1、成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届12月月考理科综合能力测试（化学部分） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是()A纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B含有食品添加剂的食物对人体均有害C硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用D含氮、磷元素的化合物大量排入江河
2、湖泊中会导致水体富营养化8.设NA为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是（）A. 在溶液中分子数等于B. 在标况下,辛烷含共价键数为C. 已知的,将的KI与溶液等体积混合,则生成沉淀所需溶液的最小浓度为D. 跟过量反应时,转移电子数为 9.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A. 简单离子半径：B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：D. 最高价氧化物的水化物的酸性：10下列实验方案不能达到实验目的的是()A图甲
3、装置用Cu和浓硝酸可制取NOB图乙装置可用于实验室制备Cl2C图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D图丁装置可用于实验室分离CO和CO211降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是 ()A降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个12高铁酸盐(如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是()Aa为阳极，电极反应式为Fe6e8OH
4、=FeO4H2OB为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜C在电解过程中溶液中的阳离子向a极移动D铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH4e=O22H2O答案C解析铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，所以铁是阳极，电极反应式为Fe6e8OH=FeO4H2O，故A正确；阳离子交换膜可以阻止FeO进入阴极区域，故B正确；在电解过程中溶液中的阳离子向阴极移动，所以阳离子向b极移动，故C错误；铁电极上发生氧化反应，所以生成的气体可能是氧气，电极反应式是4OH4e=O22H2O，故D正确。1325 时，改变0.1 molL1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCO
5、OH分子的物质的量分数(RCOOH)随之改变已知(RCOOH)，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 ()A图中M、N两点对应溶液中的c(OH)比较：前者后者B丙酸的电离常数K104.88C等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者后者D将0.1 molL1的HCOOH溶液与0.1 molL1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)c(OH)c(H)第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都
6、必须做答。第3340题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26(14分)CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料，工业上可用一种低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2和其他非酸溶性杂质)来进行生产，过程如下：回答下列问题：(1)步骤中反应较多，下列反应是其中之一：Cu2S2MnO24H2SO4=2CuSO42MnSO44H2OS，该反应的氧化产物为_(填化学式)。(2)为确定滤液1中是否含有Fe2，首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4，再取下层水溶液进行检测，所用试剂为_。(3)步骤加入氨水控制溶液的pH
7、为5左右，目的是_。(4)为模拟步骤的生产过程，某同学设计如下实验，下列有关叙述正确的是_。Aa通入CO2，然后b通入NH3；c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2；c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉(5)步骤的滤液中主要成分X是步骤和步骤都有的产物，可以回收作为肥料使用，该肥料_(填“可以”或“不可以”)与草木灰(有效成分K2CO3)共用，简述原因：_。(6)已知CuCl为难溶于水的白色沉淀，写出步骤发生反应的离子方程式：_。27.（14分）某研究性学习小组欲探究Na2CO3溶液与MgCl2溶液反
8、应产生白色沉淀的成分，小组成员做如下实验同学甲同学乙实验方案实验现象_实验结论只有MgCO3只有Mg（OH）2（1）若按所得的结论分析，甲观察到的实验现象是_（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来，洗涤并干燥同学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净，请用简单的实验证明丙的观点（3）同学丁认为甲结论不合理，理由是Ksp（MgCO3）_KspMg（OH）2（选填“”或“”），所以沉淀物未必是MgCO3经查阅资料得知：该白色沉淀的组成应为Mgx（OH）y（CO3）znH2O为确定沉淀物的具体组成，他设计RU图装置进行实验（所有夹持装置已省略）（4）请将丁设计的实验步骤补充完整：检查装置气
