1、钠的性质与制备(建议用时：40分钟)合格过关练1观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是( )A银白色变暗是因为生成了过氧化钠B出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C过程只发生了物理变化D最后得到的白色固体是NaOHBA不正确，银白色变暗是因为生成了氧化钠；B正确，过程生成的是NaOH，NaOH具有吸湿性，在空气中潮解形成NaOH溶液；C、D不正确，过程中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，最后应得到的白色固体是Na2CO3。2下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用
2、量比)改变，会引起产物的种类改变的是()ANa2O2和CO2BNa2O2和H2OCNa和O2 DFe和Cl2CNa与O2反应，温度不同产物可能为Na2O，也可能为Na2O2。3将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的( )A反应温度 B空气的量C钠粒的大小 D钠的状态(s、l)A钠与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应温度不同，其产物不同。42.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( )A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2 D无法确定C若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.
3、1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。5等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的生成物质量大D两块钠的生成物质量一样大B6将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是( )A硫酸铜溶液 B氯化钠溶液C氯化铁溶液 D氯化镁溶液B钠与盐溶液反应分两步进行：先是Na与H2O反应，然后是生成的NaOH与盐溶液反应生成难溶性碱。7将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧
4、杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的是( )钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反应，并有气体产生反应后溶液变红钠熔化成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A BC DC钠的密度小于水的密度，把钠放入水中， 它不会沉入水底，应浮在水面上，不正确；钠与水反应时有NaOH生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，不是变红色，不正确。8实验室常需要保存一定量的药品(已知橡胶易被氧化)，下列物质的保存方法不正确的是( )A氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口瓶中BNaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中C少量的金属钠应保存在煤油中D过氧化钠固体盛放在密闭的试剂瓶中A氯水具有强氧化性，能腐蚀橡
5、胶，故不能用橡皮塞。9对Na2O、Na2O2的叙述错误的是()ANa2O与Na2O2均可以与HCl反应，故二者皆为碱性氧化物BNa2O在一定条件下可以转化为Na2O2CNa2O和水反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属氧化还原反应D在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能ANa2O2、Na2O分别与HCl反应的化学方程式为：2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2，Na2O2HCl=2NaClH2O, Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2放出，故Na2O2不属于碱性氧化物，而Na2O为碱性氧化物，A项错。10下列判断正确的是( )A可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na
6、2O2B可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色ACO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，故A项正确，B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误；D项中两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变
7、成红色的溶液漂白，D项错误。11如图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。(1)判断A、B、C、D是什么物质，写出其化学式：A ，B ，C ，D 。(2)写出下列转化的化学方程式：AB 。BD 。AC 。解析对于元素及其化合物的框图推断题，关键之处是找到突破口，该题的突破口为“A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色”，只要推断出A，问题就可以迎刃而解。另外，熟练掌握元素及其化合物的性质也是快速解决此类问题的关键。答案(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)2NaO2Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2H2O=2NaOHH212A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们
8、之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为 ，AC反应的化学方程式为 。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为 ，BC反应的化学方程式为 。A和C是否能反应？ (填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式： (若不能，此空不填)。解析(1)根据C为淡黄色固体，推知C为Na2O2，则B为Na2O，A为Na，AC的反应为2NaO2Na2O2。(2)根据C是最主要的温室气体，推知C为CO2，则A为C，B为CO，A与C能反应，化学方程式为CCO22CO。答案(1)Na2O2NaO2Na2O2
9、(2)CO22COO22CO2能CCO22CO素养培优练13如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是()AU形管内红水褪色B试管内溶液变红C气球a被吹大DU形管水位：dc。14如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )A上述反应是置换反应B上述反应放出热量C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成C
10、uC由题干条件知，钠与无水CuSO4粉末接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，由此可分析知熔融的钠与无水CuSO4粉末发生了置换反应，钠表现了还原性。15下列对于过氧化钠的叙述中正确的是( )A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂DNa2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子DA项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2，如2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2，故Na2O2不是
11、碱性氧化物；B项，Na2O2与H2O反应放出O2，引入新的杂质，故Na2O2不能作气体干燥剂；C项，Na2O2与H2O反应中电子转移关系如下：Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；D项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系如下：故1 mol Na2O2转移1 mol电子。16素养题金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融) 2NaCl2。回答下列有关单质钠的问题：(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 (填字母)。A放在棕色瓶中B放在细沙中C
12、放在水中D放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图所示)，发生反应的化学方程式为 ，检验该反应产生的气体的方法是 。(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为 (填化学式)；过氧化钠与CO2反应的化学方程式 。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为 。解析(1)钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中。(2)将一小块钠放
13、在水平放置的试管中部，加热，反应方程式为2NaO2Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。用带火星木条靠近试管口，看是否复燃，可检验氧气的存在。(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为Na2CO3；过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应，发生反应的方程式为2NaCuCl22H2O=Cu(OH)2H22NaCl。答案(1)D (2)2NaO2Na2O2淡黄色2Na2O22H2O=4NaOHO2用带火星木条靠近试管口，看是否复燃(3)Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)2NaCuCl22H2O=Cu(OH)2H22NaCl
