1、氯气的性质教学目标：1.掌握氯气的物理性质和化学性质。2.了解氯气的实验室制法和工业制法教学重点：氯气的化学性质教学过程：一、组成结构1原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子 2分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式Cl2 3离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定 思考：从氯原子最外层有7个电子，易形成8电子稳定结构来思考氯气是双原子分子的原因 答案：两个氯原子最外层都有7个电子，都欲形成8电子稳定结构，共用一对电子恰都能满足要求由此也知：Cl2分子比Cl原子稳定 二、物理性质 1在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于
2、水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6时易液化。如果将温度继续冷却到-101时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气 2氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 思考：和其他学习过的气体相对比，氯气的物理性质有哪些“特性”? 答案：有色、易液化三、化学性质1与金属反应 2NaCl22NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟) CuCl2CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟) 2Fe3Cl22FeCl3 思考：(1)上述反应中，氯元素的化合价变动有何共同特点?为什么?Cl2作什么剂? (2)对比铁跟盐酸的反应，铁跟氯气的反应体现
3、了氯气的什么性质? 答案：(1)都从0价1价因为最外层有7e，易得到1e达到8e稳定结构Cl2作氧化剂 (2)体现了Cl2的氧化性比HCl强，是强氧化剂 2与非金属反应 燃烧：发光、发热的剧烈化学反应 思考：(1)氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同? (2)怎样用实验证明HCl气体极易溶于水? 答案：(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致 点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸 (2)将盛
4、HCl的试管倒置于水槽中，水面慢慢上升至满 3与水反应 在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2H2O HClHClO 4与碱溶液反应 a.Cl22NaOHNaClNaClOH2O b.2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂 漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2 (2)漂白原理 c.Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO (3)久置失效的原因(用反应式说明) Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO；2HclO 2HClO2 (4)保存方法：隔绝空气密封保存 将上述a、b、c三反应
5、改写成离子方程式： a.Cl22OHClClOH2O b.Cl22OHClClOH2O c.Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO 思考：(1)实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯气，为什么? (2)分别向漂白粉溶液中通入少量和足量CO2气体，产生的现象一样吗?为什么? 答案：(1)Cl2有毒污染环境，Cl2可以跟NaOH溶液反应从而除去Cl2 (2)不一样，通入过量CO2没有沉淀生成，CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2 四、用途 学习物质的用途要与其性质紧密联系，因为性质决定用途下列Cl2的用途各是基于Cl2的什么性质? 用于消毒溶于水生成的HClO具有强氧化性； 制盐酸与
6、H2反应生成HCl； 制漂白粉与Ca(OH)2反应； 制多种农药； 制氯仿等有机溶剂； 制塑料等 思考：工业制漂白粉为什么选用Ca(OH)2而不选用NaOH?而吸收Cl2防止中毒或污染空气却选用NaOH溶液而不选用Ca(OH)2? 答案：Ca(OH)2价廉易得、成本较低；NaOH溶液碱性强、吸收效率高 五、实验室制法 1反应原理?321 该反应中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，请标出电子转移的方向和数目 强调：MNO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MNO2反应 这是由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化 2仪器装置 制取 净化 收集 吸收 3收集方法 (1)向上排空气法 (2)排饱和食盐水法 排气法收集是基于Cl2的密度比空气大；Cl2在饱和食盐水中的溶解度约是在水中溶解度的 ，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质 4尾气吸收 (1)尾气吸收的原因是Cl2有毒，易污染空气 (2)吸收发生的反应是2NaOHCl2NaClNaClOH2O 说明：工业制法2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2