9、密性；先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置；_；停止加热，持续通入空气直至实验结束，再次称量步骤中相关装置的质量（5）装置E中碱石灰的作用是_三次实验所得数据如下：（部分数据已换算为相应的物质的量）实验序号沉淀样品质量CO2的物质质量/molH2O的物质的量/mol13.640.030.0427.280.060.08310.920.090.16（6）分析实验数据可知，第_组出现误差较大的数据，应舍去由实验数据计算得该白色沉淀物的组成为_（选填序号）aMg2（OH）2CO33H2O bMg（OH）2（CO3）23H2OcMg4（OH）2（CO3）33H2OdMg5（OH）4（CO3）3
10、2H2O 28（15分）(1)利用I2O5可使CO与H2O(g)反应转化为CO2和H2，从而有效减少大气污染。该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。其中：反应为I2O5(s)5CO(g)I2(s)5CO2(g)Ha kJmol1反应中，生成1 mol H2(g)时，反应热Hb kJmol1。总反应的热化学方程式为(反应热H用含a、b的代数式表示)_。在恒温密闭容器中加入一定量的CO(g)和I2O5(s)，发生反应并达到平衡。测得体系中各气体组分的体积分数随时间t的变化如图2所示。则此反应用气体分压表示的平衡常数Kp_(已知：气体分压气体总压体积分数)。(2)已知铅盐中，Pb(NO3)2、(C
11、H3COO)2Pb易溶于水，PbSO4、PbS难溶于水，室温下其溶度积常数为Ksp(PbSO4)1.06108；Ksp(PbS)3.401028。将一定量的PbSO4加入足量饱和CH3COONH4溶液中，微热，并不断搅拌，因发生复分解反应，PbSO4缓慢溶解。能发生此复分解反应的原因是_。某溶液中主要含有S2、SO等阴离子，向其中滴加Pb(NO3)2溶液，当PbSO4开始析出时，溶液中_。(3)钛基二氧化铅(Ti/PbO2)是重要的电极材料，工业上用电解法制作，主要流程如下：Ti/PbO2其中“电解沉积表层”是制作的关键，方法是电解可溶性铅盐溶液，使生成的PbO2沉积在阳极金属钛(Ti)上。主
12、反应为2Pb22H2OPbPbO24H。必须预先将阳极金属钛进行“热钝化处理”，原因是_。电解槽中，阳极主要的反应式为_；该法的缺点是阳极、阴极均会发生副反应。其中阴极上产生的气体副产物是_。电解法制得的PbO2晶体中含有少量的2价铅，从而导致氧原子所在位置出现少量“空穴”(即化学式为PbOx，但x2)。若电解时每生成1 mol PbOx转移 1.94NA 个e(NA为阿伏加德罗常数的值)，则铅元素中2 价铅所占的质量分数为_。（二）选考题:共45分.请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目
13、的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）.根据等电子体原理可知：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有_组。(2)在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有_种。(3)试预测N的空间构型为_。.氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应(见下图)可以制得Ti3N4和纳米TiO2。上图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：I1I2I3I4I5电离能/kJmol17381 4517 73310 54
14、013 630(4)M是_(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为_，配位数为_。(5)基态Ti3中未成对电子数有_个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为_；钛元素最高化合价为_。(6)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为_，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_。 (7)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为_ gcm3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近
15、的N原子有_个。科学家通过X射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153 401KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为_。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）G 是一种合成橡胶和树脂的重要原料，用合成 G 的转化关系如图所示。已知：(RCO)2O2RCOOH；RCOOHRCH2OH(其中 R 是烃基)；F 的核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为 223。请回答以下问题：(1)A 的分子式为_；B 中含氧官能团的名称是_。(2)的反应类型是_；的反应类
16、型是_。(3)E 的结构简式为_。(4)G分子中最多有_个原子共平面。G 与 Br2 的 CCl4 溶液反应，所有可能的产物共有_种。(5)反应的化学方程式为 _。成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届12月月考理科综合能力测试（化学部分）解析 本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是()A纤
17、维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B含有食品添加剂的食物对人体均有害C硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用D含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化答案D解析人体中没有水解纤维素的酶，因此纤维素在人体内不能被水解，A项错误；像食醋、食盐等属于食品添加剂，对人体无害，B项错误；硫酸铝电离出的Al3水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，但硫酸铝不具有消毒杀菌的作用，C项错误。8.设NA为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是（）B. 在溶液中分子数等于B. 在标况下,辛烷含共价键数为C. 已知的,将的KI与溶液等体积混合,则生成沉淀所需溶液的最小
