1、高考资源网（ ），您身边的高考专家2012一模工业流程（广州，佛山，肇庆，汕头，东莞，茂名，江门，湛江，揭阳，梅州）2012广州一模32（16分）绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下：绿矾NH4HCO3FeCO3固体母液焙烧煤粉还原铁粉(NH4)2SO4粗产品除杂转化分离（1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为_。（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3 FeO Fe分解 还原，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式_。（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质
2、离子是_。（4）母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、_。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因_。（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是_。空气通入量/Ls1温度/SO2含量/SO3含量/0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.832（16分）（1）Fe22HCO3FeCO3CO2H2
3、O（3分）（2）FeCO3FeOCO2（1分） CO2C2CO（1分） FeOCO FeCO2（1分）（3）Fe2（3分） （4）过滤（2分） NH4+H2O NH3H2OH+，温度过高NH3挥发使平衡向右移动，溶液酸性增强生成NH4HSO4。（3分）（5）增大空气通入量（2分）2012佛一模32硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物, 主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m流程图：废铁皮硫铁矿烧渣酸溶200300水浸操作I反应I操作IIFeSO47H2O稀H2SO4Fe2(OH)n(SO4)3
4、-n/2m稀H2SO4/H2O2水解滤渣操作III滤液滤渣（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等。 “操作III” 系列操作名称依次为： 、 、过滤和洗涤。（2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式： 。（3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是。（4）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是 ，现象是 。（5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式 。32（16分）（1）漏斗（2分） 蒸发浓缩（2分） 冷却结晶（2分）（2）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分）（3）增大烧渣与硫酸
5、的接触面积，加快烧渣的溶解速率（2分）（4）KSCN溶液（2分） 溶液不呈血红色（2分）（5）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）2012肇庆一模32（17分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O废渣粉碎NaCl高温空气酸浸调pH升高至34滤渣过滤CuCl22H2O废气4mol/L盐酸试剂A滤液B的流程如下：请回答下列问题：高温（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为 。（2）高温煅烧时CuS发生的反应为： CuS + NaCl + O2 CuCl2 + Na2SO4 ，配平该反应方程式。（3）调pH后
6、铁元素生成滤渣的离子方程式为 。（4）试剂A最好选用下列三种物质中的 （填序号）：a.NaClO b.Cl2 c.浓硫酸理由是 。（5）分析右图溶解度曲线回答：为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_、滤液冷却结晶、过滤得到产品。“冷却结晶”过程中，析出CuCl22H2O晶体的合适温度或温度范围是 。32. （17分）（1）（3分）2H2O+O2+4e=4OH （电荷不守恒、化学式任错一个0分）（2）（2分）1 2 2 1 1（错1个0分） （3）（3分）Fe3+3OH= Fe(OH)3（4）（5分） a（2分） NaClO能将Fe2氧化为Fe3（1分），且NaClO
7、溶液显碱性（1分），能增大溶液pH（5）（4分）趁热过滤（2分。趁热1分，过滤1分） 3540（2012汕头一模（化学）32（16分）铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_。（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。右下图是KMnO4溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4在该pH范围内的主要产物。请根据该图给出pH值对汞去除率影响的 变化规律：_。试猜
8、想在强酸性环境下汞的去除率高的 原因：_ _。（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成_。（5）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是_。32.（16分）（1）MnO2+H2O2+H2SO4 = MnSO4 +O2+2H2O（3分）（2）还原剂（3分）（3）随pH值的升高汞的去除率先降低后增加（2分）Mn2+具有催化作用（2分）（4）MnO4ZnO5Fe2O3 （3分）（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（3分）2012东莞一模理综化学试题32（16分）已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g
9、) 2NH3(g) H0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1） 写出该反应平衡常数的表达式K=_（2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从 反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3) 为 ；（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡 移动（第32题图）（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）原因是： 。化学平衡常数将 （填“增大”、“减少”或“不变”）。 （4）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mo
10、lL1 ），请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线。（5）N2和H2的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 。32（16分）（1）（2分）（2）（3分,写2.5102、0.025得2分,单位错或写成“mol/Lmin”扣1分）（3）向正反应方向；（2分）原因是：若只把容器的体积缩小一半，各种物质的浓度都加倍（1分），浓度熵QK，平衡向正向移动（1分）也可答体积缩小一半相当于增大体系的压强（1分），平衡向气体分子数减小（1分）的方向即正反应方向移动 （2分） 不
