1、2014-2015学年湖北省宜昌一中高一（上）期末化学试卷（人文）一、选择题（每题只有一个选项符合，每题3分，共60分）1（3分）（2014秋西陵区校级期末）现有三组溶液：汽油和氯化钠的水溶液；39%的酒精溶液；氯化钠和单质碘的水溶液分离以上混合液的方法依次是（）A分液、蒸发、萃取B分液、萃取、加热C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、加热、蒸馏2（3分）（2014秋西陵区校级期末）欲将含有少量盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去并将溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，加入的试剂最好是（）A石灰石B氢氧化钠溶液C碳酸钠溶液D澄清石灰水3（3分）（2014秋西陵区校级期末）下列试验中需要用到温度计的是（）A分离N
2、aCl和SiO2B.从溶液中蒸发得到晶体C.分离酒精和水D.分离汽油和水4（3分）（2014秋西陵区校级期末）Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为c mol/L若已知该溶液含硫酸根离子n mol，则其体积应为（）A1000n/3c mLB2n/3c mLC3c/1000n mLDn/3c mL5（3分）（2014秋西陵区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（）A2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB500mL溶液中NO3浓度为0.4mol/LC500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LD500mL溶液中NO3总数为0.2NA6
3、（3分）（2014秋西陵区校级期末）下列不存在丁达尔效应的分散系是（）有尘埃的空气、溴水、蒸馏水、沸水中加几滴FeCl3浓溶液、淀粉溶液ABCD7（3分）（2014秋西陵区校级期末）下列电离方程式书写正确的是（）ANaHCO3Na+H+CO32BAl2（SO4）32Al3+3SO42CNaHSNa+HSDCa（OH）2Ca2+（OH）228（3分）（2014秋西陵区校级期末）相同条件下等物质的量浓度的下列溶液，c（H+）浓度最大的是（）AHClBH2SO3CH3PO4DCH3COOH9（3分）（2014秋西陵区校级期末）某碱性无色溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
4、，则该溶液中存在的离子可能为（）AAg+BSO42CCO32DCu2+10（3分）（2014秋西陵区校级期末）在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（）ANH4+、NO3、Al3+、ClBNa+、SO32、K+、ClCMnO4、K+、SO42、Na+DK+、SO42、HCO3、Na+11（3分）（2014秋西陵区校级期末）以下说法正确的是（）A少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO3B向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，产生气泡，溶液仍为紫色CCO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为3gD将
5、1g Na2CO3和NaHCO3分别溶于10mL水中，滴入酚酞试液后溶液所显红色深浅相同12（3分）（2014秋西陵区校级期末）下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A只有金属离子才有焰色反应B某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，不含其他元素C做焰色反应实验时最好选择本身颜色较浅的火焰D每次实验后，要将铂丝用稀硫酸洗净13（3分）（2014秋西陵区校级期末）由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确
6、的是（）A混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC混合物一定不含有Na2O2和NaClD混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO314（3分）（2014秋西陵区校级期末）金属钠应存放于煤油 石蜡油 四氯化碳 密闭容器（）ABCD15（3分）（2014秋西陵区校级期末）分别将一小块钠投入下列溶液中，只有一种气体放出，没有沉淀生成的是（）A饱和NaCl溶液B稀NaHSO4溶液CMgCl2溶液DCuSO4溶液16（3分）（2010秋锦州期末）已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种已知A、C均能与稀硫酸反应放出气体；B与D
7、的硝酸盐反应，置换出单质D；C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（）AFe、Cu、Al、AgBAl、Cu、Fe、AgCCu、Ag、Al、FeDAg、Al、Cu、Fe17（3分）（2014秋西陵区校级期末）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2BFe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C金属钾投入到硫酸铜溶液中：2K+Cu2+=2K+CuD铜跟稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O18（3分）（2014秋西陵区校级期末）以下关于实验操作的说法正确的是（）A过滤时为加快速度可以用玻璃
8、棒轻微搅拌B蒸发时蒸发皿放在石棉网上C可用酒精萃取碘水中的碘D蒸馏时温度计液泡应与蒸馏烧瓶支管口平齐19（3分）（2014秋西陵区校级期末）密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（）A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定20（3分）（2014秋西陵区校级期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液与等物质的量浓度AgNO3溶液反应，所需AgNO3溶液的体积之比为（）A1：1：1B6：3：2C3：2：1D3：4：3二、化学方程式书写，请按要求书写下列化学方程
9、式（每题4分）21（40分）（2014秋西陵区校级期末）写出下列化学方程式（1）金属钠与水反应（2）铁高温条件下与水蒸气反应（3）金属铝和氢氧化钠溶液反应（4）过氧化钠与二氧化碳反应（5）实验室用氯化铝和氨水制氢氧化铝（6）氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应（7）氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液（8）向偏铝酸钠溶液中滴加少量稀盐酸生成沉淀（9）溶液中生成的氢氧化亚铁被氧化（10）碳酸氢钠固体受热分解2014-2015学年湖北省宜昌一中高一（上）期末化学试卷（人文）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合，每题3分，共60分）1（3分）（2014秋西陵区校级期末）现有三组溶液：汽油和氯化钠的水溶
