1、专题6化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率影响化学反应速率的因素必备知识基础练进阶训练第一层知识点1化学反应速率的概念1.下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A食物腐烂 B金属生锈C温室效应 D工业上合成氨2下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8 mol/(Ls)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显3在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2
2、molL1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：甲：v(Fe)2.8 gmin1；乙：v(H2SO4)1 molL1min1；丙：v(FeSO4)0.5 molL1min1; 丁：v(H2)1.12 Lmin1。下列说法正确的是()A甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率B丁错误，因为速率的单位错误C只有乙错误D只有丙正确4(双选)下列说法中正确的是()A化学反应速率只有正值，没有负值B测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率C对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同D不能用固体和纯液体表示化学反
3、应速率知识点2化学反应速率的简单计算5.氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A0.32 molL1s1 B0.16 molL1s1C1.6 molL1s1 D0.8 molL1s16已知2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(g)，若反应速率分别用v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A2v(H2S)3v(O2) B3v(O2)2v(H2O)C3v(O2)2v(SO2) D2v(O2)3v(SO2)7关于A(g)2B(g)=3C(g)的化学反应，
4、下列表示的反应速率最大的是()Av(A)0.7 mol/(Lmin) Bv(B)1.2mol/(Lmin)Cv(C)1.2 mol/(Lmin) Dv(B)0.01 mol/(Ls)8(双选)反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)开始2 min后，B的浓度减少0.6 molL1。下列说法正确的是()A在这2 min内用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示的反应速率之比是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率(单位相同)数值不相同知识点3影响反应速率的因素9.下列说法正确的是()参加
5、反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率A BC D10下列反应速率加快是由催化剂引起的是()A在夏季食品腐蚀更快BH2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D在炭粉中加入KClO3点燃时燃烧更为剧烈11化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是()A使用催化剂 B改变浓度C升高温度 D降低温度12(双选)反应C(s)H2O (g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反
6、应速率几乎不影响的是()A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持容器体积不变，充入N2D保持压强不变，充入He13把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO414实验室用下列四种硫酸分别与锌粒制备H2 ，其中反应速率最快的是()A10 10 mL 3 mol/L的硫酸B10 20 mL 1 mol/L的硫酸C20 10 mL 3 mol/L的硫酸D20 20 mL 18.4 mol/L的硫酸15对于化学反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能增大化学反应速率的是()增大体系容积升高体系温度使用合适的
7、催化剂恒容条件下，再通入O2A BC D16下列说法中，正确的是()A0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硫酸与2 molL1 NaOH溶液反应，其反应速率相同B大理石块与大理石粉分别同0.1 molL1盐酸反应，其反应速率相同C0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同DMg、Al在相同条件下分别与0.1 molL1盐酸反应，其反应速率相同关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在48 min间的平均反应速率为()A0.20 mo
8、lL1min1 B0.25 molL1min1C0.30 molL1min1 D0.50 molL1min12某温度下，浓度均为1 mol/L的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6 molL1，用Y2表示的反应速率v(Y2)0.1 molL1min1，生成的c(Z)为0.4 molL1，则该反应的化学方程式是()AX22Y2=2XY2 B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3Y DX23Y2=XY33已知反应 A3B2CD 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5 mol/(Ls)，则此段时间内以B浓度变化表示的化学
9、反应速率()A3 mol/(Ls) B2 mol/(Ls)C1.5 mol/(Ls) D0.5 mol/(Ls)4向体积为1 L的恒温恒容密闭容器中充入2 mol A，发生反应：A(g)B(g)C(g)。若A的浓度由2 mol/L降至0.8 mol/L 需20 s，则B的浓度由1.2 mol/L升至1.8 mol/L所需的反应时间为()A大于10 s B10 sC小于10 s D无法判断5把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A BC D二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6在