11、变（2分）（3分，起点标对得1分，拐点、平台标对得1分、走势对得1分。5分钟时不画垂直连接线不扣分） （4）C（NH3）（molL-1）（5）N2 + 8H+ 6e=2NH4+（2分，NH4+写成NH3不得分） 2012茂名一模32.（16分）高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：查资料得知K2FeO4的一些性质：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液回答下列问题：（1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式 。（2）氧化中，试剂
12、A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有 （3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用 洗涤。 （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式 K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + KOH + (5)将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是 高铁酸钾剩余浓度 mgL-1时间/tFeCl3浓度1.5 mgL-10 mgL-1III32.(16分)(1) H
13、2O2 +2 H+2Fe2+=2Fe3+2H2O （3分）(2) NaClO Na2SO4 （4分）(3) 无水乙醇 （3分）(4) 4 10 8 3O2 （产物正确1分，共3分） (5) FeCl3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4浓度 （3分） 2012江门一模32（16分）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。 已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124一水合氨电离常数Kb=1.8105，其饱和溶
14、液中c(OH)约为110-3molL-1。请回答：（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式： 。（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 （填以下字母编号）A水B氧化铝 C氨水 D氢氧化钠 （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果 是 。（任写2点）（4）写出的反应离子方程式： 。（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl、OH除外）的方法是 。32（16分）(1) SiO2+4HF=SiF4+2H2O （3分）（2）D （3分）（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全 （各2分，共4分，合理即给分）（4）AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+
15、 HCO3 （3分）（5）取1-2 mL H溶液，加入过量BaCl2（CaCl2）溶液，没有沉淀产生（2分，试剂用量不恰当，扣1分）；再滴加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，（或再滴加入盐酸，有无色无味气体产生），证明含有HCO3（1分）。（合理即给分）2012湛江一模化学试题 2012.1.1332（16分）锂电池消耗量巨大，这对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下： （1）上述工艺回收到的产物有Al(OH)3、 （填化学式）；其中生成
16、Al(OH)3的离子方程式为 。 （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是 。 （3）酸浸时如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 。 （4）生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后的操作是 。32（16分） （1）CoSO4、Li2CO3 （各2分，共4分）；AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 或 Al(OH)4 + H+ = Al(OH)3 + H2O （3分）（2）隔绝空气和水分（2分）（3）有氯气生成，污染较大（2分）（4）Li2
17、SO4Na2CO3 = Na2SO4Li2CO3 （3分）；趁热过滤（2分，答“过滤”得1分） 2012揭阳一模化学试题32（16分）镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.5
18、2.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式)。(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。(3) 写出电解滤液的阴极电极反应式： 。检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是： 。(4) 写出“氧化”反应的离子方程式： 。(5) 如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？ 。32（16分）(1) Fe(OH)3 Al(OH)3 (各2分，共4分)(2) NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O2NaCl (3分)(3) 2H+ + 2e = H2 （2分） 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 (2分)(4
19、) 2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl (3分)(5) 用小试管取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)3已洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明还未洗涤干净。 (2分)梅州一模（化学）（2012.3）32（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。（2）步骤中可选用 试剂调节溶液的pH（填字母）。 A稀硝酸 B氨水 C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液（3）步骤中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温
20、下测得溶液的pH为8，c（Fe2+ ）为1.0105molL1 。试判断所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2 （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由 (已知：KspFe(OH)2=4.91017)。（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。（5）在空气中煅烧FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为 。32（14分）（1）Fe2+ 、Fe3+（2分）（2）B（2分）（3）否（1分） 溶液中c(Fe2+)c2(OH)=1.0105(1106)2=1.01017KspFe(OH)2，故无Fe(OH)2沉淀生成 （4分）（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解（2分）高温（5）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 （3分）欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
