1、2015-2016学年四川省达州市铁路中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）AH2O2的电子式BNH4I的电子式C原子核内有8个中子的碳原子： CDCO2分子的结构式：O=C=O21H、2H、3H、H+、H2是（）A氢的五种同位素B氢元素的五种不同微粒C氢的五种同素异形体D五种氢元素3下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的最高化合价为+3；A族元素是同周期中非金属性最强的元素；第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；原子序数为12的元素位于元素周期
2、表的第三周期A族ABCD4下列说法正确的是（）A含有共价键的化合物必是共价化合物B阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D液态氯化氢中存在H+和Cl，所以能导电5化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（
3、OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS7元素R的质量数为A，Rn的核外电子数为x，则w g Rn所含中子的物质的量为（）A（Ax+n） molB（Axn） molC（Ax+n）molD（Axn）mol8下列反应属于吸热反应的是（）AC6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OBCH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC所有高温条件下发生的反应DC+CO22CO9对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）Av（H2）=0.8mol/（Ls）Bv（N2）=0.4mol/（Ls）Cv（NH3）=0.6mol/（Ls）
4、Dv（H2）=4.2mol/（Lmin）10有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）AABCDBCABDCACDBDBDCA11100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）A加入适量的6mol/L的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液12下列离子方程式正确的
5、是（）A钠跟水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+SO42+H2D硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OHH2O13据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关该电池的叙述不正确的是（）A正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OD该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移14阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确
6、的是（）A0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NAB常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NAC标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NADCu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA15已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）A原子半径CDABB原子序数bacdC离子半径DCABD单质的还原性ABCD16在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（）C的生成速率与C
7、的分解速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2ABCD二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是，（2）含有极性共价键的离子化合物是，（3）只含有非极性共价键的是，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是18某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示请通过计算回答
8、下列问题（1）反应开始至2min，Y的平均反应速率为；（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：；（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为19图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）原子半径最小的是（除稀有气体元素）；阴离子还原性最弱的是；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（2）F和G两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是（填编号）a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入
9、酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）B元素形成的单质的结构式为，E2C2的电子式为（4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：20有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24LD的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子回答下列问题（1）C离子的结构示意图（2）A、E氢化物的稳定性比较（填化学式）（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序（用离子
10、符号表示）（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式：21有如下两个反应：A、2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2O B、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：AB （填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是，正极材料是，电解质溶液是写出负极的电极反应式若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是22设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电
11、流是对世纪最富有挑战性的课题之一最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是KOH溶液回答如下问题：（1）这个电池的正极发生的反应是：；（2）负极发生的反应是：；若电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2离子（3）固体电解质里的O2的移动方向是：；（4）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命（5）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会（填“增强”、“减弱”或“不变”）2015-2016学年四
