1、2016届高三化学【全国百强校】好题速递分项解析汇编专题十六 物质结构 1.【安徽屯溪一中2016届第二次月考】(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知： C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻； A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5:1:1:3。 请回答下列问题：（1）C的气态氢化物的电子式为 。（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为 ，F含有的化学键类型为 。（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为 。（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写
2、出其化学反应方程式 。（5）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(l) H955 kJmol1 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJmol1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 2【海南华侨中学2016届第一次】元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：（1）写
3、出Z与N形成的化合物的化学式_。（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子电子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。3【河北冀州中学2016届第二次】（共10分）A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多种同
4、素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。（1）写出元素C在元素周期表的位置 ，单质E的工业制备的离子方程式为_。（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (填化学式)，B的单质在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出对应的化学方程式 。（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式： 。4【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】（10分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大。X与M、W与N分别同
5、主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期。它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16。在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。请回答下列问题：（1）M元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（2）写出Y2X2的电子式 ；Z2X4结构式 。（3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体放出，该反应的离子方程式为 。（4）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式 。（5）写出足量NW2通入硝酸钡溶液中的离子方
6、程式 。5【江苏扬州中学2016届10月月考】位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式 ， ， ， 。（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式： 。（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：_ 。6.【西藏日喀则一中2016届10月月考】【化学一物质结构与性质】(15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依
7、次递增。R的基志原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3P能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：（1）写出Z的基态原子外围电子排布_。（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有_；m=_。（填数字）（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为_。（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成Z（NH3）4SO4，下列说法正确的是_。AZ（NH3
8、）4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B在Z（NH3）42+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道CZ（NH3）4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素DSO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为_gcm-3。（已知阿伏伽德罗常数为NA，用含a和NA的代数式表示）7【广西柳铁一中2016届10月月考】【化学选修3：物质结构与性质】（15分）有关元素的部分信息如下表所示：元素ABRD相应信息短周期元素、最高正价为+7基态原子中，电子占据的最高能层符
9、号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子R核外电子共有15种运动状态D与A能形成两种常见的化合物DA2，DA3回答下列问题：（1）D的基态原子电子排布式为 ，A、B、D三种元素电负性由大到小的顺序为 （用具体的元素符号填写）。（2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是 ，分子构型是正四面体的是 ，属于极性分子的是 （用化学式填写）。（3）已知DA3的沸点：319，熔点：306，则DA3的晶体类型为 ，B与氢元素能形成BnH2n+2（n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是 。（4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多种酸，则这三种酸酸性
10、由强到弱的顺序为 （用化学式填写）。（5）已知D的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于面心立方最密堆积的是 （填a或b）；若单质D按b方式紧密堆积，原子半径为rcm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质D的密度 g/cm3（列出算式即可）。8.【贵州遵义航天高中2016届第三次月考】【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(ab)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子
11、填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（2） ED3分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。（3）四种分子BA4ED3A2DCA3键角由大到小排列的顺序是 （填序号）。（4） CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是_（填序号）。a微粒的空间构型 bC原子的杂化类型cA-C-A的键角 d微粒的电子数（5） EBC-的等电子体中属于分子的有 （填化学式），EBC-的电子式为 。（6）G的价层电子排布式为_，化合物G(CA3)6F3的中心离子的配位数为 。（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所
12、示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为 。若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为 g.cm-3。9【云南师大附中2016届第二次月考】【化学选修3：物质结构与性质】（l5分） 在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物 （1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+ CO+NH3Cu(NH3)3COAc请写出基态Cu原子的电子排布式 。氨水溶液中各
13、元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为 ，理由是 ；其中NH3应为 （填“极性”或“非极性”）分子。醋酸分子中的两个碳原子的化方式分别是 。生成物Cu(NH3)3COAc中所含化学键类型有 。（填序号）a离子键 b金属键 c 共价键 d 配位键 （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（）用阿拉伯数字16标注。 已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞 。（填“侧面”或“内部”） 根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点（填“”“”“”）固态氨的沸点。若该晶胞的边长为a nm，密度为，XY2的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数可表示为10【浙
14、江嘉兴一中2016届上期中】（8分）请回答：（1）CO2的电子式 （2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式： （3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： 。（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 molL1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。（10分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期
15、元素。根据以下信息填空：元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业（5） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为12)
16、一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_。（6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+ H2O+ O2= X+ Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。（7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。11【贵州贵阳一中2016届第二次月考】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE其中A、B、C是同一周期的非
17、金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_；A、B、C的电负性由大到小的顺序为_；（均用“”或“”连接）（2）B的氢化物的分子空间构型是_。其中心原子采取_杂化。（3）写出化合物AC2的电子式_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为
18、等电子体，其化学式为_。（4）E的价层电子排布式是_，在形成化合物时它的最高化合价为_，ECl3形成的配合物的化学式为_。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。12【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】（14分）元素周期表的用途广泛。（1）用“”或“”填空： 离子半径 非金属性 酸性 沸点 K+_S2- N_O硫酸_高氯酸 HF_HCl(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、H
19、I的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3。II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为(用离子符号表示)13【湖北宜昌一中2016届10月月考】(9分)某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，
20、气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为 。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。（5）设计实验探究离子晶体C中阳离子的成分 。14【湖北华师大一附中2016届上期中】【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以
21、认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 。A、NO2和NH4+B、H3O+和ClO3 C、NO3和CO32D、PO43和SO42（2）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示电离能/kJmol1I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是。（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：有关说法正确的是A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B、石墨烯中含有非极性共价键C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学
22、键 D、石墨烯具有导电性（4）最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为 ；碳原子数与CO化学键数之比为 。（5）已知钼(Mo)的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式 g/cm3。15.【吉林长春十一中2016届上期中】（15分）下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。 I请在下面的虚线框中用实线画出
23、周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金 属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）IIX、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_。（2）请写出N元素在周期表中的位置 周期、 主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为 ；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式： 。（3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示） Y与Z相比，非金属性较强的元素是_，可以证明该结论的实验是（用化学 方程式表示） 。（4）L和M 按1:4的原子个数组成的化合物甲与 X的常见气态单质乙以及NaOH溶液构成原电池，如图，试分析： 闭合K，写出左侧A电极的反应式 闭合K，当A电极消耗1.6g化合物甲时（假设过程中无任何损失），则右侧装置中电极上放出的气体在标准状况下的体积为 升