10、2 L的密闭容器中，发生3A(g)B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4 mol,10 s后，测得v(A)0.12 molL1s1，则此时容器中B的物质的量是()A1.6 mol B2.8 molC3.0 mol D3.2 mol7下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()ANa与水反应时，增加水的质量B在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大NaOH溶液的浓度C实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应D在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量8反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.15
11、molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.5 molL1s1v(D)0.45 molL1s1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是()A BC D9CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A反应开始2 min内平均反应速率最大B反应速率一直增大C反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍三、非选择题10将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反应进行到10 s末，测得A
12、的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_；(2)10 s末，生成物D的浓度为_；(3)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率降低温度_增大A的浓度_使用正催化剂_恒容下充入Ne(不参与体系反应)_学科素养升级练进阶训练第三层1(素养题科学精神与社会责任)通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()2(素养题证据推理与模型认知)等质量的稀
13、硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属(形状相同)反应，收集到氢气体积(V)与反应时间(t)的曲线，应该是下列图中的()3(素养题科学探究)控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/L CuSO4溶液，下列条件下分解速率最快的是()选项ABCDH2O2溶液的物质的量浓度(molL1)1144反应的温度()5405404(素养题科学探究)下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) mol/L实验温度/金属消失的时间/s10.10丝0.72025020.10丝1.02020030.10粉末1.020
14、12540.10粉末1.03050分析上述数据，回答下列问题：(1)实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越_，反应速率越慢；实验3、4可得出的结论是温度越_，反应速率越快。(2)用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率(分别用v(OE)、v(EF)、v(FG)、v(GH)表示)最快时段是_。Av(OE) Bv(EF)Cv(FG) Dv(GH)1 min内反应较慢的原因是：_；一段时间后反应明显加快的原因是_。第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率影响化学反应速率的因素必备知识基础练1答
15、案：D解析：食物腐烂、金属生锈、温室效应对人类有害，应减缓其反应速率。工业上合成氨对人类有益，应加快其反应速率。本题选D。2答案：C解析：A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故A错误；B、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8 mol/(Ls)是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 molL1，故B错误；C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D错误，故
16、选C。3答案：C解析：化学反应速率可以利用固体的质量、气体体积在单位时间内的变化量表示，在反应FeH2SO4=FeSO4H2中，铁完全反应，则n(H2SO4)n(H2)n(FeSO4)n(Fe)0.1 mol，v(Fe)2.8 gmin1，故甲正确；v(H2SO4)v(FeSO4)0.5 molL1min1，则乙错误，丙正确；V(H2)0.1 mol22.4L/mol2.24 L，则v(H2)1.12 Lmin1，故丁正确；A.根据分析，可以利用固体的质量在单位时间内的变化量可以表示反应速率，故A错误； B根据分析，可以利用气体体积在单位时间内的变化量表示，故B错误；C.根据上述分析，只有乙错
17、误，故C正确；D.根据计算分析，说法正确的有甲、丙、丁，故D错误；答案选C。4答案：AD解析：A.反应速率的数值无负值，均为正值，故A正确；B.反应速率是指单位时间内物质的浓度变化，所以测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒内的平均速率，故B错误；C.对于同一化学反应，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以如果不同物质的计量数相等，则选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可以相同，故C错误；D.固体或纯液体的浓度视为常数，故不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故D正确；故答案为AD。5答案：B解析：计算氨气浓度变化量，根据v计算用氨气表示该反应的速率。起始时氨气的
18、物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，氨气浓度变化量为0.8 mol/L，则用氨气表示该反应的速率为0.16 molL1s1；故选B。6答案：D解析：由化学方程式可知H2S、O2、SO2、H2O的化学计量数之比为2322，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，3v(H2S)3v(SO2)3v(H2O)2v(O2)。答案选D。7答案：A解析：如果反应速率均用C物质表示，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项AD分别是mol/(Lmin)2.1、1.8、1.2、0.9，所以反应速率最快的是选项A，答案选A。8答案：BD解析：A.反应物A是固体，其浓度为常数，A错误；B.反应速率
