1、成都龙泉中学2020-2021学年度2021届高三上学期第七周周考试题化 学（时间：50分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质BNH4MgPO46H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好C将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染D医院常用含碘2%3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性2某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作
2、。下列说法中正确的是()A常温下起始滤液的pH7B试剂为Ba(NO3)2溶液C步骤中加入试剂的目的是除去Ba2D图示步骤中必须要经过2次过滤操作3宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是()AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e4常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是()A通入SO2气体：Na、Ca2、Cl、ClOB中性溶液中：Mg2、Fe3、SO、ClC0.1 molL1的明矾溶液中：K、Ba2、Cl、HCOD
3、.1.01012molL1的溶液中：NH、Cl、Fe2、I5.下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是()选项实验目的实验方法实验原理A除去NO中的NO2通过盛有水的洗气瓶NO2能与水反应生成NO、NO不溶于水B除去乙醇中的水加入无水硫酸铜然后蒸馏无水硫酸铜能结合水形成晶体C除去KNO3中的NaCl冷却饱和溶液，重结晶NaCl的溶解度随温度变化改变较大D除去铁粉中混有的铝粉加入过量氯化铁溶液，充分反应后过滤铝能与氯化铁溶液反应置换出铁，而铝进入溶液6下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的
4、H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC反应5NH4NO32HNO34N29H2O中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA8已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 、604 ，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，
5、都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是()A海水Mg (OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融 )Mg9钼(Mo)的主要用途是制造特种钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是()A装置中盛有饱和碳酸钠溶液，装置中盛有浓硫酸，均起到净化CO2的作用B装置中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替C装置的作用是制备CO，装置的作用是CO还原MoO3D装置能达到检验MoO3是否被CO还原的目的10某溶液X中可能含有下
6、列离子中的若干种：Cl、SO、SO、HCO、Na、Mg2、Fe3，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL上述溶液X进行了如下实验：下列说法正确的是()A气体A可能是CO2或SO2B溶液X中一定存在SO、HCO、Na、Mg2C溶液X中一定不存在Fe3和Mg2，可能存在NaD分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀11取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O2H=C
7、uCu2H2O。则稀硝酸的浓度为()A4 molL1 B2 molL1C1.6 molL1 D0.8 molL112X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是()A反应为工业制粗硅的原理BZ位于元素周期表第三周期A族C4种元素的原子中，Y原子的半径最小D工业上通过电解乙来制取Z二、填空题：本题包括3小题，共40分。13（12分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgN
8、O2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3(4
9、)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。14（14分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器的名称是_，的名称是_。(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制取O2应选的装置是_(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是_。(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从_(
10、填“b”或“c”，下同)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_端通入。(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCOH2O)，用纯净的CO完成该实验。除F、X外还需要的装置有_，X中应加入的试剂是_，X与其他导管连接的顺序是_(填导管口的字母)。实验时，a处可能的现象为_；F装置中气球的作用是_。15（14分）下图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。(1)除Fe3O4外，铁的两种常见氧化物中，在空气中性质比较稳定的是_(填化学式)，该物质的用途是_。(任写一种)(2)实验室保存溶液B时为了防止出现浑浊通常采用的措施是_。(3)
11、证明沉淀已经洗涤干净的操作是_。(4)写出该方法中发生的主要反应的离子方程式：_。(5)实际生产中为提高产率，起始所用FeSO47H2O和FeCl36H2O的物质的量之比大于12，原因是_。成都龙泉中学2020-2021学年度2021届高三上学期第七周周考试题化 学（解析版）（时间：50分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质BNH4MgPO46H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好C将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染D医院常
12、用含碘2%3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性答案B解析AK2FeO4处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质，A正确；B.NH4MgPO46H2O(鸟粪石)电离出铵根离子，水解呈酸性，草木灰溶于水电离出碳酸根离子，水解后呈碱性，两者混合后发生双水解，肥效减小，B错误；C.将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染，符合绿色化学理念，C正确；D.含碘2%3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性，D正确。2某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如