12、川省达州市铁路中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）AH2O2的电子式BNH4I的电子式C原子核内有8个中子的碳原子： CDCO2分子的结构式：O=C=O【考点】电子式；结构式【分析】A、双氧水为共价化合物，其分子中存在两个氧氢键和1个氧氧键；B、没有标出碘离子的最外层电子；C、质量数=质子数+中子数；D、二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键【解答】解：A、H2O2为共价化合物，其电子式为：png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAADU
13、AAAAUCAYAAAAtFnXjAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAD3SURBVFhH7ZSLDcMgDAUZiX3Yh3FYh3Hc8A2YOgkOQS3KSUiFxtT3SBGwIK8UjQUtBUhtiTkFt+6YV+pfKKRCSsrEacSo+8nNZqyUUSCE2IfU267zGSZltdxEFJTlrhavNTwQBFvKN5wfNqCEhPaxes+65kYQJ702UlVqcZxKWQ2SaCT9UPp8N4hApxT14CHuFSJeG38aTVMbrCASs6Q
14、uNFjBCSIzQ4p8ldx6u6eHE0Qm9Er9VQZdFHGOmvRrxWnUNYwgMpdPqg8s5Qi3mZOLA32Pa/y8K4jEQ1Kj6A0i8ONSPJaUOmagVEhvv1Tw/BucmnMWlAL4AB/N5N9JoDI/AAAAAElFTkSuQmCC6I+B5LyY572R，故A错误；B、没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：，故B错误；C、质量数=质子数+中子数，则8个中子的碳原子的核素符号：，故C错误；D、二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故D正确，故选D21H、2H、3H、H+、H2是（）A氢的五
15、种同位素B氢元素的五种不同微粒C氢的五种同素异形体D五种氢元素【考点】核素；同位素及其应用【分析】1H、2H、3H属于氢元素的不同核素，互为同位素，元素种类由质子数决定，同素异形体是由同种元素组成的结构不同单质，1H、2H、3H、H+、H2都是由氢元素组成的【解答】解：A、1H、2H、3H属于氢元素的不同核素，互为同位素，氢元素只含有1H、2H、3H3种同位素，H+、H2均不属于核素，故A错误；B、1H、2H、3H是由氢元素组成的原子，H+是由氢元素组成的离子、H2是由氢元素组成的分子，故B正确；C、同素异形体是由同种元素组成的结构不同单质，五种微粒中只有H2是单质，因此无同素异形体，故C错误
16、；D、元素种类由质子数决定，把质子数相同的一类原子成为元素，因此氢元素只有一种，故D错误；故选：B3下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的最高化合价为+3；A族元素是同周期中非金属性最强的元素；第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】利用最外层电子数分析最高正化合价；元素周期表中从左到右元素的非金属性在增强；第二周期A族元素为C元素，核电荷数一定为6；原子序数为12的元素为Mg元素【解答】解：原子序数为15的元素是P，最外层电子数为5，则最高化合价为+5价，故
17、错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，故正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，故错误；原子序数为12的元素为Mg，位于元素周期表的第三周期A族，故正确故选C4下列说法正确的是（）A含有共价键的化合物必是共价化合物B阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D液态氯化氢中存在H+和Cl，所以能导电【考点】化学反应的实质；化学键；电解质在水溶液中的电离【分析】A氢气含有共价键；B依据离子键的定义解答；C化学反应实质是旧键断裂，新键形成；D液态氯化氢中只含HCl分子；【解答】解：A氢
18、气含有共价键，但是属于单质，故A错误；B阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故B错误；C化学反应实质是旧键断裂，新键形成，故C正确；D液态氯化氢中只含HCl分子，所以液态氯化氢不导电，故D错误；故选：C5化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【考点】反应热和焓变【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的
19、生成释放能量；C、根据旧键的断裂吸收能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量【解答】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molAB键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C6下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同
20、一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强【解答】解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的
21、碱性逐渐减弱，即碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3H2SHCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：FO，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以OS，即非金属性FOS，故D正确7元素R的质量数为A，Rn的核外电子数为x，则w g Rn所含中子的物质的量为（）A（Ax+n） molB（Axn） molC（Ax+n）molD（Axn）mol【考点】物质的量的相关计算【分析】根据阴离子核外电子数=质子数+所带
22、电荷数计算元素R的质子数，由中子数=质量数质子数计算Rn含有的中子数，再根据n=计算WgRn的物质的量，结合Rn含有的中子数，进而计算含有的中子的物质的量【解答】解：Rn的核外电子数为x，所以质子数为xn，元素R的质量数为A，所以中子数为A（xn）=Ax+n所以WgRn所含中子的物质的量为（Ax+n）=（Ax+n）mol故选C8下列反应属于吸热反应的是（）AC6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OBCH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC所有高温条件下发生的反应DC+CO22CO【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、
23、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba（OH）28H2O与氯化铵的反应【解答】解：A葡萄糖在人体内被氧化，释放能量，供人体各项生理活动所需，故A错误；BCH3COOH+KOHCH3COOK+H2O是中和反应，中和反应都属于放热反应，故B错误；C所有高温条件下发生的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C错误；DC+CO22CO是吸热反应，故D正确；故选D9对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）Av（H2）=0.8mol/（Ls）Bv（N2）=0.4mol/（Ls）Cv