19、之比等于相应的化学计量数之比，故B、C、D表示的反应速率之比是321，B正确；C.v(B)0.3 molL1min1，表示的是2 min内的平均反应速率，而不是2 min末时的瞬时反应速率，C错误；D.反应方程式中B和C的化学计量数不同则同一时间段内用它们表示的反应速率(单位相同)数值不同，D正确；答案选BD。9答案：A解析：参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素，是内因，正确；光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，正确；浓度可以影响化学反应的速率，但是不是决定性因素，错误；压强只能影响有气体参加的反应的化学反应速率，大多数催化剂可以加快反应速率，错误。故答案选A。10答案：B解析
20、：A.夏季温度较高，加快反应速率，食品易腐蚀，A错误；B.H2O2中加入少量MnO2，二氧化锰作催化剂，加快反应速率，可迅速放出气体，B正确；C.将炭块粉碎成粉末状，增大了接触面积，使燃烧更加充分，C错误；D.在炭粉中加入KClO3点燃时燃烧更为剧烈，因为氯酸钾分解产生氧气，增大了氧气的浓度，使反应速率加快，D错误；答案选B。11答案：C解析：A.使用催化剂可以改变化学反应速率，这种改变可能是加快反应速率，也可能是降低反应速率，A错误；B.改变浓度时，若是使物质的浓度增大，则化学反应速率加快，若是降低浓度，则化学反应速率减小，B错误；C.升高温度，化学反应速率一定加快，C正确；D.降低温度化学
21、反应速率减小，D错误。答案选C。12答案：AC解析：A.C是固体，增加固体C的量，化学反应速率不变，A符合题意；B.将容器的体积缩小一半，各种气体物质的浓度增大，化学反应速率加快，B不符合题意；C.保持容器体积不变，充入N2，反应体系的物质浓度不变，反应速率不变，C符合题意；D.保持压强不变，充入He，体系的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，D不符合题意；故合理选项是AC。13答案：D解析：影响反应速率的元素主要因素是物质自身的性质；外界因素是浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等，硫酸钠固体不会影响该反应的反应速率，答案选D。14答案：C解析：影响化学反应速率的因素：温度越高，反应速率
22、越快；浓度越大，反应速率越快，据此解答。温度越高，反应速率越快；稀硫酸浓度越大，反应速率越快，但D项，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，不能制备氢气，因此C项反应速率最快，C项正确；答案选C。15答案：C解析：增大体系容积，反应物浓度减小，反应速率减慢；升高体系温度，反应速率加快；使用合适的催化剂，可以降低反应活化能，反应速率加快；恒容条件下，再通入O2，增大反应物浓度，反应速率加快，即能增大化学反应速率的为。答案为C。16答案：C解析：A.两个反应中OH浓度相同，但两种溶液中的H浓度不同，因此反应速率不相同，A错误；B.粉末状CaCO3与盐酸的接触面积大，因此反应速率粉末状比块状CaCO3快，B错
23、误；C.固体表面积相同，两种溶液中H浓度相同，因此反应速率相同，C正确；D.金属越活泼，与同浓度的酸反应产生氢气的速率就越快，由于金属活动性MgAl，所以反应速率：MgAl，D错误；故合理选项是C。关键能力综合练1答案：B解析：vc/t(2 mol/L1 mol/L)/4 min0.25 mol/(Lmin)，故选B。2答案：C解析：用X2表示的反应速率v(X2)0.3 molL1min1；用Z表示的反应速率v(Z)0.2 molL1min1；X2、Y2和Z的反应速率之比即为化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则v(X2)v(Y2)v(Z)0.3 molL1min10.1 molL1min1
24、0.2 molL1min1312，根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y，故可得出反应的化学方程式为3X2Y2=2X3Y，故答案为C。3答案：C解析：同一化学反应在相同时间段内用不同物质表示化学反应速率时，速率比等于化学计量数之比。所以v(B)3v(A)0.5 mol/(Ls)31.5 mol/(Ls)，即选项C正确。故选C。4答案：A解析：反应物A的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L时，A的平均反应速率0.06 mol/(Ls)，此时，B的浓度为1.2 mol/L，当B的浓度由1.2 mol/L升至1.8 mol/L，即A的浓度由0.8 mol/L降低为0.2 mol/L，假设反应速
25、率不变，当A的浓度由0.8 mol/L降低为0.2 mol/L，所需的反应时间为10 s，而实际上，随着反应的进行，A的浓度减小，反应速率减慢，因此需要的时间大于10 s，故选A。5答案：C解析：由图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，即前一阶段温度对反应速率的影响起主要作用，后一阶段浓度对反应速率的影响起主要作用。因Cl不参加反应，Cl的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl的浓度可视为不变，另外镁条的表面积会影响反应速率，但在该反应中不是主要因素，即影响因素主要为，答案选C。6答案：D解析：1
26、0 s内A的物质的量的变化量n(A)0.12 mol/(Ls)10 s2 L2.4 mol，根据方程式3AB2C，可知n(B)n(A)2.4 mol0.8 mol，故10 s后容器中B的物质的量为4 mol0.8 mol3.2 mol，故答案为D。7答案：BD解析：常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答该题。A.水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，选项A错误；B.反应在溶液中进行，增大反应物的浓度，反应速率增大，选项B正确；C.将稀H2
27、SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，选项C错误；D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，选项D正确；答案选BD。8答案：C解析：比较反应速率的快慢时，需要转变为同一物质，且单位相同；化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1转化为v(A)0.2 molL1s1；v(C)0.5 molL1s1转化为v(A)0.25 molL1s1；v(D)0.45 molL1s1转化为v(A)0.225 molL1s1；反应进行由快到慢的顺序，答案为C。9答案：AB解析：A.