13、图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是()A常温下起始滤液的pH7B试剂为Ba(NO3)2溶液C步骤中加入试剂的目的是除去Ba2D图示步骤中必须要经过2次过滤操作答案C解析结合流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂(BaCl2溶液)，使SO、CO分别生成BaSO4、BaCO3沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2，过滤除去生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入试剂(盐酸)，以除去引入的CO，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。起始时滤液中含有K2CO3，由于CO水解而使滤液呈碱性，A项错误；试剂不能为Ba(NO3)2溶液，否则会引入难以除去的
14、NO，B项错误；图示中的2次过滤操作可以合并为1次，D项错误。3宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是()AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e答案D解析根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，A项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B项错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；银的化合价升高1，每生成1 mol X，反应转移2 mol e，D项正确。4常温下，下列
15、离子在指定环境中一定能够大量共存的是()A通入SO2气体：Na、Ca2、Cl、ClOB中性溶液中：Mg2、Fe3、SO、ClC0.1 molL1的明矾溶液中：K、Ba2、Cl、HCOD.1.01012molL1的溶液中：NH、Cl、Fe2、I答案D解析SO2具有还原性，与ClO在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；中性溶液中，Fe3会形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，B项错误；在明矾溶液中，Al3与HCO会发生相互促进的水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C项错误；1.01012molL1的溶液显酸性，在酸性溶液中，H与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存
16、，D项正确。5.下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是()选项实验目的实验方法实验原理A除去NO中的NO2通过盛有水的洗气瓶NO2能与水反应生成NO、NO不溶于水B除去乙醇中的水加入无水硫酸铜然后蒸馏无水硫酸铜能结合水形成晶体C除去KNO3中的NaCl冷却饱和溶液，重结晶NaCl的溶解度随温度变化改变较大D除去铁粉中混有的铝粉加入过量氯化铁溶液，充分反应后过滤铝能与氯化铁溶液反应置换出铁，而铝进入溶液答案A解析乙醇中的水与CuSO4结合生成CuSO45H2O，该物质是固体，乙醇是液体，通过过滤的方法分离，B项错误；Al与NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，而Fe不能与NaOH溶液反应
17、，故可用足量NaOH溶液将Fe粉中的杂质Al除去，D项不正确。6下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙答案B解析A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。7设
18、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC反应5NH4NO32HNO34N29H2O中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA答案C解析0.2 mol Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成氢气的物质的量是mol，A项错误；粗铜中含有铁、锌等杂质，铁、锌的金属活动性强于铜，先失去电子，所以用电解法进行粗铜精炼时，每转移1
19、mol电子，阳极上溶解的铜原子数一定小于0.5NA，B项错误；反应5NH4NO32HNO34N29H2O中，28 g氮气的物质的量是1 mol，其中3价N元素全部被氧化，被氧化的N原子的物质的量占生成的氮气中N原子物质的量的，所以转移的电子数目是1 mol23NA mol13.75NA，C项正确；氢氧燃料电池正极为氧气，发生还原反应，消耗22.4 L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为4NA mol14NA，D项错误。8已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 、604 ，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是(
20、)A海水Mg (OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融 )Mg答案D解析工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。A项中使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；B项中海水加HCl得不到MgCl2；C项中电解MgO时，由于MgO的熔点很高，耗能大，经济效益差。9钼(Mo)的主要用途是制造特种钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是()A装置中盛有饱和碳酸钠溶液，装置中盛有浓硫酸，均起到净化
21、CO2的作用B装置中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替C装置的作用是制备CO，装置的作用是CO还原MoO3D装置能达到检验MoO3是否被CO还原的目的答案C解析选项A，稀盐酸与碳酸钙反应制备的CO2中含HCl杂质，除去HCl杂质，应用饱和NaHCO3溶液，错误；选项B，启普发生器中的固体反应物不能呈粉末状，错误；选项C，装置中CO2与炽热的C反应生成CO，装置中CO与MoO3发生氧化还原反应，正确；选项D，装置中未反应的CO2也能使装置中的澄清石灰水变浑浊，错误。10某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl、SO、SO、HCO、Na、Mg2、Fe3，所含离子的物质的量浓度均相同