10、液；39%的酒精溶液；氯化钠和单质碘的水溶液分离以上混合液的方法依次是（）A分液、蒸发、萃取B分液、萃取、加热C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、加热、蒸馏考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：汽油和氯化钠溶液，混合分层；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答解答：解：汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，故选C点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知
11、识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大2（3分）（2014秋西陵区校级期末）欲将含有少量盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去并将溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，加入的试剂最好是（）A石灰石B氢氧化钠溶液C碳酸钠溶液D澄清石灰水考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析：将含有少量盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去并将溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，则选择碳酸钙，固体不再溶解即可，现象明显，以此来解答解答：解：将含有少量盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去并将溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，则选择碳酸钙，固体不再溶解即可，现象明显，而B、C均引入新杂质，D中反
12、应现象不明显，故选A点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及反应与现象的关系为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意最好方法的选择，题目难度不大3（3分）（2014秋西陵区校级期末）下列试验中需要用到温度计的是（）A分离NaCl和SiO2B.从溶液中蒸发得到晶体C.分离酒精和水D.分离汽油和水考点：不能加热的仪器及使用方法 分析：A、NaCl能溶于水，而SiO2不溶；B、从蒸发结晶用到的仪器来分析；C、酒精和水的沸点相差较大；D、汽油不溶于水解答：解：A、NaCl能溶于水，而SiO2不溶，故两者的分离用过滤的方法，不需要温度计，故A不选；B、蒸发结晶
13、用到的仪器来有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，不需要温度计，故B不选；C、酒精和水的沸点相差较大，故两者的分离用蒸馏的方法，需要用温度计，故C选；D、汽油不溶于水，故两者的分离用分液的方法，不需要用温度计，故D不选故选C点评：本题考查了常见物质的分离和提纯的方法，难度不大，应根据所要分离和提纯的物质的化学性质和物理性质来分析4（3分）（2014秋西陵区校级期末）Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为c mol/L若已知该溶液含硫酸根离子n mol，则其体积应为（）A1000n/3c mLB2n/3c mLC3c/1000n mLDn/3c mL考点：物质的量的相关计算 分析：Al2（
14、SO4）3溶液的物质的量浓度为c mol/L，则硫酸根离子的物质的量浓度为：3c mol/L，然后根据V=来求解解答：解：Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为c mol/L，则硫酸根离子的物质的量浓度为：3c mol/L，根据V=1000n/3c mL，故选A点评：本题考查根据硫酸铝的物质的量浓度和其中一种微粒的物质的量，来求溶液的体积，学生只要抓住公式V=来求解，比较容易5（3分）（2014秋西陵区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（）A2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB500mL溶液中NO3浓度为0.4mol/LC500
15、mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LD500mL溶液中NO3总数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数；物质的量浓度 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据N=化学式中阴阳离子个数c（Ba（NO3）2）VNA计算；B、根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数溶液的物质的量浓度计算；C、根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数溶液的物质的量浓度计算；D、根据n（NO3）=2c（Ba（NO3）2）V计算解答：解：A、N（阴阳离子数）=3c（Ba（NO3）2）V NA=30.2mol/L2LNA=1.2NA，故A错误；B、C（NO3）=2c（Ba（NO3）2）=20.2mol/
16、L=0.4mol/L，故B正确；C、C（Ba2+）=1c（Ba（NO3）2）=10.2mol/L=0.2mol/L，故C正确；D、n（NO3）=2 c（Ba（NO3）2）V=20.2mol/L0.5L=0.2mol，溶液中NO3总数为0.2NA，故D正确；故选A点评：本题考查了有关物质的量浓度的计算，难度不大，明确化学式与离子的关系是解本题的关键6（3分）（2014秋西陵区校级期末）下列不存在丁达尔效应的分散系是（）有尘埃的空气、溴水、蒸馏水、沸水中加几滴FeCl3浓溶液、淀粉溶液ABCD考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：根据胶体能够发生丁达尔现象，只要在选项中判断分散系是否是胶
17、体即可作答解答：解：有尘埃的空气为胶体，具有丁达尔效应，故错误；溴水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故正确；蒸馏水不是胶体，不具有丁达尔效应，故正确；沸水中加几滴FeCl3浓溶液可制得氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，故错误；淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，故错误；故选C点评：本题考查了胶体的性质，比较简单，只要准确掌握胶体性质即可作答7（3分）（2014秋西陵区校级期末）下列电离方程式书写正确的是（）ANaHCO3Na+H+CO32BAl2（SO4）32Al3+3SO42CNaHSNa+HSDCa（OH）2Ca2+（OH）22考点：电离方程式的书写 分析：先判断电解质，强电解质的电离用等号，