18、浓度为D. 跟过量反应时,转移电子数为答案C解析A、CH3COOH发生电离，在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数小于0.05NA，故A错误； B、标准状况下，辛烷是液体，不能使用气体气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，22.4L辛烷的物质的量不是1mol，故B错误； C、根据PbI2的KSP=7.010-9，c2（I-）c（Pb2+）=7.010-9，c（Pb2+）=5.610-4 mol/L，故C正确； D、根据Na2O2e-，15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，转移电子数为0.2NA，故D错误 故选C 9.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子
19、序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A. 简单离子半径：B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：D. 最高价氧化物的水化物的酸性：答案B解析四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧
20、；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：。A.X、W离子含有2个电子层，Z离子即氯离子含有3个电子层，粒子的电子层数越多半径越大，若电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径大小顺序是：，故A错误；B.W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C.W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则，故C错误；D.Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则，故D错误。故选B。10下列实验方案不能达到实验目的的是
21、()A图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB图乙装置可用于实验室制备Cl2C图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D图丁装置可用于实验室分离CO和CO2答案C解析Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2可以与水反应生成NO，故可以用此装置制取NO，A项正确；KMnO4具有强氧化性，在常温下就可以把浓盐酸氧化为Cl2，故可用于实验室制备Cl2，B项正确；产生的乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解，故不能用烧碱溶液吸收，此外导管口在液面下，易发生倒吸，C项错误；CO2可以先被碱液吸收，在球胆中收集CO气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于实验室分离CO和CO2，D项正确。11降冰片二烯类化合
22、物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是 ()A降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个答案C解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。12高铁
23、酸盐(如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是()Aa为阳极，电极反应式为Fe6e8OH=FeO4H2OB为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜C在电解过程中溶液中的阳离子向a极移动D铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH4e=O22H2O答案C解析铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，所以铁是阳极，电极反应式为Fe6e8OH=FeO4H2O，故A正确；阳离子交换膜可以阻止FeO进入阴极区域，故B正确；在电解过程中溶液中的阳离子向阴极移动，所以阳离子向
24、b极移动，故C错误；铁电极上发生氧化反应，所以生成的气体可能是氧气，电极反应式是4OH4e=O22H2O，故D正确。1325 时，改变0.1 molL1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数(RCOOH)随之改变已知(RCOOH)，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 ()A图中M、N两点对应溶液中的c(OH)比较：前者后者B丙酸的电离常数K104.88C等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者后者D将0.1 molL1的HCOOH溶液与0.1 molL1的HCOONa溶液等
25、体积混合，所得溶液中：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)c(OH)c(H)答案B解析M点的pH小于N点的pH，即M点c(H)大于N点c(H)，所以溶液中的c(OH)应该是M点小于N点，故A错误；pH4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO), 针对CH3CH2COOHCH3CH2COOH电离过程可知，lg Klg c(H)4.88，即丙酸的电离常数K104.88，故B正确；由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO的水解程度小于CH3CH2COO的水解程度，等浓度的HCO
