1、2020年秋四川省泸县第二中学高二第一学月考试化学试题注意事项：.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法中正确的是A增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率B增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率
2、C采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益2下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是 A反应物的转化率改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的浓度改变D混合体系中气体密度发生变化3在高温和催化剂的作用下，某反应达到平衡，平衡常数表达式为K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B恒温条件下，将容器的体积缩小以增大压强，H2的浓度不变C该反应的H0，升高温度，平衡常数K增大D该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)4
3、对于可逆反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)H0，反应速率为v1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大10在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g) H0，达到平衡测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是 A若X的反应速率为0.2molL-1s-1，则Z的反应速率为0.3molL-1s-1B若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C升高温度，正反应速率
4、减小，平衡向逆反应方向移动D开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：111利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 Ab点时，CO的转化率为20%B容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 molL-1min-112如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度
5、不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) H0达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 A两容器中达到平衡的时间ABB打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积相比原平衡状态时一定增大CA容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L(连通管中的气体体积不计)第II卷 非选择题（52分）13（12分）(1)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_。(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO
6、2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10() 2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) K2H20() 4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_(用K1、K2表示)，该反应的H=_(用H1、H2表示)。(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。请列出正确的“三段式”H2S的平衡转化率_%。可以判断该反应已经达到化学平衡的是_(填字母)。Av正(
7、COS)v逆(CO2) B密闭容器中混合气体的平均分子质量不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中H2O的体积分数不变14（16分）近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。图2 图3（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2。 图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图， 写出该反应的热化学方程式_。（H 用E1、E2、E3表示）（2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)2H2(g)CH3OH(g)
8、H0在恒容密闭容器里按体积比为12充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_。A 正反应速率先增大后减小B逆反应速率先增大后减小C化学平衡常数K值增大 D反应物的体积百分含量增大E混合气体的密度减小F氢气的转化率减小（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0 。则该反应在_（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即N
9、O的转化率），结果如图2所示。以下说法正确的是_A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高 B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C曲线、最高点表示此时平衡转化率最高 D两种催化剂分别适宜于55和75左右脱氮（5）在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应（），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=_，第6分钟向容器中继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。 _（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将
10、NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染。下列物质可能作为脱氮剂的是_ANH3 BCH4 CKMnO4 D尿素15（12分）全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池的结构及工作原理示意图：请回答下列问题：(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是_，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量铁粉，铁粉的作用是_。(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的含钒元素的粒子(V2+、V3+、VO2+、VO)为正极和负极反应物的电池，电池总反应为VO2+V3+H2OV2+VO2+2H+。放电时的正极反应为_，充电时的阴极反应为
11、_。放电过程中，电解液的碱性_(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是_。a.VO、VO2+混合液b.V3+、V2+混合液 c.VO溶液 d.VO2+溶液 e.V3+溶液 f.V2+溶液16(12分)化学反应中能量变化多体现为热量的变化。某实验小组用溶液和盐酸进行中和反应反应热的测定。（1） 如图是某同学组装的测定中和反应反应热的实验装置，该装置中存在的错误之处有_、_。（2） 取溶液和50mL盐酸进行实验，实验测得反应前后温度差的平均值。若近似认为溶液和盐酸的密度都是，中和后所得溶液的比热容，则生成时的反应热_（取小数点后一位）。（3）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应，放出的热量为_（取小数点后一位）。2020年秋四川省泸县第二中学高二第一学月考试化学试题参考答案1C2A3C4B5C6A7B8A9A10D11C12B13 2H1-H2 2.5% AD 142H2(g)2NO(g)= N2(g)2H2O (g) H =2(E1-E2)kJmol-1 AC 低温 D 5 ABD 15电解质溶液 防止Fe2+被氧化 VO+2H+e-VO2+H2O V3+e-V2+ 升高 acd 16用环形铁质搅拌棒 温度计未套在环形搅拌棒的中间 -56.8 14.3kJ
