1、临沂市兰山区、罗庄区2021-2022学年高二上学期中考试化学试题2021.11本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。2.第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带不按以上要求作答的答案无效。第卷 选择
2、题（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法或表示方法正确的是（ ）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B.由（石墨）（金刚石） 可知，金刚石比石墨稳定C.在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示燃烧热的热化学方程式为： D.在稀溶液中， ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于2.化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是（ ）A.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂的作用下，反应物化学键的断裂变得更容易C.过
3、程需吸收能量，过程则放出能量D.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成3.为了探索反应条件对反应的影响，以和物质的量比为开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（ ）A.正反应放热， B.正反应吸热，C.正反应吸热， D.正反应放热，4.某温度下，发生反应 ，的平衡转化率（）与体系总压强（）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.将和置于密闭容器中发生反应，放出的热量为B.平衡状态由到时，平衡常数C.增大压强，的平衡转化率增大D.降低温度，平衡常数减小5.已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式电离平衡常数则下列有
4、关说法正确的是（ ）A.相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为B.的醋酸溶液加水稀释，其中醋酸的电离程度先增大后减小C.溶液中通入少量发生的化学反应为D.稀释溶液过程中，减小6.室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.表示的是滴定盐酸的曲线B.时，滴定醋酸溶液消耗的等于C.滴定醋酸溶液过程中，当消耗等于时，此时溶液中D.滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液作为指示剂7.将的氨水加蒸馏水稀释到后，下列变化正确的是（ ）的电离程度增大 增大 的数目增多 增大 导电性增强 增大A.仅 B.仅 C.仅 D.仅8.已知碘酸（）为弱酸，以下事实不能说明碘酸是弱酸的
5、是（ ）A.常温下，浓度为的溶液的B.等体积、等物质的量浓度的碘酸溶液和盐酸，与同浓度、同体积的小苏打溶液反应，开始时加入盐酸的溶液中放出气体的速率快，加入碘酸溶液的较慢C.用溶液进行导电性实验，灯泡很暗D.取等体积、等的盐酸和碘酸溶液，分别用一定浓度的溶液进行滴定，恰好反应完全时，后者消耗碱液的体积较大9.在一定温度下的恒容容器中，加入少量发生反应。当下列物理量不再发生变化，可以判断达到化学平衡的是（ ）的体积分数；混合气体的压强；混合气体的总质量；混合气体的平均相对分子质量；混合气体的密度A.仅 B.仅 C.仅 D.10.生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的含量，反应原理为（一
6、元酸）。实验步骤如下：甲醛中常含有微量甲酸，应先除去甲酸。取甲醛于锥形瓶中，加入12滴指示剂，用浓度为的溶液滴定，滴定管的初始读数为，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为。向锥形瓶中加入饱和食盐水样品（甲醛过量），静置。用上述滴定管中剩余的溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为。下列说法错误的是（ ）A.步骤中的指示剂可以选用酚酞试液 B.步骤中静置的目的是使和完全反应C.步骤若不静置会导致测定结果偏高 D.饱和食盐水样品二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.分解速率受多
7、种因素影响。实验测得70时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液越小，分解速率越快C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大12.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 ，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（ ）选项压强纵坐标A的物质的量浓度B的转化率C混合气体的平均摩尔质量D的质量分数A.A B.B C.C D.D13.2019年9月，我国科研人员研制出双温区催化剂，其中区域和区域的温度差可超过100。双温区催
8、化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法错误的是（ ）A.在高温区发生，在低温区发生B.该历程中能量变化最大的是，是氮分子中氮氮三键的断裂过程C.在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率D.使用双温区催化合成氨，会改变合成氨反应的反应热14.在25时，将的、两种一元碱溶液各，分别稀释至，其与溶液体积（）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A.25时，电离常数 B.稀释后溶液中水的电离程度比溶液中水电离程度小C.若、都是弱碱，则的值一定大于9D.完全中和、两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积15.在体积均为的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入和，在不
