1、反应条件对化学平衡的影响 (建议用时：40分钟)合格过关练1有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使该平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是()高温低温高压低压加催化剂分离出ZABCDC该反应的正反应为放热反应，降低温度可以使平衡向正反应方向移动，即向生成Z的方向移动，故可选择低温；由于该反应的正反应是气体分子数减小的反应，所以高压有利于平衡向正反应方向移动，故可选择高压；使用催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移动；分离出Z，可以减小Z的浓度，使平衡正向移动。故选C项。2对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在
2、其他条件不变的情况下，下列表述正确的是()A加入催化剂，改变了反应的路径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D增大CO的浓度，化学平衡常数增大BA项，催化剂改变反应路径，但H不变，A项错误。B项，由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B项正确。C项，该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，C项错误。D项，增大CO的浓度，平衡正向移动，但化学平衡常数仅与温度有关，故其不发生变化，D项错误。3下列事实不能用勒夏特列原理解
3、释的是()A氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对于反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)，增大平衡体系的压强，可使颜色变深C对于反应2NO2(g)N2O4(g)H0，升高平衡体系的温度，颜色变深DSO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气B氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，c(Cl)减小，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，颜色加深是因为增大压强，气体浓度均增大，NO2红棕色加深，故B符合题意；反应
4、2NO2(g)N2O4(g)H0，升高温度，平衡逆向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；加入过量的空气，平衡正向移动，提高SO2的转化率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。4(素养题)有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()甲：10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 molL1的KSCN溶液乙：5 mL水、10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 molL1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 molL1的KSCN溶液
5、A甲试管 B乙试管C丙试管D无法判断B三支试管中均存在如下平衡：Fe33SCNFe(SCN)3(红色)，由于丙试管中Fe3和SCN的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中SCN的浓度大于乙中的，故乙中颜色最浅。5对已达到化学平衡的反应2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C减小压强时，正、逆反应速率都减小。反应2X(g)Y(g)2Z(g)的正反应是反应前后气体总体积减小的反
6、应，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，C项正确。6(双选)某温度下，在体积固定的密闭容器中发生可逆反应X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是 ()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C平衡后升高温度，平衡正向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大BCA错，W是固体，其量的增加对反应速率无影响。B正确，该反应在反应前后气体分子数不同，故容器内压强不变时，反应达到平衡。C正确，正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动。D错，一个反应的H不会随着物质浓度的改变而改变，对一个确定的反应方程式来说，H是固定的。7对于密闭容器中进行
7、的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则()A正、逆反应速率同时增大B逆反应速率先减小C化学平衡逆向移动 D化学平衡正向移动D在温度和其他条件不变时，增大N2的浓度，正反应速率瞬间增大，但此时逆反应速率不变。随着反应的进行，NH3的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大(如图所示)，故A、B、C项错误，D项正确。8对于可逆反应：A2(g)3B2(g)2AB3(g)H0，下列图像中正确的是()B该反应的正反应是气体分子数减小的反应，且是放热反应。升高温度，正、逆反应速率都升高，同时平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率升高得更快，A项错误。压强不变，升高
8、温度，平衡向逆反应方向移动，A2的质量分数增加；温度不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，A2的质量分数减小，B项正确。对可逆反应来说，温度越高，达到平衡所用的时间越短，C项错误。增大压强，正、逆反应速率均增大，D项错误。9在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H373.2 kJmol1。如图所示，曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应按照曲线b进行，可采取的措施是()A降低温度 B向密闭容器中通入氩气C加催化剂D增大反应物中NO的浓度A由图像可知，要使反应按曲线b进行，需要延长反应达到平衡的时间，同
9、时提高NO的转化率，即减小反应速率且使平衡向正反应方向移动。B、C项，平衡不移动；D项，增大反应物中NO的浓度，NO的转化率下降。综上可知，A项正确。10向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”“”“c，升高温度，Z%减小，平衡左移，正反应放热。(1)K，升温K值减小，K值越大，反应进行的越完全，X的转化率越高。(2)根据图2可知甲为恒容反应容器，乙为恒压反应容器，随着反应的进行，气体物质的量减小，故乙相当于在甲的基础上加压，反应速率加快，达平衡所需时间缩短，平衡右移，反应物转化率增大。答案(1)K减小AB(2)素养培优练13其他条
10、件一定时，发生反应2A(g)B(g)2C(g)，B的平衡转化率(B)与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v(正)v(逆)的点是()AaBb CcDdDc、d点都不是平衡状态，要达到平衡状态，对于d点，反应应向B的转化率降低的方向移动，即向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率；同理，对于c点，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，选D。14可逆反应AaBC2D(a为反应方程式中B物质的系数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量()与温度(T)和压强(p)的关系如图甲、乙所示。下列说法不正确的
11、是()AT2T1，p2p1B该反应的正反应为放热反应C若a2，则A为液态或固态物质D增加B的物质的量，该反应的H绝对值增大DA项，根据“先拐先平数值大”可知T2T1，p2p1，故A项正确。B项，根据图甲，T2T1，升高温度C的体积百分含量降低，平衡左移，所以该反应的正反应为放热反应，故B项正确；C项，B、C、D为气态物质，根据图乙，p2p1，增大压强C的体积百分含量降低，若a2，则A为液态或固态物质，才能使平衡左移，故C项正确；D项，反应的H与化学反应方程式中物质的系数有关，与平衡移动无关，故D项错误。15由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A由XY反应的HE5E2B
12、由XZ反应的H0C加压有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率B根据题中图示得由XY反应的HE3E2，A错误；反应XZ，反应物的能量高于反应产物，H0，B正确；根据2X(g)3Y(g)，降低压强平衡向正反应方向移动，有利于提高Y的产率，C错误；反应2X(g)Z(g)H0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Z的产率降低，D错误。16在密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)。 图1 图2(1)若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_mol。(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的体积分数(C)与时间的关系如
13、图1所示。则T1_T2(填“”“”“”或“”)。(3)一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。若在恒温、恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量_(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。若在恒温、恒压的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度_(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。解析(1)若使A、B的转化率相同，则需要按化学方程式中A、B的系数之比投料，故当加入m mol A时，应加入n mol B。(2)根据“先拐先平数值大”可知，T1T2，T1时的(C)大于T2时的(C)，即升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，H0。(3)由图2可知，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大，由于反应体系中各物质均为气体，故mnpq。在恒温、恒容时再加入A、B、C、D各1 mol，将体系中各物质的浓度同时增加一倍，即相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，增大。在恒温、恒压时，再加入A、B、C、D各1 mol，气体体积增大，但压强不变，平衡不移动，不变。答案(1)n(2)(3)增大不变
