1、第2课时 离子反应基础达标1.如表是某矿物质饮用水的部分标签，则说明该饮用水中还可能较大量存在的是（ ）A.OH B.Ag C.Na D.Ca22离子方程式HOH=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 （ ）A稀H2SO4Ba（OH）2溶液B澄清石灰水稀HNO3C稀HNO3Cu（OH）2D醋酸和KOH溶液3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是 （ ）AOH+HCl=H2O+ClBCa（OH）2+Cu2+=C
2、a2+Cu（OH）2CFe+Cu2+=Cu+Fe2+DFe+2H+=Fe3+H24.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A含NaOH的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-B含CuSO4的溶液中：OH-、Na+、Cl-、NO3-C含Na2SO4的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、H+D含NaHSO4的溶液中：K+、OH-、NO3-、CO32-5.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_
3、，离子反应方程式为_。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-素养提升1.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，某化学探究性小组依次通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的BaCl2溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的Na2CO3溶液；过滤得滤液；向滤液中滴入稀盐酸至无气泡产生。下列关于上述步骤的描述错误的是 （ ）A中加入过量氯化钡溶液是将溶液中的SO42-转化为BaSO4沉淀而除去B步骤
4、、和步骤顺序不可以任意调整C步骤的目的仅仅是除去溶液中的Ca2+，发生的反应的离子方程式为Ca2+CO32-=CaCO3D步骤的目的是调节溶液呈中性，发生的反应的离子方程式为：OH+H+=H2O、2H+CO32-=H2O+CO22.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一电解质固体时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 （ ）A盐酸中慢慢加入氢氧化钠固体B硫酸铜溶液中慢慢加入氢氧化钡固体C硫酸溶液中慢慢加入氯化钡固体D盐酸中慢慢加入硝酸银固体3.（1）按如图所示操作，充分反应后：铜丝上观察到的现象是_；发生反应的离子方程式为_。（2）将表面附有铁锈（成分
5、是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_；反应片刻后，可观察到有气泡产生，产生气泡的有关离子方程式是_。（3）人体胃液中有胃酸（0.2%0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”给病人治疗。用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为_。基础达标1.C 【解析】该矿物质饮用水中含有的离子为K、Cl-、Mg2、SO42-，OH与Mg2不能大量共存，生成沉淀； Ag与Cl-不能大量共存，生成沉淀；Ca2与SO42-不能大量共存，生成微溶物。2.B 【解析】H2SO4与Ba（OH）2反应的
6、生成物硫酸钡为难溶性盐，二者反应不能用离子反应HOH=H2O来表示；氢氧化铜为难溶性碱，不能拆成离子形式；醋酸为弱酸，不能拆，则二者反应不能用离子反应HOH=H2O表示。3.C 【解析】稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H+OH=H2O；氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2+2OH=Cu（OH）2；铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu；铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2。4.A 【解析】B选项中Cu2+与OH-反应生成蓝色沉淀，不能大量共存；C选项中
7、SO42-和Ba2+会发生反应，不能大量共存；D选项中OH-和H+结合生成H2O，CO32-和H+不能大量共存。5.（1）Cu2+ （2）Ag+ Ag+Cl-=AgCl （3）Mg2+ （4）B 【解析】（1）由于溶液呈无色透明，而溶液中Cu2+有颜色，为蓝色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+。（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl。（3）在除去Ag+的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+。（4）由于Cl-和Ag+，CO32-、OH-与Mg2+、Cu2+都能生成沉
8、淀，只有NO3-与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-，故答案为B。素养提升1. C 【解析】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入过量氯化钡溶液将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；可加入过量氢氧化钠溶液将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀除去，除去Mg2+和SO42-，不用考虑试剂加入的先后顺序。加入过量碳酸钠溶液使Ca2+和过量Ba2+转化为CaCO3和BaCO3沉淀除去，加入碳酸钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后，这样才能保证碳酸钠溶液除去过量Ba2+；过滤后
9、，向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，至无气泡产生。2.B 【解析】盐酸中慢慢加入氢氧化钠固体，反应后生成水和氯化钠，溶液中离子的数目基本未变化，灯泡不会变暗；向硫酸铜溶液中慢慢加入氢氧化钡固体，反应后生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子数目几乎为0，灯泡亮度降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子数目增大，灯泡亮度升高；硫酸中慢慢加入氯化钡固体，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中离子数目基本未发生变化，灯泡不会变暗；盐酸中慢慢加入硝酸银固体，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子的数目基本不发生变化，灯泡不会变暗。3.（1）红色铜丝上有银白色金属附着 Cu+2Ag+=Cu
10、2+2Ag（2）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe+2H+=Fe2+H2 （3）HCO3+H+=CO2+H2O 【解析】（1）Cu与硝酸银发生置换反应，该反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，观察到红色铜丝上有白色金属Ag附着，发生反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag。（2）开始时，Fe2O3先与稀硫酸反应，Fe2O3是氧化物，书写离子方程式时不能拆写，即离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O；一段时间后，有气体产生，说明铁与稀硫酸发生置换反应，即离子方程式为Fe2H=Fe2H2。（3）NaHCO3是可溶性盐，HCO3不能拆写成离子，离子方程式为HCO3H=CO2H2O。