24、（NH3）=0.6mol/（Ls）Dv（H2）=4.2mol/（Lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快A. =0.267mol/（Ls）；B. =0.4mol/（Ls）；C. =0.3mol/（Ls）D. =1.2mol/（Lmin）=0.02mol/（Ls），故反应速率BCAD，故选：B10有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，
25、A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）AABCDBCABDCACDBDBDCA【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理【分析】活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，金属的活泼性只取决于失电子的能力，与失电子多少无关【解答】活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活
26、泼性：AB； 原电池中电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D，则活泼性：CD；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，脚步活泼，则活泼性：AC；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，应为原电池的负极，则活泼性：DB，所以有：ACDB，故选C11100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）A加入适量的6mol/L的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液【考点】化学反应速率的影响因素【分析】过量的锌片，盐酸完
27、全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此来解答【解答】解：A加入适量的6 molL1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；B加入数滴氯化铜溶液，锌将铜置换出来形成原电池，反应速率加快，没有改变氢气的总量，故B选；C加入适量蒸馏水，浓度变小，反应速率减慢，故C不选；D加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢，故D不选；故选：B12下列离子方程式正确的是（）A钠跟水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+SO42+
28、H2D硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OHH2O【考点】离子方程式的书写【分析】A、离子反应遵循电荷守恒；B、难溶于水的盐在离子方程式中不能拆成离子；C、易溶于水的强电解质硫酸必须拆成离子形式；D、强酸和强碱反应的实质是H+OHH2O【解答】解：A、钠跟水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，离子反应遵循电荷守恒，故A错误；B、碳酸钙是难溶于水的盐，在离子方程式中不能拆成离子，碳酸钙与盐酸反应为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C、锌和硫酸的反应中，易溶于水的强电解质硫酸必须拆成离子形式，稀硫酸与锌反应为：2H+Zn=Zn2+H2，故C错误；D、硫酸溶液是强酸与氢
29、氧化钠强碱溶液反应的实质是：H+OHH2O，故D正确故选D13据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关该电池的叙述不正确的是（）A正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OD该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移【考点】化学电源新型电池【分析】氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H22e+2OH=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+
30、2H2O+4e=4OH，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，结合氧气和转移电子之间的关系式计算【解答】解：A正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故A正确；B负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，故B正确；C负极电极反应式为H22e+2OH=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；D该电池工作时每消耗1 mol O2转移电子的物质的量=1mol20（2）=4mol，故D错误；故选D14阿伏
31、伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（）A0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NAB常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NAC标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NADCu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A过氧化钠中阴离子为过氧根离子；BN2和CO的摩尔质量为28g/mol；C气体摩尔体积只适用于气体；D气体状况未知，无法计算二氧化硫气体的物质的量【解答】解：A.0.1 mol Na2O2中含有0.2mol钠离子，和0.1mol过氧根离子，所含的阴离子数
32、为0.3NA，故A错误；BN2和CO的摩尔质量为28g/mol，故5.6gN2和CO混合物的物质的量为0.2mol，而N2和CO均为双原子分子，故0.2molN2和CO的混合物中含0.4mol原子，故B正确；C标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D气体状况未知，无法计算二氧化硫气体的物质的量，无法计算转移电子数，故D错误；故选：B15已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）A原子半径CDABB原子序数bacdC离子半径DCABD单质的还原性ABCD【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】已知aAn
33、+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，则A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：ABDC，故A错误；B、已知aAn+、bB（n+
