1、资阳市20152016学年度高中二年级第二学期期末质量检测化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷14页，第卷46页。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号第卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考人只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Cl35.5 第卷（选择题
2、 共49分）一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。1化学无处不在，下列有关说法不正确的是A纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀C裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同D色谱法可用于分离、提纯有机物A硅太阳能电池 B钠冶炼槽 C太阳能集热器 D氢氧燃料电池2下列设备工作时能将电能转化为化学能的是 3下列有机物的表达式不正确的是A乙烯(C2H4)的电子式：B丙烯(C3H6)的结构简式：CH2CHCH3C立方烷(C8H8)的键线式：D溴乙烷(C2H5Br)的比例模型：4下列数据记录合理的是A用托盘天平称
3、取8.75 g食盐B用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸C用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5D用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL5电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是A电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极BAlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能C电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属D氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产6一氯代物有2种，二氯代物有3种的有机物是A乙烷B丙烷C2甲基丙烷D2，2二甲基丙烷7下列事实的解释合理且表达正确的是ANH4Cl溶液呈酸性：NH4+2H2ONH3H2OH3O+B氨气溶于水，溶液呈碱性：NH
4、3H2ONH4+OH-CNaHSO4溶液可以导电：NaHSO4Na+H+SO42-D常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO32H+CO32-8可判断某溶液呈中性的依据是A溶液的c(H+)10-7 mol/LB溶液的溶质为盐C溶液中既含有H+又含有OH-D混合溶液中，pH9如下四个装置可以实现反应CuH2SO4CuSO4H2的是10若烷烃CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于A7、2B7、1C4、2D4、111现有a、b、c、d四种金属， a、b合金铸造的日用品
5、暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b； d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是Ad、a、b、cBd、b、a、cCa、b、c、dDa、b、d、c12下列因果关系叙述错误的是A乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C苯环中含有大键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性13下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2； HNO2溶液不与N
6、a2SO4溶液反应； HNO2溶液的导电性比盐酸弱； 25时NaNO2溶液的pH大于7； 将pH2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH3.7ABCD14甲烷的四个氢原子被苯基取代得到的物质结构如图，下列描述正确的是A分子式为C25H20，属于苯的同系物B该物质不能发生硝化反应C能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D1 mol该物质最多能与12 mol氢气发生反应15下列离子组在室温下可能大量共存的是ApH2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-B106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C水电离出的c(H+)10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-
7、D使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-16常温下在 pH3的NH4Cl溶液；pH3的硫酸溶液； pH11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度之比是A1081108B11108C11081D110810817下列说法正确的是A0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大B0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c(H+)增大C0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c(OH-)增大D在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c(Ag+)增大二、选择题：（本大题包括5个小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选
8、项符合题意。18常温常压下，由三种气态烃以任意比例组成混合气体，现取体积为V的该混合气体与足量氧气混合，经点燃爆炸后恢复到原状况，气体总体积缩小了2V。混合烃的可能组合是ACH4 C2H4 C3H4BCH4 C2H6 C2H2CC2H2 C2H4 C3H6DC2H4 C3H6 C4H819下列实验操作方法正确的是A欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气B使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸C欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯D欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即
9、可确定。202013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是A充电时，a为阴极B充电时，溶液中Li+从b向a迁移C电池放电时负极反应为Lie-Li+D利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L21在0.1 molL-1NaHCO3与0.1 molL-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是Ac(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)Bc(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)Cc(OH-)c(HCO3-)c(H+)2c(H2CO3)Dc(Na+)c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)c
10、 (OH-)22常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是物质H2CO3HClOHAlO2电离常数（25）Ka14.410-7Ka310-8Ka6.310-13Ka24.710-11ANaClO溶液中通入过量CO2：ClO-CO2H2OHClOHCO3-BNaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-CO2H2O2HClOCO32-CNaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-CO22H2OHCO3-Al(OH)3DNaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-CO23H2OCO32-2Al(OH)3第卷（非选择题 共51分）三、填空题（本题包括4小题，共25分）：23（7分）根据所
11、学知识回答下列问题：（1）用离子方程式表示盐碱地（含较多Na2CO3）呈碱性的原因：_；相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中c(HCO3-) _c(CO32-)（用“、”、“ ；（2）酸； Al2O3；（每空1分） Al3+3HCO3-Al(OH)33CO2（2分）；电解24（7分）（1）正；溶液变红； （2）Ag；（每空1分）（3）CH3OH6e-8OH-CO32-6H2O；NaClH2O=NaClOH2；（每空2分）25（5分）（1） ； ； （2） 201； 11；911；（每空1分）26（6分）（1）； （2）B；（每空1分） （3）3.2pH6.2（或3.
12、2 6.2）； （2分）（4）2Zn2+3NH3H2OHCO3-Zn2(OH)2CO33NH4+H2O；（2分）四、实验题（共10分）27（4分）（1）A；不产生沉淀；（2）大于；（3）乙；（各1分）28（6分）（1）酚酞；最后一滴盐酸滴入后，溶液由浅红色变为无色且30秒不改变（各1分）；（2）BC（答对一个得1分，多答、错答不得分）（3）80%（2分）五、推断题（共10分）29（10分）（1）消去反应；加成反应；（2）1，2二氯环己烷；氯原子；碳碳双键；（以上各1分）（3）（2分）；（4）（2分）；否（1分）；六、计算题（共6分）30（6分）解：（1）n(CO2)(4.420.9) g /44 gmol-10.08 moln(H2O)0.9 g /18 gmol-10.05 moln(C)n(H)n(O)0.080.10(1.380.08120.101) g /16 gmol-1451A的实验式为C4H5O （2分）由题可知：Mr269138设A的分子式为(C4H5O)n n138/692A的分子式为C8H10O2 （2分）（其他合理解答均给分）（2）结构简式为： （2分）答：略
