1、第3课时非金属元素及其化合物一、选择题1各组物质中，不是按下图(“”表示一步完成)关系相互转化的是()选项abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO22.下列叙述不正确的是()ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更价低态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气3如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A浓H2SO4 BN
2、aOH溶液C浓盐酸 D饱和NaCl溶液4下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体5高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()ABaSO3和BaSO4 BBaSCBaSO3 DBaSO46将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是()ACO2和NO BCO2CNO DNO27
3、1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为()A504 mL B336 mLC224 mL D168 mL二、综合题8在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。(1)用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_；(2)用NH3做喷泉时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_；(3)用NO2气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处
4、，则溶液的物质的量浓度为_；(4)用NO2和O2按41体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_。9某生用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的目的是_。(2)浓H2SO4的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质的性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是_。请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。10在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一
5、种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_。写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。11向10 mL浓度均为3 molL1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？第3课时非金属元素及其化合物1答案C解析SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接生成Si。2下列叙述不正确的是()ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与
6、金属反应时，稀HNO3可能被还原为更价低态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气答案B解析液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨常用来作制冷剂；判断氧化性强弱不能根据得到电子数目的多少，即被还原的价态高低，而是根据得到电子的难易程度，越易得到电子，其氧化性越强，故B项错；C项正确；硝酸与金属反应，没有氢气产生。3答案B解析由题意说明D处的液体能吸收Cl2，A、C、D选项中的溶液都不吸收Cl2，故B项正确。4答案D解析自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧
7、化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。5答案D解析SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀；而SO3通入BaCl2溶液中会有BaSO4沉淀产生。6答案A解析气体通过浓H2SO4时，NH3被吸收；通过Na2O2时CO2被吸收，放出O2，产生的O2与NO恰好完全反应生成和NO等体积的NO2；当NO2通过Na2CO3溶液时，NO2与水反应生成了硝酸和NO，硝酸跟Na2CO3反应产生CO2。7答案B解析1.92 g铜失去的电子，等于O2得到的电子，即2Cu4eO2，n(e)20.06 molV(O2)22.4 Lmol10.336
8、L336 mL。8答案(1)0.045 molL1(2)0.045 molL1(3)0.045 molL1(4)0.036 molL1解析(1)由于HCl气体极易溶于水，最终所得溶液的体积和原HCl气体的体积相等，即相当于V L溶液中溶解了HCl气体：mol(设烧瓶体积为V L)，溶液的物质的量浓度为molL10.045 molL1。(2)由于NH3也极易溶于水，最终所得溶液的体积和原NH3的体积是相等的。故所得溶液的物质的量浓度也为molL1，约为0.045 molL1。(3)由反应方程式3NO2H2O=2HNO3NO知，NO2气体有2/3被氧化成HNO3，喷泉实验结束后所得溶液的体积亦为原
9、NO2气体体积的2/3，故该溶液的物质的量浓度为molL1，约为0.045 molL1。(4)由反应方程式4NO2O22H2O=4HNO3知，NO2与HNO3的物质的量相等，NO2的体积占混合气体总体积的4/5，即相当于1 L溶液中溶有的HNO3为： molmol，约为0.036 mol，其c(HNO3)0.036 molL1。9答案(1)比较Cl2与HClO的漂白性(或验证Cl2的漂白性)(2)干燥Cl2气体(或吸收A气体中的水)B中布条不褪色，C中布条褪色(3)Cl2污染空气，使生物中毒所选尾气处理装置如图解析Cl2本身无漂白性，Cl2的漂白是因为Cl2与水反应生成HClO；Cl2有毒，C
10、l2的尾气要经处理，Cl2易与NaOH溶液反应，尾气吸收一般用NaOH溶液。本题对Cl2性质的考查比较全面、基础。10答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O解析A是正盐，并且既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，A应是弱酸的铵盐；C、D的相对分子质量差16，分子组成上恰好相差一个氧原子，因此，C、D为氧化物，且组成它们的元素应有多个价态，Y应为O2，E为酸，Z应为水。11答案(1)0.448 L(2)Cu2：3 molL1H：1 molL1NO：1 molL1SO：3 molL1解析依题意得，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3 8 2 0.03 0.09 0.03分析知H和NO过量，Cu的量不足，应用Cu的量进行计算。(1)由3Cu2NO 192 g 44.8 L 1.92 g V(NO)192 g1.92 g44.8 LV(NO)，解得：V(NO)0.448 L。(2)由离子方程式可知1.92 g Cu为0.03 mol，反应中消耗H0.08 mol，消耗NO 0.02 mol，生成Cu2 0.03 mol，可得：c(Cu2)3 molL1c(H)1 molL1，c(NO)1 molL1因为SO没有参加反应，故SO的离子浓度仍为3 molL1。