34、1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：bacd，故B正确C、具有相同电子层结构的离子，随核电核数的递增，离子半径逐渐减少，所以离子半径顺序为；DCAB，故C正确；D、A、B在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：AB，对应单质的还原性：ABC、D在周期表同周期，原子序数cd，非金属性CD，对应单质的氧化性CD，所以还原性CD，故D错误；故选BC16在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（）C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a
35、 mol BA、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2ABCD【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）+2D（固）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化；注意生成物D是固体，反应两边气体的质量不相等，据此进行判断【解答】解：C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到了化学平衡状态，故不选；单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平
36、衡状态，故选；A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故不选；A、B、C的分压强不再变化，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故不选；混合气体的总压强不再变化，反应方程式两边气体的化学计量数之和不相等，总压强不再变化，说明各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故不选；反应两边气体的体积不相同，混合气体的物质的量是个变化的量，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故不选；单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB，说明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故不
37、选；A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故选；故选：A二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是NH4CL，（2）含有极性共价键的离子化合物是KOHNH4CL，（3）只含有非极性共价键的是I2，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2【考点】离子化合物的结构特征与性质；化学键【分析】根据极性键、非极性键、离子键、共价化合物、离子化合物等概念及其相互关系判断【解答】解：H2O是含极性键的
38、共价化合物；Na2O是只含离子键的离子化合物；I2是只含非极性键的单质；NaCl是只含离子键的离子化合物；KOH是含离子键、极性共价键的离子化合物；CO2是只含极性共价键的共价化合物；NH4Cl是含离子键、极性键、配位键的离子化合物，且是只有非金属元素组成的离子化合物；Na2O2是含非极性键、离子键的离子化合物故答案为：（1）NH4CL； （2）KOHNH4CL； （3）I2； （4）Na2O218某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示请通过计算回答下列问题（1）反应开始至2min，Y的平均反应速率为0.03mol/（Lmin）；（2）分析有关数据，写出
39、X、Y、Z的反应方程式：X+3Y2Z；（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为30%【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】（1）据v=计算反应速率；（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（3）转化率等于Y应的物质的量与初始物质的量的比【解答】解：（1）反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol0.7mol=0.3mol，所以反应速率是，故答案为：0.03 mol/（Lmin）；（2）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变
40、化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y2Z，故答案为：X+3Y2Z； （3）反应达到最大限度时，Y的物质的量减少了1.0mol0.7mol=0.3mol，则Y的转化率=，故答案为：30%19图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）原子半径最小的是（除稀有气体元素）F；阴离子还原性最弱的是F；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（2）F和G两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc（填编号
41、）a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）B元素形成的单质的结构式为NN，E2C2的电子式为（4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为碳、B为氮、C为氧、D为氟、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Si、I为磷、J为硫、K为Cl、L为Ar，P为Ba，Q为Fe（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族
42、自上而下原子半径增大；同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，阴离子还原性越弱；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；（2）同周期自左而右金属性减弱；根据与水或酸反应的难易、剧烈程度，根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等判断金属性强弱；（3）B元素形成的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；Na2O2由钠离子与过氧根离子构成；（4）E的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，A为碳、B为氮、C为氧、D为氟、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Si、I为磷、J为硫、K为Cl
43、、L为Ar，P为Ba，Q为Fe（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中F原子半径最小；F元素非金属性越强，则F离子还原性最弱；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：F；F；HClO4；（2）同周期自左而右金属性减弱，故Mg的金属性比Al的强，aMg、Al两种元素在空气中久置，金属表面有氧化物膜，分别放入热水中，不能根据反应判断金属性强弱，故a错误；b将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强，故b正确；c将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，溶液碱性越强，说明金属性越强，