9、同温度下反应达到平衡，平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）。下列说法正确的是（ ）A.反应 、B.体系的总压强：（状态（状态）C.体系中：（，状态）（，状态）D.逆反应速率：（状态）（状态）第卷 非选择题（共60分）16.（12分）已知25时，水的，酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，溶液中存在电离平衡 。回答下列问题：（1）25时常压下，在的稀醋酸溶液中，_（写出精确值）。下列方法中，可以使的电离程度增大的是_（填字母）。a.加入少量的稀盐酸 b.加热该溶液c.加入少量纯 d.加水稀释至e.加入少量氯化钠晶体 f.加入少量的溶液（2）将等质量的锌投入等体积
10、且均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：（盐酸）_（填“”、“”、“”或“=”）。（4）已知90时，水的离子积常数为，在此温度下将的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液（温度保持90）中的_（保留三位有效数字）。（5）若25时的电离平衡常数，向溶液中加入，恢复至25，混合液呈中性，则原溶液的浓度为_。17.（12分）绿水青山就是金山银山。冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。（1）用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。已知： 则反应的_。（2）在容积不变的密闭容器中，一定量的与足量的发生反应： ，平衡
11、时与温度的关系如图甲所示，下列说法正确的是_（填序号）。甲A.其他条件不变，改变的用量，平衡不移动，图中、坐标也不变B.该反应的，、对应的平衡常数：C.温度为时，若反应体系处于状态，则此时（正）（逆）D.若状态、对应体系的压强分别为、，则（3）已知某温度时，反应的平衡常数，在该温度下的密闭容器中投入足量的活性炭和发生反应，时刻达到平衡，请在图乙中画出反应过程中随时间的变化曲线。乙（4）工业上实际处理含氮废气时，常用活性炭作催化剂，用还原，同时通入一定量的以提高处理效果。当通入的物质的量等于废气中的物质的量时，写出体系中总反应的化学方程式：_。（5）纳米铁粉处理污水中的离子方程式为。实验证实，偏
12、低将会导致的去除率下降，其原因是_。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异（见图丙），产生该差异的可能原因是_。含的水样含的水样丙18.（12分）三氯氢硅（）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知反应 ，该反应用大孔弱碱性阴离子交换树脂作催化剂，在和时，的转化率随时间变化的结果如下图所示，回答下列问题：（1）时反应的平衡转化率_%。平衡常数_（保留2位小数）。（2）在下：要提高平衡转化率，可采取的措施是_；（任填一项，下同）要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_。（3）比较、处反应速率大小：_（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，为物质的量分数，
13、计算处的_（保留1位小数）。19.（10分）某课外兴趣小组欲用标准溶液测定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从酸式滴定管中放出待测溶液到锥形瓶中。将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准溶液调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗溶液的体积为。若按正确操作进行三次实验，其消耗的溶液的体积见下表：次数123体
14、积（）12.4812.5212.04 试回答下列问题：（1）达到滴定终点时的现象为_；该盐酸溶液的浓度为_；（2）该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；（3）如上图是某次滴定时滴定前后碱式滴定管中的液面，此次滴定所用氢氧化钠溶液的体积为_。20.（14分）某小组利用溶液与用硫酸酸化的溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀并开始计时。该小组设计了如下方案：编号溶液酸性溶液蒸馏水体积/温度/浓度/体积/浓度/体积/0.506.00.0104.00250.503.00.0104.0250.5
15、06.00.0104.0050（1）该探究实验判断反应快慢的需测量的物理量是：_。（2）实验测得反应所用的时间为，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_。（3）已知被氧化为逸出，该反应的离子方程式为_，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，与初始的物质的量需要满足的关系为_。（4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_（填编号）；欲通过实验编号探究浓度对化学反应速率影响，则_。（5）该小组通过分析室温下反应速率走势（如下图），认为时间内速率变快除反应放热温度升高外还有其他原因，若想验证这一原因，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是_（填字母）。A.硫
16、酸钾 B.硫酸锰 C.稀硫酸 D.氯化锰临沂市兰山区、罗庄区2021-2022学年高二上学期中考试化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案DDACCBBCBC二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号1112131415答案DBBDCBC16.（12分，每空2分）（1） bdf （2） （3）不得分）19.（10分，每空2分）（1）加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为红色（或浅红色）且在半分钟内不褪色 （2）用待测液润洗锥形瓶 偏高（3）26.10（26.1不得分）20.（14分，每空2分）（1）溶液褪色时间（2）（3） （4） 3.0（5）B