18、弱电解质的电离用可逆号，弱酸分步电离，并遵循质量守恒定律和电荷守恒，注意弱酸的酸根离子应保留整体，强酸的酸根离子应拆开，以此来解答解答：解：ANaHCO3为强电解质，则电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，故A错误；BAl2（SO4）3为强电解质，则电离方程式为：Al2（SO4）32Al3+3SO42，故B正确；CNaHS为强电解质，完全电离生成钠离子和硫氢根离子，电离方程式为：NaHS=Na+HS，故C错误；D氢氧化钙为强电解质，完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2+2OH，故D错误故答案为：B点评：本题考查电解质的电离方程式，明确电解质的强弱及电离方程式
19、书写的方法即可解答，难度不大8（3分）（2014秋西陵区校级期末）相同条件下等物质的量浓度的下列溶液，c（H+）浓度最大的是（）AHClBH2SO3CH3PO4DCH3COOH考点：电解质在水溶液中的电离 分析：首先判断电解质的强弱，如都为强电解质，则判断酸电离出氢离子的个数，以此解答该题解答：解：设酸的浓度都为1mol/L，AHCl是强酸，溶液中c（H+）=1mol/L；BH2SO3是弱酸，溶液c（H+）1mol/L；CH3PO4是弱酸，溶液c（H+）1mol/L；DCH3COOH是弱酸，溶液c（H+）1mol/L；比较以上可知H+浓度最大的是HCl溶液故选A点评：本题考查电解质在溶液中的电
20、离，题目难度不大，注意电解质的强弱判断和一元酸、二元酸的比较9（3分）（2014秋西陵区校级期末）某碱性无色溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中存在的离子可能为（）AAg+BSO42CCO32DCu2+考点：常见阴离子的检验 分析：根据题干可知，此离子无色，而且能存在于碱性溶液中，能与氯化钡生成白色沉淀，而白色沉淀与硝酸不反应，据此分析解答：解：A、Ag+能与OH反应，故不能存在于碱性溶液中，故A不选；B、SO42无色，而且能存在于碱性溶液中，能与氯化钡生成BaSO4白色沉淀，而BaSO4是强酸盐，与硝酸不反应，故B符合；C、CO32无色，能存在于碱性溶
21、液中，能与氯化钡生成BaCO3白色沉淀，但BaCO3是弱酸盐，能与硝酸反应从而溶解，故C不符合；D、Cu2+为蓝色，也不能存在于碱性溶液中，故D不符合故选B点评：本题考查了常见离子的性质，应注意的是强酸盐不能溶于强酸，但弱酸盐可以与强酸反应制弱酸，难度不大10（3分）（2014秋西陵区校级期末）在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（）ANH4+、NO3、Al3+、ClBNa+、SO32、K+、ClCMnO4、K+、SO42、Na+DK+、SO42、HCO3、Na+考点：离子共存问题 分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的
22、颜色来解答解答：解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；B酸性溶液中不能大量存在SO32，故B不选；CMnO4为紫色，与无色不符，故C不选；D酸性溶液中不能大量存在HCO3，故D不选；故选A点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大11（3分）（2014秋西陵区校级期末）以下说法正确的是（）A少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO3B向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，产生气泡，溶液仍为紫色CCO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧
23、后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为3gD将1g Na2CO3和NaHCO3分别溶于10mL水中，滴入酚酞试液后溶液所显红色深浅相同考点：钠的重要化合物；钠的化学性质 分析：A钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3；B过氧化钠有强氧化性；C利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重m=2Na2CO
24、32Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重m=4NaOH2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；D相同浓度时Na2CO3水解程度大，碱性强解答：解：A钠长期暴露在空气中，钠氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠会从溶液中析出生成十水碳酸钠，十水碳酸钠失水生成碳酸钠，它的最终产物是Na2CO3，故B错误；B过氧化钠有强氧化性，
25、能将石蕊氧化为无色物质，故B错误；CCO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重m=2Na2CO32Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重m=4NaOH2Na2O2=2H2，可知反应后
26、固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共3g，故C正确；D相同浓度时Na2CO3水解程度大，碱性强，则滴加酚酞试液后，Na2CO3溶液颜色比较深，故D错误；故选C点评：本题考查钠在空气中的变化、强氧化剂、有关过氧化钠增重问题的讨论意见碳酸钠与碳酸氢钠的区别等，难度不大，注意过氧化钠有强氧化性，能将石蕊氧化为无色物质12（3分）（2014秋西陵区校级期末）下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A只有金属离子才有焰色反应B某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，不含其他元素C做焰色反应实验时最好选择本身颜色较浅的火焰D每次实验后，要将铂丝用稀硫酸洗净考
27、点：焰色反应 分析：A、焰色反应是一种元素的性质；B、钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到；C、火焰本身有淡黄色；D、铂丝要用盐酸洗解答：解：A、焰色反应是一种元素的性质，不是只有离子才有，故A错误；B、钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到，故某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，也可能含其他元素，如钾元素，故B错误；C、火焰本身有淡黄色，能掩盖住钾元素的紫光，故最好所选火焰的颜色要浅，故C正确；D、铂丝要用盐酸洗，不用硫酸，故D错误故选C点评：本题考查了焰色反应的概念和基本操作，注意铂丝的洗涤方法以及钠元素、钾元素的焰色反应的现象13（3分）（2014秋西陵区校级期末）由Na