28、由知，相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大，根据图知，相同时间内物质的量变化量最大的是24 min内，所以24 min内平均反应速率最大，故A错误；B.由知，相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大，根据图知，相同时间内物质的量变化大小顺序是24 min02 min46 min，所以反应速率先增大后减小，故B错误；C.该反应的正反应是放热反应，反应过程中溶液温度升高、溶液浓度降低，反应物浓度越大、溶液温度越高，反应速率越大，随着反应减小溶液浓度减小但溶液温度升高，24 min内反应速率大于02 min内，所以说明温度影响反应速率大于浓度变化，故C正确；D.根据图知，反应
29、在第2 min到第4 min内生成CO2的物质的量变化量大于前2 min物质的量变化量，平均反应速率为前2 min的2倍，故D正确；故选AB。10答案：(1)0.04 mol/(Ls)(2)0.4 mol/L(3)减小增大增大不变解析：开始时，C的物质的量为0,10 s末C的物质的量为0.8 mol，所以C的变化值为0.8 mol，D的变化值为0.8 mol，A的变化值为1.2 mol，B的变化值为0.4 mol，设A和B的起始值分别为：n1和n2，则有：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)始(mol) n1 n2 0 0变(mol) 1.2 0.4 0.8 0.810 s末(mol) 1.
30、8 0.6 0.8 0.8据此回答。(1)n(C)0.8mol，c(C)0.4 mol/L，所以：v(C)0.04 mol/(Ls)；(2)10 s末，生成物D的浓度0.4 mol/L；(3)温度降低，反应速率减小，故答案为：减小；增大反应物的浓度，反应速率增大，故答案为：增大；使用催化剂，反应速率增大，故答案为：增大；容积固定，充入Ne，不参与反应，反应物的浓度也不变，对反应速率无影响，故答案为：不变。学科素养升级练1答案：C解析：A.铁门表面喷漆，减慢了铁被氧气氧化的反应速率，不合题意；B.橡胶里加炭黑，增加了轮胎的强度和耐磨度，减慢了反应速率，不合题意；C.扇子扇炉火，增加了氧气的流通，
31、加快了煤的燃烧，符合题意；D.木电线杆烤焦入土端，碳化的木质更耐腐蚀，减慢反应速率，不合题意；答案选C。2答案：B解析：金属活泼性越强，与酸反应速率越快，金属活泼性MgZnFe，则反应速率的顺序为MgZnFe，完全反应所需时间的顺序为FeZnMg，金属足量，则酸完全反应，等量的硫酸反应生成氢气相同，则B图像符合，故选B。3答案：D解析：根据影响反应速率的因素，温度越高反应速率越快；硫酸铜的浓度相同， H2O2的浓度越大反应速率越快，D选项，H2O2的浓度最大、温度最高，反应速率最快，故D正确。4答案：(1)小高(2)B温度较低反应放热，温度升高解析：(1)实验1、2唯一的变量是硫酸的浓度，硫酸浓度大的反应时间短，所以根据实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越小，反应速率越慢；实验3、4唯一的变量是温度，温度高的反应时间短，所以根据实验3、4可得出的结论是温度越高，反应速率越快；(2)根据速率定义v，单位时间内生成气体越多，反应速率越快，所以EF段反应速率最快，故选B；该反应放热，溶液温度升高，该实验过程影响反应速率的因素是温度，所以1 min内反应较慢的原因是温度低；一段时间后反应明显加快的原因是，反应放热，温度升高。