26、ONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是pH(HCOONa)pH(CH3CH2COONa)，故C错误；将0.1 molL1的HCOOH溶液与0.1 molL1的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH)c(H)，D错误。第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3340题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26(14分)CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料，工业上可用一种低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性
27、杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2和其他非酸溶性杂质)来进行生产，过程如下：回答下列问题：(1)步骤中反应较多，下列反应是其中之一：Cu2S2MnO24H2SO4=2CuSO42MnSO44H2OS，该反应的氧化产物为_(填化学式)。(2)为确定滤液1中是否含有Fe2，首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4，再取下层水溶液进行检测，所用试剂为_。(3)步骤加入氨水控制溶液的pH为5左右，目的是_。(4)为模拟步骤的生产过程，某同学设计如下实验，下列有关叙述正确的是_。Aa通入CO2，然后b通入NH3；c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2；c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2；c中
28、放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉(5)步骤的滤液中主要成分X是步骤和步骤都有的产物，可以回收作为肥料使用，该肥料_(填“可以”或“不可以”)与草木灰(有效成分K2CO3)共用，简述原因：_。(6)已知CuCl为难溶于水的白色沉淀，写出步骤发生反应的离子方程式：_。答案 (1)CuSO4和S(2)酸性KMnO4溶液或者K3Fe(CN)6溶液(3)除去Fe3杂质(4)C(5)不可以X为(NH4)2SO4，草木灰的有效成分为K2CO3，NH和CO的水解相互促进，氮元素部分变为氨气，导致肥效流失(6)CuCuO2H2Cl=2CuClH2O 解析 (1)元素失电
29、子化合价升高所得的产物是氧化产物，Cu2S中铜元素化合价升高生成硫酸铜、硫元素化合价升高生成单质硫，所以氧化产物是CuSO4和S；(2)Fe2具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色或Fe2与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀，所以检验Fe2，可以用酸性KMnO4溶液或者K3Fe(CN)6溶液；(3)根据流程图，步骤除去了Fe3，所以步骤加入氨水控制溶液的pH为5左右的目的是除去Fe3杂质；(4)为防止倒吸，氨气从a导管通入；通入氨气后溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，装置c的作用是吸收多余氨气，所以a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉，选C；(5)步骤和步骤都有的产物，可以作为肥料使
30、用的是硫酸铵，故X是(NH4)2SO4；草木灰的有效成分为K2CO3，NH和CO的水解相互促进，氮元素部分变为氨气，导致肥效流失，所以该肥料不可以与草木灰共用；(6)根据流程图Cu、CuO、HCl反应生成CuCl沉淀和H2O，反应离子方程式是CuCuO2H2Cl=2CuClH2O。27.（14分）某研究性学习小组欲探究Na2CO3溶液与MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分，小组成员做如下实验同学甲同学乙实验方案实验现象_实验结论只有MgCO3只有Mg（OH）2（1）若按所得的结论分析，甲观察到的实验现象是_（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来，洗涤并干燥同学丙认为他们并未
31、将沉淀洗涤干净，请用简单的实验证明丙的观点（3）同学丁认为甲结论不合理，理由是Ksp（MgCO3）_KspMg（OH）2（选填“”或“”），所以沉淀物未必是MgCO3经查阅资料得知：该白色沉淀的组成应为Mgx（OH）y（CO3）znH2O为确定沉淀物的具体组成，他设计RU图装置进行实验（所有夹持装置已省略）（4）请将丁设计的实验步骤补充完整：检查装置气密性；先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置；_；停止加热，持续通入空气直至实验结束，再次称量步骤中相关装置的质量（5）装置E中碱石灰的作用是_三次实验所得数据如下：（部分数据已换算为相应的物质的量）实验序号沉淀样品质量CO2的物质质量/
32、molH2O的物质的量/mol13.640.030.0427.280.060.08310.920.090.16（6）分析实验数据可知，第_组出现误差较大的数据，应舍去由实验数据计算得该白色沉淀物的组成为_（选填序号）aMg2（OH）2CO33H2O bMg（OH）2（CO3）23H2OcMg4（OH）2（CO3）33H2OdMg5（OH）4（CO3）32H2O答案 沉淀溶解，有气泡产生；pH7，沉淀逐渐溶解；沉淀溶解，有气泡产生；先通入一会儿空气，再加热；防止空气中的水以及二氧化碳进入D中干扰试验；3；c解析 碳酸镁可以和盐酸反应生成氯化镁水以及二氧化碳，氢氧化镁属于弱碱，pH略大于7，可以和
