1、第2课时 沉淀溶解平衡的应用1实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(B)A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：由于硝酸银和氯化钠混合后一定生成氯化银的悬浊液，所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；向过滤后的滤液b中加入0.1
2、molL1的KI溶液，出现浑浊，说明在滤液b中仍然存在Ag；沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动，实验中，由于沉淀由白色转化成黄色，所以是由氯化银转化成碘化银，故碘化银比氯化银更难溶。2已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp2.6109，Ksp1.11010，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要原因是(D)ABaSO4的溶度积常数比BaCO3的小BSO没有毒性，CO有毒性CBaSO4的密度大D胃酸能与CO结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2浓度增大，造成人体Ba2中毒解析：BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。而BaCO3能与酸反应：BaC
3、O32H=Ba2H2OCO2，生成的Ba2进入人体，会造成重金属盐中毒。3已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp6.31036。下列说法正确的是(D)A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂解析：A项，由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS大；D项，向含有Cu2的工业废水中加入FeS，Fe
4、S会转化为更难溶的CuS，可以用FeS作沉淀剂；B项，Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项，先达到CuS的Ksp，先生成CuS沉淀。4试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中：_FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，加入稀盐酸后，S22H=H2S，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移动，故FeS溶解_；(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中：_CaCO3(s)CO(aq)Ca2(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，故难溶于稀硫酸；而在醋酸中，CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2，破坏了Ca
5、CO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸_；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 molL1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量：_BaSO4(s)=Ba2(aq)SO(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移动，造成BaSO4损失；而用硫酸洗涤，H2SO4=2HSO，SO的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少_。解析：(1)H2S为弱酸，发生反应S22H=H2S，S2浓度减小，溶解平衡右移。(2)CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，抑制CaCO3的溶解。(3)硫酸中SO抑制BaSO4的溶解平衡右移。5锅炉内如结
6、有水垢后会产生以下危害：(1)锅炉钢板、管路因过热而被烧损；(2)燃料大量浪费；(3)增加锅炉检修量；(4)威胁人身安全。某学习小组欲探究使CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料(25 )：难溶电解质CaCO3CaSO4Ksp3.41094.9105实验步骤如下：向100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成；向上述悬浊液中加入3 g Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液；再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液；_。请思考下列问题：(1)题给的两种物质，Ksp越大，
7、表示电解质的溶解度越_大_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3_。(3)设计第步操作的目的是什么？_洗去沉淀中附着的SO_(4)请补充第步操作及发生的现象。_向沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解_(5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用。_将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去_解析：对于类型相同的难溶物，相同条件下，Ksp越大，其溶解度越大。在CaSO4悬浊液中存在溶解平衡：CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)，而加入Na2CO3固体后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2结合生成沉淀，即COCa2=CaCO3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了、步操作，即验证所得固体是否为CaCO3。然后联系实际生活中除去锅炉水垢的方法，即可解答第(5)小题。
