）（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是C（Na+）C（SO42）C（NH4+）C（H+）=C（OH）考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：物质检验鉴别题分析：由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl3，B为NaOH，由B、C反应流程图知，Y为NH3，C应该为铵盐，所以C为NH4HSO4，D就为Na2CO3气体
59、，Z为CO2，（1）加热促进盐类的水解，根据盐类水解原理分析；（2）根据盐的水解条件以及水解规律来回答；（3）从盐类水解的影响因素以及平衡移动的角度分析；（4）从溶液电荷守恒的角度分析解答：解：由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl3，B为NaOH，由B、C反应流程图知，Y为NH3，C应该为铵盐，所以C为NH4HSO4，D为Na2CO3，气体Z为CO2，（1）A是AlCl3，AlCl3水解：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，灼烧发生2Al（OH）3Al2O3+3H2O；AlCl3水解产物受热分解得到的是Al2O3和HCl，最后HCl完全逸到空气中，最后所得固体为Al2O3，故答案为
60、：Al2O3；（2）D是Na2CO3，由于CO32水解：CO32+H2OHCO3+OH而呈碱性，故pH7，故答案为：大于；CO32+H2OHCO3+OH；（3）等物质的量浓度的NH4HSO4与NH4Cl溶液，NH4HSO4电离出的H+对NH4+的水解起到抑制作用，所以c（NH4+）：前者后者，故答案为：；（4）B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，B、C的物质的量大于1：1，小于2：1，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及氨水等溶质，混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），由电荷守恒有c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（H+）=c（OH）故答案为：c（Na+）c（SO42）c（NH4+
61、）c（H+）=c（OH）点评：本题考查物质的检验及鉴别，题目难度中等，本题侧重于盐类的水解考查，学习中注意把握相关知识20（13分）（2014秋浠水县校级期中）（1）已知：H2（g）+1/2O2（g）H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则：a、b、c分别代表什么意义？a反应的活化能b活化分子与生成物的能量差c反应热该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），H0（填“”或“”）（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是燃料质量轻、产物无污染（请写两条）（3）已知：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJmol1H2（g）H2（l）H=0.92kJm
62、ol1O2（g）O2（l）H=6.84kJmol1H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJmol1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：H2（l）+O2（l）=H2O（g）H=237.46kJ/mol考点：反应热和焓变；热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）图象分析可知，化学反应的热效应实质是断裂化学键吸收的热量减去形成化学键放出的热量，所以a表示反应的活化能，b表示的是由2mol H和1mol O形成1mol H2O（g）所放出的能量；c表示的是反应的焓变即反应热；依据反应的能量守恒和反应物生成物的能量高低分析判断；（2）根据氢气燃烧的原理、氢气作为能源的优点分析；（3）
63、据盖斯定律解答解答：解：（1）图象分析可知，化学反应的热效应实质是断裂化学键吸收的热量减去形成化学键放出的热量，所以a表示反应的活化能，b表示活化分子与生成物的能量差；c表示的是反应的焓变即反应热；故答案为：反应的活化能；活化分子与生成物的能量差；反应热；反应物的能量高于生成物，反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：放热；（2）氢气在氧气中可以燃烧可以放出大量的热，氢气的燃烧产物是水，不污染环境，故答案为：燃料质量轻；无污染；（3）已知：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJmol1H2（g）H2（l）H=0.92kJmol1O2（g）O2（l）H=6.84kJmol1H2O（l
64、）H2O（g）H=+44.0kJmol1据盖斯定律，+得：H2（l）+O2（l）=H2O（g）H=237.46kJ/mol，故答案为：H2（l）+O2（l）=H2O（g）H=237.46kJ/mol点评：本题考查了反应的热量变化的依据和含义、盖斯定律的应用，图象分析、反应实质、能量守恒是解题关键，题目难度中等21（12分）（2014秋浠水县校级期中）（） 室温下，在30ml的 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（1）写出a点溶液呈酸性的离子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+（2）若c点时V（NaOH
65、）为90ml，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度约为：0.5mol/L（3）写出bc段反应的离子方程式：Al3+30H=A（OH）3，（4）d点时，V（NaOH）约为120ml，（）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水（1）向中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH）的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前的体积小于的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的书写
66、；盐类水解的应用 分析：（） （1）硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；（2）c点后pH发生突变，NaOH过量；（3）ab段，发生氢离子与碱中和反应，且溶液总体积增大；（4）d点时，溶液刚好是偏铝酸钠溶液，据铝离子和氢氧根应该为1：4进行计算；（）（1）向氨水中加入氯化铵抑制一水合氨电离；（2）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，根据溶液酸碱性结合电荷守恒判断离子浓度大小解答：解：（） （1）硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故答案为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（2）c点后pH发生突变，N
67、aOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，所以铝离子和氢氧根应该为1：3，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度约为=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；（3）bc段，pH变化不大，主要发生Al3+3OHAl（OH）3，则加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀，故答案为：Al3+3OHAl（OH）3；（4）d点时，溶液刚好是偏铝酸钠溶液，所以铝离子和氢氧根应该为1：4，则V（NaOH）约为=120ml，故答案为：120ml；（）（1）向氨水中加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，所以的值增大，故答案为：增大；（2）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，溶液呈中性，则c（OH）=c（H+），根据电荷守恒得c（Cl）=c（NH4+），中性溶液中水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+），故答案为：小于；c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）点评：本题侧重盐类水解及复分解反应的考查以及离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，题目难度不大，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键
