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《原创》2016年广东佛山市高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练:微粒之间的相互作用力与物质的多样性02 WORD版含答案.doc

上传人:高**** 文档编号:431658 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:5 大小:316.50KB
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1、微粒之间的相互作用力与物质的多样性02三、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11. (10分) (1)下列物质结构图中,代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。示例:F2 根据各图表示的结构特点,写出该分子的化学式:A: ;B: ;C: ;D: 。(2)在分子结构式中,由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“”表示,例如:硫酸,硝基甲烷写出三硝酸甘油酯的结构式: 。【解析】 首先注意题给限制条件110号元素,然后分析A结构中,最外层有两个未成键电子,且形成三个共价键,那么它最外层必然有5个电子,

2、为N元素,另外三个为氢元素,则A的化学式为NH3,同理可分析出B、C、D的化学式分别为HCN、CO(NH2)2和BF3。三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基甲烷中硝基结构写出。【答案】 (1)NH3 HCN CO(NH2)2 BF3(2)12. (12分)下面分别是C60、金刚石、石墨的结构:(1)金刚石晶体中,每一个碳原子与 个碳原子以 键结合,这五个碳原子形成 结构单元,并向四周延伸形成 结构,该结构中最小碳环上的碳原子数是 个。(2)石墨呈 状结构,图中的实线段表示 ,每一层内原子排成平面六边形,层间存在的作用力是 ,石墨晶体碳原子与共价键数之比是 。(3)固态时,C60属于 晶体(填“离子”

3、“原子”或“分子”),C60分子中含有双键的数目是 。(4)C60、金刚石和石墨三者的关系互为 。A.同分异构体 B.同素异形体C.同系物 D.同位素【解析】 C60、金刚石、石墨是三种不同的碳单质,它们之间互称为同素异形体。从金刚石的结构示意图能看出,每一个碳原子与另4个碳原子以共价键结合,这五个碳原子形成正四面体结构单元,并向四周延伸形成空间网状结构,该结构中最小碳环上的碳原子数是6个。石墨呈层状结构,图中的实线段表示共价键,每一层内原子排成平面六边形,层间存在的是分子间作用力,一个碳原子形成三根键,但是每根键为两个碳原子共用,故碳原子与共价键数之比是13/2,即23。从C60分子结构图中

4、分析,一个碳与周围的碳形成三根共价键,而碳应为四根键,故其中必须有一根为双键,而每根键均为两个碳原子共用,所以双键的数目为601/2=30。【答案】 (1)4 共价 正四面体 空间网状 6 (2)层 共价键 分子间作用力 23 (3)分子 30 (4)B13. (16分)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为 ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。(2)30Si原子的中子数为 ;SiO2晶体类型为 。(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族元素的氢化物中沸点最低的是 。(4)焊接过程中,药皮在高

5、温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是 。(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4 g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为 。【解析】 本题考查原子的结构、晶体类型、方程式的书写以及有关计算。(1)Al在周期表中位于第3周期第A族,其原子结构示意图为;单质铝既能与酸反应产生氢气,又能与强碱反应产生氢气,与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2。(2)在原子符号的表达式中左上角数字表示质量数,左下角数字表示质子数,根据质量数质子

6、数+中子数,可计算出30Si原子的中子数为30-1416。SiO2晶体是由Si和O两种原子通过共价键形成的原子晶体。(3)在元素周期表中只有第A族卤族元素的氢化物的水溶液才均显酸性,因为Al3+与Yn-的电子数相同,所以Y是F元素。卤族元素形成的氢化物均属于分子晶体,其沸点随分子间作用力的增大而升高,但由于HF分子间存在氢键,因而HF的沸点最高,所以沸点最低的是HCl。 (4)由药皮的成分大理石、水泥、硅铁可知,在高温下只有大理石才分解产生CO2,因此气体只能是CO2气体。(5)熔渣中只有SiO2与盐酸不反应,因此11.0 g是SiO2的质量。Fe2O3、Al2O3溶于盐酸分别生成FeCl3、

7、AlCl3,当滤液中加入过量NaOH溶液时,AlCl3与过量的NaOH反应生成NaAlO2,FeCl3与过量的NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。所以21.4 g固体是Fe(OH)3的质量,其物质的量为21.4 g/107 gmol-1=0.2 mol,由铁原子守恒知,Fe2O3的物质的量为0.1 mol,其质量为0.1 mol160 gmol-116.0 g。熔渣中Al2O3的质量分数为36.0 g-11.0 g-16.0 g/36 g100%=25%。【答案】 (1) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2(2)16 原子晶体(3)HCl (4)CO2 (5)25%14. (12

8、分)现有六种短周期元素,有关信息如下表所示:根据以上信息,回答下列问题:(1)E简单离子的结构示意图为: ;在上述六种元素中,原子半径最大的是 。(2)写出C与F组成化合物的电子式: 。(3)上述元素能组成空间网状结构、熔点很高、硬度很大的酸性氧化物M,1 mol M含共价键数目约为 。(4)用石墨为电极,电解AN水溶液的离子方程式为 。(5)设计实验证明E的非金属性比D的强,简述操作方法: 。【解析】 主族序数等于周期数的元素有氢、铍、铝,铝合金在日常生活中有广泛应用,工业用电解法冶炼铝,A为铝;原子最外层电子数等于最内层电子数2倍的元素有碳、硅,二氧化硅是制普通玻璃的主要原料之一,B为硅;

9、镁原子最外层有2个电子,镁条在空气中燃烧发出耀眼白光,C为镁;元素最高正化合价与最低负化合价之和为4,说明它最高化合价为+6价,又因为A2D3与水反应生成沉淀和气体,D为硫;原子最外层缺1个电子达到稳定结构,又因为含氧酸中一种具有强氧化性,一种是最强的酸,说明E为氯;F形成两种阴离子,符合要求的有O2-、O22-、S2-和S22-等,又因为F的单质能与KI反应,生成另一种F的单质,只有O3与KI溶液反应生成O2,F为氧。(1)氯的简单离子是氯离子;Mg、Al、Si、S、Cl原子半径依次减小;氧的原子半径小于硫的原子半径。(2)C与F组成的化合物是MgO。(3)这六种元素组成的氧化物中只有二氧化硅是空间网状结构、熔点很高、硬度很大的酸性氧化物,1 mol SiO2含4 mol SiO键。(4)AN为AlCl3,电解氯化铝溶液生成氢氧化铝、氯气和氢气。(5)可以通过置换反应探究元素非金属性强弱。【答案】 (1) 镁(Mg)(2) (3)46.021023(4)2Al3+6H2O+6Cl-2Al(OH)3+3H2+3Cl2(5)向饱和硫化钠溶液或硫化氢溶液中通入氯气版权所有:高考资源网()

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