28、2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是（）A混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC混合物一定不含有Na2O2和NaClD混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物 分析：盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧
29、化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定解答：解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充
30、分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，A由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故A正确；B混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故B错误；C由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，可能含有Na2CO3、NaCl，故C错误；D由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3，可能含有Na2CO3，故D错误，故选A点评：本题考查钠的化合物的性质、物质推断等，题目难度中等，明确发生的反应为解答本题的关键，注意熟练掌握钠及其化合物的性质，能够正确书写常见反应的化学方程式14（3分）（2014秋西陵区校级期末）金属钠应存
31、放于煤油 石蜡油 四氯化碳 密闭容器（）ABCD考点：化学试剂的存放 分析：金属钠性质非常活泼，极易与空气中的水蒸汽和氧气反应，故应隔绝水、隔绝空气保存，据此分析解答：解：金属钠性质非常活泼，极易与空气中的水蒸汽和氧气反应，故应隔绝水、隔绝空气用密闭容器保存，而钠的密度大于煤油和石蜡油，故保存在煤油和石蜡油中能达到隔绝空气隔绝水的目的，而四氯化碳的密度大于钠，故钠在四氯化碳中会漂浮在液面上，不可以保存在四氯化碳中，故选C点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法15（3分）（2014秋西陵区校级期末）分别将一小块钠投入下列溶液中，只有一种气体放出，没
32、有沉淀生成的是（）A饱和NaCl溶液B稀NaHSO4溶液CMgCl2溶液DCuSO4溶液考点：钠的化学性质 分析：根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2及生成的碱与盐的反应来得出反应现象解答：解：A、因钠不能与NaCl反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2，有气体产生，但消耗了饱和NaCl溶液中的水，故又会有氯化钠析出，故A错误；B、因钠与NaHSO4反应，生成物为硫酸钠和氢气，只有气体产生，故B正确；C、因为钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成
33、氢氧化镁白色的沉淀，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故D错误；故选B点评：本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应16（3分）（2010秋锦州期末）已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种已知A、C均能与稀硫酸反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（）AFe、Cu、Al、AgBAl、Cu、Fe、AgCCu、Ag、Al、FeDAg、Al、Cu、Fe考点
34、：无机物的推断 专题：推断题分析：根据金属活动性顺序表中排在H前面的金属与酸反应，较活泼金属能将较不活泼金属从盐中置换出来，在常见金属中Al既能与酸反应，又能与碱反应解答：解：根据题意，C与强碱反应放出气体，说明C是Al A、C均能与稀硫酸反应放出气体，说明 A、C可能是 Fe、Al，即A是Fe；则B、D可能是Cu和Ag，因为“B与D的硝酸盐反应，置换出单质D”，则B是Cu，D是Ag即 A、B、C、D依次是 Fe、Cu、Al、Ag故选A点评：本题要把Al性质的特殊性和金属的化学性质结合起来，依次判断17（3分）（2014秋西陵区校级期末）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A铝粉投入到Na
35、OH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2BFe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C金属钾投入到硫酸铜溶液中：2K+Cu2+=2K+CuD铜跟稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O考点：离子方程式的书写 分析：A漏写氧化剂水；B反应生成氯化亚铁和氢气；C反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钾；D反应生成硝酸铜、NO和水，遵循电子、电荷守恒解答：解：A铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH=2AlO2+3H2，故A错误；BFe跟稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C金属钾投入到硫酸铜溶液中的离子反应为2K+2H2O+C
36、u2+=2K+Cu（OH）2+H2，故C错误；D铜跟稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大18（3分）（2014秋西陵区校级期末）以下关于实验操作的说法正确的是（）A过滤时为加快速度可以用玻璃棒轻微搅拌B蒸发时蒸发皿放在石棉网上C可用酒精萃取碘水中的碘D蒸馏时温度计液泡应与蒸馏烧瓶支管口平齐考点：蒸馏与分馏；过滤；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取 分析：A、过
37、滤时玻璃棒的作用是引流；B、蒸发皿可以直接受热；C、酒精与水互溶；D、温度计的目的是测量挥发出的蒸汽的温度解答：解：A、过滤时玻璃棒的作用是引流，不能用于搅拌，故A错误；B、蒸发皿可以直接受热，不用垫石棉网，故B错误；C、酒精与水互溶，故不能将碘萃取出来，故C错误；D、温度计的目的是测量挥发出的蒸汽的温度，故应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确故选D点评：本题考查了常见实验的操作和仪器的使用，难度不大，应注意蒸馏装置中温度计水银球的位置19（3分）（2014秋西陵区校级期末）密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（）A等于12.5%B大