33、盐酸反应生成氯化镁和水，据现象可以鉴别二者，故答案为： 沉淀溶解，有气泡产生；pH7，沉淀逐渐溶解； （1）碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和CO2，因此实验现象是沉淀溶解，有气泡产生，故答案为：沉淀溶解，有气泡产生 （2）由于沉淀表面有吸附的氯离子，所以可以通过检验氯离子来判断沉淀是否洗涤干净，即取最后一次洗涤液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀即证明没有洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 （3）由于氢氧化镁的溶度积常数小于碳酸镁的溶度积常数，所以Ksp（MgCO3）KspMg（OH）2，故答案为：； （4）由于装置中有
34、残留的空气，而空气中通过碱石灰时水蒸气和CO2被吸收，所以因此先通入一会儿空气，再加热，故答案为：先通入一会儿空气，再加热 （5）由于空气中还含有水蒸气和CO2会进入装置D干扰实验，所以E装置中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D，故答案为：防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D （6）由于水蒸气和CO2的物质的量与样品的质量成比例，因此根据实验1、2中的数据可知，实验3中水蒸气的物质的量偏大（应该是0.12mol），应该舍去，根据表中数据可知CO2与水蒸气的物质的量之比是3：4，则 aMg2（OH）2CO33H2O中CO2与水蒸气的物质的量之比是1：4，a不正确； bMg（OH）
35、2（CO3）23H2O中CO2与水蒸气的物质的量之比是1：2，b不正确； cMg4（OH）2（CO3）33H2O中CO2与水蒸气的物质的量之比是3：4，c正确； dMg5（OH）4（CO3）32H2O中CO2与水蒸气的物质的量之比是3：4，但3.64g该物质得不到0.03molCO2，d不正确， 答案选c 故答案为：3；c 28（15分）(1)利用I2O5可使CO与H2O(g)反应转化为CO2和H2，从而有效减少大气污染。该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。其中：反应为I2O5(s)5CO(g)I2(s)5CO2(g)Ha kJmol1反应中，生成1 mol H2(g)时，反应热Hb kJ
36、mol1。总反应的热化学方程式为(反应热H用含a、b的代数式表示)_。在恒温密闭容器中加入一定量的CO(g)和I2O5(s)，发生反应并达到平衡。测得体系中各气体组分的体积分数随时间t的变化如图2所示。则此反应用气体分压表示的平衡常数Kp_(已知：气体分压气体总压体积分数)。(2)已知铅盐中，Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb易溶于水，PbSO4、PbS难溶于水，室温下其溶度积常数为Ksp(PbSO4)1.06108；Ksp(PbS)3.401028。将一定量的PbSO4加入足量饱和CH3COONH4溶液中，微热，并不断搅拌，因发生复分解反应，PbSO4缓慢溶解。能发生此复分解反应的原因
37、是_。某溶液中主要含有S2、SO等阴离子，向其中滴加Pb(NO3)2溶液，当PbSO4开始析出时，溶液中_。(3)钛基二氧化铅(Ti/PbO2)是重要的电极材料，工业上用电解法制作，主要流程如下：Ti/PbO2其中“电解沉积表层”是制作的关键，方法是电解可溶性铅盐溶液，使生成的PbO2沉积在阳极金属钛(Ti)上。主反应为2Pb22H2OPbPbO24H。必须预先将阳极金属钛进行“热钝化处理”，原因是_。电解槽中，阳极主要的反应式为_；该法的缺点是阳极、阴极均会发生副反应。其中阴极上产生的气体副产物是_。电解法制得的PbO2晶体中含有少量的2价铅，从而导致氧原子所在位置出现少量“空穴”(即化学式
38、为PbOx，但xNC(7)12TiNCaOKCl解析.(1)在Li、Be、B、C、N、O、F组成的共价分子有N2、O2、F2、CO、CO2、NO、NO2、N2O，其中N2与CO、CO2与N2O互为等电子体。(2)NO为3原子，价电子数为18，其中SO2、O3与NO互为等电子体。(3)N与CO2互为等电子体，所以N为直线形。.(7)(2a1010)3NA4M(TiN)，。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）G 是一种合成橡胶和树脂的重要原料，用合成 G 的转化关系如图所示。已知：(RCO)2O2RCOOH；RCOOHRCH2OH(其中 R 是烃基)；F 的核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之
39、比为 223。请回答以下问题：(1)A 的分子式为_；B 中含氧官能团的名称是_。(2)的反应类型是_；的反应类型是_。(3)E 的结构简式为_。(4)G分子中最多有_个原子共平面。G 与 Br2 的 CCl4 溶液反应，所有可能的产物共有_种。(5)反应的化学方程式为 _。答案 (1)C4H2O3羧基(2)加成反应(或还原反应)取代反应(或酯化反应)(3)HOOCCH2CH(OH)COOH(4)103(5)HOOCCH2CH2COOH2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH32H2O解析 根据已知信息推断：A水解生成B，B的结构简式为HOOCCHCHCOOH；B和氢气发生
40、加成反应生成 C ，C 的结构简式为 HOOCCH2CH2COOH；根据 B 的结构和 E 的摩尔质量知，B 和 H2O发生加成反应生成 E ，所以 E 的结构简式为HOOCCH2CH(OH)COOH；C 和 X 反应生成 F，根据 F 的分子式和信息知，X 是乙醇，F 的结构简式为 CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3；C在 LiAlH4 的作用下生成 D，结合题给信息知，D 的结构简式为 HOCH2CH2CH2CH2OH；根据 G 的分子式知，D 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成 G，G 的结构简式为CH2CHCHCH2。(4)G 分子中有两个碳碳双键，分别形成 2 个平面结构。这两个平面结构可以通过中间的碳碳单键旋转使两个平面重合，所以最多有 10 个原子共平面。G 与 Br2 的 CCl4 溶液反应，所有可能的产物共有 3 种。23
