1、高一化学试卷注意事项：1. 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座位号填写在答题卡上。2. 选择题每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的选项标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他选项标号，答在试卷上无效。3. 非选择题用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，答在试卷上无效。可能用到的元素相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 K39 Mg24 Al27 Fe56 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞
2、的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是（ ）ABCD剧毒品爆炸品易燃液体易燃液体2茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理的是（ ）A溶解 B萃取 C蒸馏 D过滤3.下列实验装置能达到实验目的的是分离乙醇和水用自来水制取蒸馏水从食盐水中获取氯化钠用排空气法收集氯气（Cl2）A. B. C. D. 4.下列说法正确的是（ ）A物质不是电解质就是非电解质B酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D液氨溶于水能导电，所以是电解质5某
3、溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A BC D6. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）A. 所得到的分散系属于胶体 B. 用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C. 该分散系不能透过滤纸
4、 D. 该分散系的分散质为Fe(OH)37.下列说法正确的是( )A熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离BNaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒CNH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离生成了Na、H、SO三种离子8. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉
5、淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日(Mole Day)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.021023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子B. 1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3的数目为2NAC. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 铜和醋酸反应：Cu2CH3COOH2CH3COOCu
6、2+H2B. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36H+2Fe3+3H2OC. 锌与硝酸银溶液反应：ZnAg+Zn2+AgD. 稀硝酸和石灰乳反应：H+OHH2O11已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2H2O2IMgO，还原性：MgCC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目16.在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应:RO3n+F2+2OH = RO4+2F+H2O，在RO3n中，元素R的化合价是（ ）A. +4 B. +5 C. +6 D. +7二、 非选择题（共52分）17（14分
7、）按要求回答下列问题：(1)下列物质中：Na CaO CO CO2 NH3 盐酸 H2SO4 Ba(OH)2熔融NaCl 葡萄糖(C6H12O6) NaCl溶液。属于酸性氧化物的是_ ，属于电解质的是_ ，属于非电解质的是 _，能导电的是_。(2)写出下列物质的电离方程式：HNO3_， Ba(OH)2_，NaHCO3_ 。18.（8分）现有下列反应:、2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl 、2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O针对上述两个反应回答:（1）用单线桥标出中电子转移的方向和数目 ；（2）写出的离子化学方程式 ；（3）Cl2、SO2和KMnO
8、4的氧化性由强到弱的顺序为 ；（4）反应中氯化氢表现出的性质是 。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性19.（14分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）（1）装置A中仪器的作用是_，使用装置A的操作是 。（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。（2）使用装置B的操作是_，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是_。（3）使用装置C的操作是_，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是_。（4）使用装置D的操作是_。20.（16
9、分）（1）写出下列反应的离子方程式：碳酸钙固体中加入盐酸_，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合_，氧化铁粉末中加入稀硫酸_，氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液混合 。（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S +2KNO3+3C= K2S+N2 +3CO2,反应中被还原的物质是 。（填化学式)（3）工业废水中的Cr2O72-有毒，常在酸性条件下用FeSO47H2O做处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+,反应的离子方程式为 。（4）NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2，在该反应中，还原剂是 ，氧化产物和还原产物的质量比为
10、。高一化学试卷参考答案1. B 2.C 3.B 4.C 5.C 6. A 7. D 8.A 9.D 10.B 11.C 12. B 13. B 14. D 15. B 16.B17.（每空2分，14分） (1) (2) HNO3=H+ + NO3 Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH NaHCO3 = Na+ +HCO3-18. （每空2分，共8分）(1)(2)2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O(3)KMnO4 Cl2SO2（写成由弱到强，不得分）(4)ab（漏选得1分，错选0分）19.（每空2分，共14分）（1）冷凝；d（2）b；将分液漏斗上部的玻璃塞打开（3）a；往漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，让蒸馏水自然流干，重复加水2-3次（4）c20.（每空2分，16分）（1）CaCO3+2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 2OH+ Cu2+ = Cu (OH)2 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2H+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= BaSO4+2H2O（2）S 、KNO3；（漏写得1分，错写0分）（3）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（4） NaH 1:1
