1、专题十 化学实验（二）【山东省德州市2012届高三第一次模拟考试】10下图所示的实验，能达到实验目的的是( )【答案】B【山东省德州市2012届高三第一次模拟考试】30(16分)有色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：(1)实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是 (填化学式)，常用足量NaOH溶液进行尾气处理，发生的离子反应方程式为 (2)在实验室中操作I中需要的玻璃仪器有 。(3)实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质(H2O和HCI)，科技小组设计了图乙所示的实验装置
2、，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：A中发生的化学反应方程式为 。实验装置的接口顺序为：b接 ， 接 ， 接a；装置D的作用是 ；在实验中，一组员认为该实验设计存有缺陷：不能证明最终通人AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通人AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E，如右图所示。你认为装置E应加在 之间(填装置序号)，并且在广口瓶中放人 (填写所用试剂或用品名称)。【答案】【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】9下列叙述中，正确的是 A除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水 B将CO2通入Ba
3、Cl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 C将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝 D在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解【答案】C【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】10下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是AB A实验室用装置A制取氨气B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸 D用D装置除去CO2中的HCl【答案】B【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】13实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明
4、盐酸是强酸、醋酸是弱酸C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱【答案】B【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】15下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+ C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊
5、试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+【答案】D【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】19（4分）(1)实验是化学研究的基础，下列有关说法中，正确的是_(填序号字母) 。a.可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验b.用pH试纸测定溶液的pH时，不需用蒸馏水润湿试纸c.实验室中不慎将酒精撒在台面上起火，可用湿抹布覆盖灭火d.实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割（2）用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如右图所示。能用此装置制备的气体有 (填序号字母)。a. 用块状大理石与盐酸反应制取CO2 b. 用锌粒与稀硫酸反应制取H
6、2c. 用过氧化钠与水反应制取O2d. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2【答案】（1）bc（2分）（2）ab（2分）【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】20（13分） FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：适量碳酸钠溶液反应(加热)过滤洗涤冷却结晶过滤、洗涤FeSO47H2O趁热过滤适量稀硫酸工业废铁屑(含有油污)反应(微热) 操作 操作 操作 操作 操作（1）操作中碳酸钠溶液能除去油污，原因是 （用离子方程式表示）。（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是 (填序号字母)。a.蒸馏 b.分液 c.渗析 d.重结晶
7、（3）FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：配制100mL1.0010-2molL-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及 。配制过程中下列说法中，正确的是 (填序号字母)。a. KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解b.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验c.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平d.如果定容时加水超过刻度线必须重新配制取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5
8、Fe2+MnO4-+8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O。进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在 （填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是 。滴定结束时，消耗浓度为1.0010-2molL-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为 %。【答案】（1）CO32+H2O HCO3+OH（2分）（2）c（2分）（3）100mL容量瓶 玻璃棒（2分）； bd（2分）酸式（1分）；KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管（2分）； 3.64（2分）【山东省日照市2012届高三第一次模拟考试】11.下列实验方案或操作合理的是A.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子B
9、.铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C.实验室需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用45OmL的容量瓶 D.己知Ksp(CuS)KSP（FeS)，可通过加入过量的难溶电解质FeS使工业废水中的Cu2+ 转化成硫化物沉淀除去【答案】D【山东省日照市2012届高三第一次模拟考试】25.C14分)X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。 请回答下列问题: (1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种
10、不同种类化合物的化学式 为 ,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是 (填写化学式)。 (2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应:4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式 ，溶液中OH-向 极移动 (填正或负)。 (3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为 。将铜粉末用10%甲和3.0molL-1H2
11、SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:温度（）20304050607080铜的平均溶解速率（10-3mol-L-1min-1）7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是 。实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的 （填装置代号）【答案】（1）HNO3、NH3H2O（2分） NH4NO3、NH3H2O、HNO3(2分)（2）4NH3+12OH-12e=2N2+12H2O(2分) 负（2分）（3）N2H4+4CuO=N2+2Cu2O+2H2O(2分)温度升高H2O2的分
12、解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率减慢（2分）答出“温度升高H2O2的分解速率加快”即给分） C（2分）【山东省日照市2012届高三第一次模拟考试】26.(14分)实验室以氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的溶液(简称腐蚀废液)为主要原料来制备氯化铁晶体，从而重新用作腐蚀印刷电路铜板的试剂。该制备流程如下:请回答下列问题:(1)操作和操作相同，其中操作加入的试剂W是 ，操作和操作使用的玻璃仪器有 。(2)操作之前最好加入 (少量、适量或过量)稀盐酸，进行操作前需要通入气体V，该气体是 ，操作应在HCl气流氛围中进行，其原因是 。(3)请写出实验室制取气体V的反应化学方程式: 。(4)若
13、通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质 。请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足 (简要说明实验步骤、现象和结论)。供选择的试剂:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。【答案】（1铁粉或Fe（1分） 漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（2）过量（1分） CI2（2分） 抑制Fe3+（或FeCI3）的水解（2分）（3）MnO2+4HCI(浓) MnCI2+CI2+2H2O(2分)（4）FeCI2或Fe2+(1分) 取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（或FECI3）;另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足。（3分）
