1、共价键1下列有关键与键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键2下列有关化学键类型的判断不正确的是()Ass 键与sp 键的对称性不同B分子中含有共价键，则至少含有一个键C已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键和3个键D乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键3下列说法正确的是()ACl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的BH2O与H2S的立体结构一样是由共价键的饱和性决定的C并非
2、所有的共价键都有方向性D两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小4已知氢分子的键能为436 kJmol1，氧分子的键能为497.3 kJmol1，氯分子的键能为242.7 kJmol1，氮分子的键能为946 kJmol1，则下列叙述正确的是()ANN键的键能为946 kJmol1315.3 kJmol1B氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短C氧分子中只存在键D氮分子比氯分子稳定5硝基胍的结构简式如图所示(“”是一种特殊的共价单键，属于键)。下列说法正确的是()A硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键BN原子间只能形成键C硝基胍分子中键与键的个数比是51D10.4 g该物质中含有116
3、.021023个原子6下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂键的是()AN23H22NH3B2C2H25O22H2O4CO2CCl2H22HClDC2H4H2C2H67在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各组原子形成的化学键中共价键成分最多的是()AK与F BNa与ClCAl与S DMg与Cl8下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是()9香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是()A在乙烯分子中有
4、一个键、一个键B乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的键C乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是CH 键D乙烯分子中的键关于镜面对称10防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键，这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列厨房中常见的有机物没有防晒效果的是()11下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法不正确的是()A32 g S8分子中含有1 mol 键BSF6 分子中所有原子均达到8电子稳定结构C1 mol C2H2分子中有3 mol 键和2 mol 键DSF6分子中S原子位于6个F
5、原子形成的正八面体中心12下图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况： (1)其中形成的化学键属于轴对称的有_。(2)下列物质中，通过方式化学键形成的是_；通过方式化学键形成的是_；只通过方式化学键形成的是_；同时含有、三种方式化学键的物质是_。 ACl2 BHClCN2 DH213填空：(1)已知N2F2、COCl2所有原子均达到8电子结构，写出结构式：N2F2_；COCl2_。 (2)用电子式表示下列分子的形成过程：H2S：_；C2H2：_；OF2：_。14有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。E元素的部分电离能数据见下表(kJmol1)：I1
6、I2I3I44964 5626 9129 540B与F同主族。A、E分别都能与D按原子个数比1:1或2:1形成化合物B、C分别都能与D按原子个数比1:1或1:2形成化合物。(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式：_、_。(2)B2A2分子中存在_个键，_个键。(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBC=DD=D键能(kJmol1)
7、460176347.7347745497.3下列四种物质的熔点由高到低的顺序为：_(用a、b、c、d表示)。aF与B形成的化合物bB与D形成的稳定化合物cF的单质dE与D形成的化合物试计算1 mol F单质燃烧时的反应热H_(已知1 mol F原子可以形成2 mol FF键)。15回答下列问题：(1)有以下物质：A.HFBBr2CH2ODN2EC2H4FC2H6GH2HH2O2IHCNJCO2KHCHO既含有极性键，又含有非极性键的是_；既含有键，又含有键的是_；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有_性；水分子的键角为105
8、，是因为共价键具有_性。(2)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不能形成键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成键，而Si、O原子间不能形成键？_课时作业51解析：由于键的强度一般小于键的强度，所以反应时键比键易断裂，A项正确；分子的形成是为了使其能量降低，首先形成键，再根据成键原子的核外电子排布判断是否有键形成，B项正确；H原子形成分子时，只能形成键，不能形成键，C项正确；原子跟其他原子首先形成键，故分子中不可能只有键而没有键，D项错误。答案：D2解析：ss 键无方向性，sp 键
9、轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有键，可能有键，如HCl、N2等，B项对；单键都为键，乙烷分子结构式为，其6个CH键和1个CC键都为键，D项对；共价三键中有一个为键，另外两个为键，故乙炔(HCCH)分子中有2个CH 键，CC键中有1个键、2个键，C项错。答案：C3解析：答案：C4解析：NN键由一个键和两个键构成，NN键为键，比键牢固，键能大于键，所以A项不正确；NN键的键能比HH键的键能大，但由于氢原子的原子半径小，所以NN键的键长大于HH键的键长，B项不正确；O2分子中氧原子间以双键结合，C项不正确；键能越大，分子越稳定，D项正确。答案：D5解析：分子中NN为非极性键，A项错误；N原
10、子间可以形成键和键，B项错误；分子中含有4个NH键、1个C=N键、1个N=O键、2个CN键、1个NN键和1个NO键，键与键的个数比是5:1，C项正确；硝基胍的分子式为CN4H4O2，相对分子质量为104,10.4 g该物质的物质的量为0.1 mol，含有1.16.021023个原子，D错误。答案：C6解析：N2中含NN键，反应中1个键和2个键均断裂，A项错误；C2H2中含CC键，反应中1个键和2个键均断裂，B项错误；HH键、ClCl键均为单键，反应中仅断裂键，C项正确；C2H4中含C=C键，反应中键断裂，D项错误。答案：C7解析：选项中的7种元素，电负性由小到大的顺序为KNaMgAlSClcd
11、b990.7 kJ/mol15解析：(1)HF、H2O中只含极性键，且均只含键；Br2、H2、N2只含非极性键，其中前二者均只含键、N2分子中含键和键；H2O2、C2H6均含极性键、非极性键，且均为键；C2H4含极性键、非极性键，且含双键；HCN分子中含单键、三键；CO2分子中含两个双键；HCHO分子中含有双键。含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键是指由H原子与其他原子形成的共价键。答案：(1)EFHDEIJKACEFHIK饱和方向(2)C原子半径较小，C、O原子能充分接近，pp轨道“肩并肩”重叠程度较大，能形成较稳定的键；而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道“肩并肩”重叠程度较小，不能形成稳定的键