22、。为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL上述溶液X进行了如下实验：下列说法正确的是()A气体A可能是CO2或SO2B溶液X中一定存在SO、HCO、Na、Mg2C溶液X中一定不存在Fe3和Mg2，可能存在NaD分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀答案B解析由图示可知，溶液X中加入足量的氢氧化钡溶液后，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的盐酸，仍有白色沉淀并产生气体A，可知溶液X中一定含有SO，可能含有SO、HCO中一种或两种，则Fe3一定不存在，根据电荷守恒推测，一定存在Na和Mg2，可知一定不存在SO，故A错误，B正确，C错误。溶液X中不存在Cl，溶液1中加入硝酸
23、酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成，溶液2中引入Cl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀，D项错误。11取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O2H=CuCu2H2O。则稀硝酸的浓度为()A4 molL1 B2 molL1C1.6 molL1 D0.8 molL1答案B解析一份与足量的氢气反应，反应后固体质量为Cu的质量，n(Cu)0.4 mol；另一份中加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(N
24、O3)2，根据Cu元素守恒可知：nCu(NO3)2n(Cu)0.4 mol，根据氮元素守恒可知：n(HNO3)n(NO)2nCu(NO3)220.4 mol1 mol，所以c(HNO3)2 molL1。12X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是()A反应为工业制粗硅的原理BZ位于元素周期表第三周期A族C4种元素的原子中，Y原子的半径最小D工业上通过电解乙来制取Z答案D解析由题意及题图分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si，甲为CO2，乙为MgO，丙为SiO2，
25、丁为CO。选项A，反应为工业制粗硅的原理：2CSiO2Si2CO，故A正确；选项B，Z为Mg，位于元素周期表第三周期A族，故B正确；选项C，4种元素的原子中，半径最小的为O，故C正确；选项D，工业上通过电解熔融MgCl2得到Mg，故D错误。二、填空题：本题包括3小题，共40分。13（12分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，
26、服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO46Na2O2=
27、2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。答案(1)D(2)NOCl2H2O=NO2H2Cl(3)c(4)Na2O2Na2O2、FeSO4高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降解析(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3又转化为Fe2，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2转化为Fe3，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，维生素C是还原剂。(3)Cl2、HNO3都能氧化
28、亚铁离子，但能引入新的杂质；铁不能氧化亚铁离子；双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中Fe元素化合价由2价变为6价、O元素化合价由1价变为0价、2价。得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂；K2FeO4中Fe元素的化合价为6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附除去水中的悬浮杂质。14（14分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器的名称是_，的名称是_。(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制取O2应选的装置
29、是_(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是_。(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从_(填“b”或“c”，下同)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_端通入。(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCOH2O)，用纯净的CO完成该实验。除F、X外还需要的装置有_，X中应加入的试剂是_，X与其他导管连接的顺序是_(填导管口的字母)。实验时，a处可能的现象为_；F装置中气球的作用是_。答案(1)长颈漏斗分液漏斗(2)AEBD(3)cb (4)DG浓硫酸dcbe红棕色粉末逐
30、渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气 解析(2)KClO3和MnO2制取O2属于“固固气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制取O2属于“固液气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。(3)使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气；用排水法收集氧气，应从短管进气。(4)根据反应原理可知，制取CO属于“液液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。15（14分）下图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。(1)除Fe3O4外，铁的两种常
31、见氧化物中，在空气中性质比较稳定的是_(填化学式)，该物质的用途是_。(任写一种)(2)实验室保存溶液B时为了防止出现浑浊通常采用的措施是_。(3)证明沉淀已经洗涤干净的操作是_。(4)写出该方法中发生的主要反应的离子方程式：_。(5)实际生产中为提高产率，起始所用FeSO47H2O和FeCl36H2O的物质的量之比大于12，原因是_。答案(1)Fe2O3制红色油漆、涂料、炼铁等(2)加盐酸(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀(4)Fe22Fe38OHFe3O44H2O(5)反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子解析(2)实验室保存溶液B(FeCl3)时，为了防止水解出现浑浊，通常采用的措施是加盐酸抑制FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀。(3)证明沉淀已经洗涤干净，只要检验洗涤液中是否含硫酸根离子，操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀。(4)该方法中发生的主要反应的离子方程式为Fe22Fe38OHFe3O44H2O。(5)实际生产中为提高产率，起始所用FeSO47H2O和FeCl36H2O的物质的量之比大于12，原因是反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子。