38、于12.5%C小于12.5%D无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算 分析：依据加水稀释前后溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为水的质量加上原有氨水的质量，所得氨水溶液的溶质为质量分数为25%的氨水中的溶质，据此解答即可解答：解：设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为：100%11.9%25%，故选C点评：本题主要考查的是溶液的稀释，抓住溶液稀释前后溶质的质量不变是解决此类题的方法，难度不大20（3分）（2014秋西陵区校级期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它
39、们的体积比为3：2：1时，3种溶液与等物质的量浓度AgNO3溶液反应，所需AgNO3溶液的体积之比为（）A1：1：1B6：3：2C3：2：1D3：4：3考点：化学方程式的有关计算 分析：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，与NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应均发生Ag+Cl=AgCl，发生反应Ag+Cl=AgCl，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度均为xmol/L，体积分别为3L、2L、1L，结合离子反应计算解答：解：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，与NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应均发生Ag+Cl=AgCl，发生反应Ag+Cl=AgCl，令NaCl、MgC
40、l2、AlCl3溶液的浓度均为xmol/L，体积分别为3L、2L、1L，由Ag+Cl=AgCl可知：3Lx=cV1，2Lx2=cV2，1Lx3=cV3，故V1：V2：V3=3：4：3，故选D点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握离子反应及物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意浓度、物质的量之间的转化，题目难度不大二、化学方程式书写，请按要求书写下列化学方程式（每题4分）21（40分）（2014秋西陵区校级期末）写出下列化学方程式（1）金属钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）铁高温条件下与水蒸气反应3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（3）金属铝和氢氧化
41、钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4）过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（5）实验室用氯化铝和氨水制氢氧化铝AlCl3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4Cl（6）氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（7）氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl（8）向偏铝酸钠溶液中滴加少量稀盐酸生成沉淀NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl（9）溶液中生成的氢氧化亚铁被氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（10）碳酸氢钠固体受热分解
42、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O考点：化学方程式的书写 分析：（1）金属钠性质很活泼，能和水反应生成氢氧化钠和氢气；（2）金属铁和水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气；（3）金属铝和氢氧化钠溶液反应；（4）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（5）氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；（6）氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和水；（7）氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；（8）向偏铝酸钠溶液中滴加少量稀盐酸生成沉淀氢氧化铝；（9）氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁；（10）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；解答：解：（
43、1）钠和水能反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）铁在高温下和水蒸气发生化学反应生成四氧化三铁和氢气，此反应的化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2C
44、O3+O2； （5）一水合氨不会溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应的化学方程式为：AlCl3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4Cl故答案为：AlCl3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4Cl；（6）氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和水反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（7）氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl；故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl；（8）向偏铝酸钠溶液中滴
45、加少量稀盐酸生成沉淀氢氧化铝，反应的化学方程式为：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl；故答案为：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl；（9）氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；（10）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；点评：本题考查了化学方程式书写方法和注意问题，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单
