1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、选择题（本题包括16小题，每个小题3分，共48分，每个小题只有一个正确选项）1. 下列说法不正确的是A. 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体。B. 自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐。C. 硅和锗的导电性能介于金属和绝缘体之间，都是良好的半导体材料。D. 当加热到一定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属单质反应。2. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是 A沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2BSiO2是制光导纤维的主要原料C硅酸可由SiO2直接制得。DSiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。3. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是
2、A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液4. 做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是A.砂纸打磨 B.泡在烧碱溶液里C.泡在盐酸里 D.泡在热水里8能实现下列物质间直接转化的元素是A钠B铝C铁D铜9. 两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:110. 在0.03mol的氯化铝溶液中加入1mol/L的烧碱溶液,若能生成0. 01mol沉淀,则加入烧碱溶液的体积可能是：0.01L 0.03L 0.09L 0.11LA、 B、只有 C、 D
3、、11. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO412将X气体（或溶液）慢慢通入（或加人）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol）的关系如图所示，符合右图情况的是A. X为NaOH溶液，Y为Al2（SO4）3溶液B. X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液C. X为NH3，Y为AlCl3溶液D. X为HCl溶液，Y为Na 溶液13. A、B、C、
4、D、E分别是Cu、Au、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为： A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe14有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过 滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，则合金中铝的质量分数为 A30% B47.6% C5
5、2.4% D70%15. 关于下列材料说法正确的是序号材料类别性能用途A不锈钢金属材料抗腐蚀，隔热制医疗器具B普通玻璃硅酸盐材料密度小，透明制试管、烧杯CAl2O3陶瓷新型无机非金属材料耐高温，绝缘性好制电子元器件D玻璃钢无机复合材料强度高，耐磨制游乐车16. 下列关于复合材料的说法不正确的是A. 在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用B. 复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点。C. 制造撑杆用的复合材料是在碳纤维基体加入了合成树脂作增强体。D. 航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成二、填空题（本题包括3小题，共27分）17. （9分）（1）把钢铁铜陶瓷光纤
6、钢筋混凝土等材料按分类填写在下列横线上：黑色金属 、有色金属 、传统无机非金属材料 、新型无机非金属材料 、复合材料 （填序号）。（2）普通玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2物质的量比约为1：1：4，普通玻璃用盐氧化物法表示为 。（3）石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是 A.5、8 B.8、3 C.3、8 D.8、5 18. （6分）（1）除去下列物质中的杂质，根据要求填空：物质杂质选用试剂CuFeSiO2Al 2O3Fe (OH)3Al(OH)3（2）通常分离FeCl3、Al Cl3溶液的方法是：先向混合溶液中加入过
7、量的 ，过滤，再分别向滤渣和滤液加入适的 。（3）除去铜表面的铜绿 选用试剂 。19（12分）工业上用铝土矿 (主要成分为Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 )提取氧化铝做冶炼铝的原料，其中一种流程如下：（1）写出步骤、中所发生主要反应的化学方程式： 、 、 （2）步骤如果改为先加过量盐酸，过滤去沉淀a，再在滤液中加入足量的氨水，过滤去沉淀b。则产生沉淀a、b的离子方程式分别是 、 三、实验题（本题包括2小题，共18分）20. （12分）含镁35的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三
8、种不同的实验方案：实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量m2g实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL。请回答以下问题： （1）实验设计1：镁的质量分数： , 在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有 ，如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量。测得镁的质量分数量会 （填偏大、偏小、无影响）（2）实验设计2：测定生成的气体装置如右图进行的操作有：记录C的液面位置；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置检查气密性将药品和水装入各仪器中，连接好由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是：_（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应：_。（3）
9、请你再设计一个实验方案： 21. （8分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅精硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HCl SiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃.请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为_ (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：装置B中的试剂是_.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_ 反应一段时间后，装置D中观察到的
10、现象是_，装置D中发生反应的化学方程式_ 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_ 四、实验题（本题包括1小题，共5分）22. （5分）电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上可以得到金属铝多少摩？需氧化铝多少克？ 参考答案三、实验题20（1）m1/ m2 100% ；烧杯、玻璃棒、普通漏斗；偏大（2） ；使D和C的液面相平（3）镁铝合金溶液得到沉淀的质量为m3g （其它合理答案也对，如在O2中充分燃烧，测定剩余固体质量m3g等）21. （1）SiO22CSi2CO（3）浓硫酸； 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 有固体物质生成； SiHCl3H2Si3HCl 排尽装置中的空气四、计算题 电解22. 解： 2 Al2O3 = 4 Al + 3O2 转移12 e- 2mol 4mol 12mol 0.05 mol 0.1 mol 0.3 mol m(Al2O3) = 0.05 mol X 102g/mol =5. 1g 答：略（其它合理解答也对） - 6 - 版权所有高考资源网