44、故c正确；d二者都是金属，没有气态氢化物，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故d错误；故答案为：镁；bc；（3）B元素形成的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，结构式为NN；Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：NN；（4）E的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H220有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质C
45、为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24LD的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子回答下列问题（1）C离子的结构示意图（2）A、E氢化物的稳定性比较H2ONH3（填化学式）（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序ClO2Na+Mg2+（用离子符号表示）（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO
46、+4H2O【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为2+82=8，则A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质，则B为Na元素，淡黄色固体为Na2O2；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L，令C的相对原子质量为x，根据电子转移守恒，则2=2，解得x=24，故C的质子数为2412=12，则C为Mg元素；D的M层上有7个电子，则D为Cl元素；E与A同周期且最外层比次外层多3个电子，最外层电子数为5，故E为N元素，据此解
47、答【解答】解：有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为2+82=8，则A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质，则B为Na元素，淡黄色固体为Na2O2；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L，令C的相对原子质量为x，根据电子转移守恒，则2=2，解得x=24，故C的质子数为2412=12，则C为Mg元素；D的M层上有7个电子，则D为Cl元素；E与A同周期且最外层比次外层多3个电子，最外层电子数为5，故E为N元素（1）C离子Mg2+，结构示意图为，故答案为：
48、；（2）A、E氢化物分别为H2O、NH3，由于非金属性ON，故稳定性：H2ONH3，故答案为：H2ONH3；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：ClO2Na+Mg2+，故答案为：ClO2Na+Mg2+；（4）由C和D所组成的化合物为MgCl2，用电子式表示形成过程为：，故答案为：；（5）D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（6）Cu 与 E 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+
49、2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O21有如下两个反应：A、2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2O B、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A不能B能 （填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是有电子得失或电子对转移的反应才能设计成原电池（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是铜，正极材料是石墨，电解质溶液是氯化铁溶液写出负极的电极反应式Cu2e=Cu2+若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是减少6.4g【考点】原电池和电解池的工作原理；设计原电池【分析
50、】（1）要设计成原电池，该反应必须有电子得失或电子对转移；（2）根据原电池的工作原理选取适合的材料，再根据电极反应式进行相关计算，得出正确结论【解答】解：（1）A反应为复分解反应，无电子的得失或电子对的转移，故不能设计成原电池；B中Fe3+得到电子生成Fe2+，有电子的得失，故能设计成原电池，故答案为：不能；能；有电子得失或电子对转移的反应才能设计成原电池；（2）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，根据方程式可知，铜的化合价升高，失电子，应作为原电池的负极；3价铁离子化合价降低，得到电子，故电解质溶液可选用氯化铁；正极可选用惰性电极石墨（Pt亦可），故答案为：铜；石墨；氯化铁溶液；铜为负极，电极
51、反应式为Cu2e=Cu2+，故答案为：Cu2e=Cu2+；Cu2e=Cu2+，根据电极反应式可知，消耗1mol铜，转移2mol电子，故转移0.2mol电子，消耗的铜为0.1mol，质量为0.164=6.4g，故答案为：减少6.4g22设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是KOH溶液回答如下问题：（1）这个电池的正极发生的反应是：O2+4e=2O2；（2）负极发生的反应是：CH48e+4O2=CO2+2H2O；若电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2离子（
52、3）固体电解质里的O2的移动方向是：由正极移向负极；（4）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生C堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命（5）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会减弱（填“增强”、“减弱”或“不变”）【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）该燃料电池中，正极上仪器得电子生成氧离子；（2）负极上甲烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水；（3）放电时，电解质中阴离子向负极移动；（4）天然气如果被氧化不完全，则生成固体碳而阻塞电极气体通道；（5）甲烷燃料碱性电池中，负极上
53、甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水【解答】解：（1）该燃料电池中，正极上仪器得电子生成氧离子，电极反应式为O2+4e=2O2，故答案为：O2+4e=2O2；（2）负极上甲烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH48e+4O2=CO2+2H2O，故答案为：CH48e+4O2=CO2+2H2O；（3）放电时，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以氧离子向负极移动，故答案为：由正极移向负极；（4）天然气如果被氧化不完全，则生成固体碳而阻塞电极气体通道，故答案为：C；（5）甲烷燃料碱性电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，负极反应式为CH4+10OH8e=CO32+7H2O，有氢氧根离子参加反应导致溶液碱性减弱，故答案为：减弱2016年5月14日
