1、【学习目标】1、记住铜的物理性质、化学性质、制备、用途。 2、 记住氧化铜、氢氧化铜的物理性质、化学性质、制备、用途。【重点难点】重点难点 ：铜及其化合物的化学性质【使用说明及学法指导】1、完成预习案，形成铜及其化合物完整的知识体系。预习案一、 知识梳理1单质铜(1)物理性质：_色固体，具有良好的延展性、导_性和导_性。(2)化学性质 与非金属反应：在加热条件下，与_反应生成_色的_，与Cl2反应生成_。与盐溶液的反应：与AgNO3、Hg(NO3)2发生置换反应；与FeCl3反应生成_和_。与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成Cu2和NO、NO2、SO2等。2氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色
2、与酸反应(H)Cu2O2H=Cu2CuH2O与H2反应3.氢氧化铜(1)物理性质：_色_溶于水的固体。(2)化学性质：Cu(OH)2属于_性，能与_反应生成盐和水。二、基础自测：1、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应探究案合作探究：1、物质AG有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中
3、A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_、E_、G_；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_；(3)反应的化学方程式是_训练案一、课中训练与检测：1、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL二、课后巩固促提升：完成步步高P70-P71页中的习题。
