1、2020级高一（下）五月四校联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64考试时间：90分钟； 满分：100分第卷（选择题，共40分）一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的物质是（ ）A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、食盐C食盐、还原铁粉D生石灰、还原铁粉2下列说法正确的是（ ）A汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土BSiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光
2、电池C将少量的SO2通入氯化钡中，会产生白色沉淀DSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维3关于化学键的叙述正确的是 ()A离子化合物中只存在离子键B非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D含金属元素的化合物中一定存在离子键4在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，化学品发挥了重要的作用，如75%酒精、“84消毒液”等。“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是（ ）A制备“84消毒液”时的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB“84消毒液”的有效成分是NaClOC84消毒
3、液是利用NaClO的还原性进行杀菌消毒D将氯气通入澄清的石灰水中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂5下列物质与其用途完全符合的有（ ）Na2CO3制玻璃 SiO2制光导纤维 AgBr照相底片感光剂 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨NaClO消毒剂 Fe2O3制红色油漆或涂料MgO制耐火材料A4个 B5个 C6个 D7个6下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、NH4ClCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl27下列有关化学键的说法中正确的是()A碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键
4、的变化B氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键C离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化8下列说法不正确的是()A化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成BCH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大CNH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一DNH4H中含有离子键、极性键、非极性键9下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物
5、共价化合物离子化合物共价化合物10.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()AN4分子属于一种新型的化合物BN4分子中只含有非极性键C1 mol N4分子所含共价键数为4NADN4沸点比P4(白磷)高11氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有H2生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是()12原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A. 4x B. 4x6C. 4x10 D. 4x1413
6、0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A第三周期A族 B第三周期A族C第四周期A族 D第四周期A族14绿矾(FeSO47H2O)高温分解可能会生成Fe2O3、SO2、SO3等，已知SO3的熔点为16.8、沸点为44.8。若设计实验验证绿矾高温分解的相关气态产物，下列实验装置可能不需要的是（ ）ABCD15短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 ()A原子半径：r(X
7、)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物16.下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子半径： Cl- S2- K+碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3A B C D17.下列能说明硫的非金属性比氯弱的事实有（ ）Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeSCl和H2的混合气光照可剧烈反应，而S与H2的反应需要较高温度将Cl2通入氢硫酸中可以置换出硫常温时硫单质为固态而氯单质为气态亚硫酸的酸性比高氯酸酸
8、性弱A. B. C. D. 18.电子层数为3的元素R，它的原子核外最外层达到稳定结构所需电子数，小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的说法正确的是( ) A. R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 B. 常温下能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 C. R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在 D. R的非金属性一定比磷的非金属性强19.下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（ ） A、CO2 B、 NH3 C、PCl5 D、SF620.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为1.12L（标准状况）则所消耗的硝酸的物质
9、的量是（ ）A 0.12mol B 0.11mol C 0.10mol D 0.08mol第卷（非选择题，共60分）21（10分,每空2分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成
10、PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应即可制得H3PO2。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。22（16分,每空2分）烟气脱硝(将NOx转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。(1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。该流程中活性炭的作用是_，若入口烟气中NOx以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为_。(2)某同学选择如下装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验： 实验前，按hj，ik的顺序连接仪器，检查装置_。按hj而不是hk连接仪器的原因是_。先通
11、入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有_气体。装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于_。为达到更好的脱硝效果，实验中应采取的措施有_(任写两种)。常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入口体积分数为3104，出口体积分数为6105，则脱硝百分率为_%(因混合气体中NO所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。23（16分,每空2分）下面是同学们熟悉的物质：O2NH4ClNaBrH2SO4Ne Na2O2 (1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下
12、同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。 (2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。 24（18分,每空2分）下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：请用化学用语回答下列问题：(1)在上述元素中，金属性最强的是_，在元素中，原子半径最大的是_。(2)中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填物质化学式)。写出和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。(3)用电子式表示和形成的化合物的过程_。(4)表中元素和可以形成一种淡黄色物质X，写出X
13、的电子式：_，该物质所含化学键类型_，0.1 mol X与水反应转移电子数为_。(5)表中元素和可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式为_。第卷 选择题1-5D A B C D 6-10 B B D B B11-15 A B D D D 16-20 B B B A B第卷 非选择题21.（10分，每空2分）（1）H3PO2H+H2PO（2） +1价 41 正盐 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3+3Ba(H2PO2)222 （16分，每空2分）（1）催化剂 6NO+4NH35N2+6H2O（2）气密性 氨气密度较小，可使反应气体混合均匀，提高原料利用率NO2尾气吸收干燥反应气体；控制气体流速；控制各气体的比例80.0 23. （16分，每空2分） (1) (3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO24. （18分，每空2分） (1)KMg(2)HClO4Al(OH)3OH=AlO2H2O
