1、山东省泰安市宁阳一中2020-2021学年高二化学上学期10月学习质量检测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟.注意事项：1、答卷前，请将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，第二卷将答案写在答题纸上，不能答在试卷上。一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题2分。共20分）1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )A.煤燃烧时，化学能转化为热能B.电解熔融Al2O3时，化学能转化为电能C.TNT爆炸时，化学能转化为动能D.镁条燃烧时，化学能转化为光能2.
2、下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2 A B C D3.以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生成铁锈D.银质奖牌长期放置后奖牌的表面变暗4
3、将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为（ ）A4.48 L B5.6 L C6.7 L D7.8 L5下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是( )A燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内B电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变C电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极D钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O24e2H2O=4OH6在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2
4、O（g）NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）A未达平衡状态，反应逆向进行 B未达平衡状态，反应正向进行C已达平衡状态 D无法确定7在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1则下列判断正确的是（）Ax=2B2min内A的反应速率为0.6 molL1min1CB的转化率为40%D若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态8在密闭容器中进行如下反应：X2（g）
5、+Y2（g）2Z（g）在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（）AAT1T2，正反应是放热反应BT1T2，正反应是吸热反应CC.T1T2，正反应是放热反应DT1T2，正反应是吸热反应9在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)中，m、n、p为系数，且m+np，正反应是放热反应。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（） 10在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）在
6、图2中，Y轴是指（）AA.反应物A的百分含量B反应物B的平衡转化率CC.平衡混合气的密度D平衡混合气的总物质的量二、选择题（本题包括10小题，每小题有1-2个答案符合题意，每小题3分。共30分）11如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为： N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，并不能改变该化学反应的反应热D在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184Q12下列说法或表示方法正确的是()A若将等量的硫蒸气和硫固体在相同条件
7、下分别完全燃烧，前者放出热量多。B由“C(石墨)=C(金刚石)H11.9 kJmol” 可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/molD在稀溶液中：HOH=H2OH57.3 kJmol ，若将含1 mol H2SO4的某溶液与含2 mol NaOH的某溶液混合，放出的热量可能不等于114.6 kJ13.下面有关电化学的图示，正确的是( )14.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿
8、色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的放电反应为：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )AMg2+向发生氧化反应的一极迁移B正极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-CMo3S4发生氧化反应D负极反应为xMg-2xe-=xMg2+15某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31，用石墨作电极电解该混合溶液时，下列叙述不正确的是()A阴极自始至终只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液酸性减弱，最后呈中性16对于反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H0，下列有关说法正确的是（）A平衡常
9、数表达式为K=B增大体系压强，平衡常数K不发生变化C升高体系温度，平衡常数K增大D增加C（s）的量，平衡正向移动17如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）AA.A是反应物BB.前2min，A的分解速率为0.1molL1min1CC.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D.达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动18某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）B+C（g）H=Q kJmol1（Q0 ），达到平衡缩小容器体积至原来的一半，重新达到平衡时，C（g）的浓度是缩小体积前的平衡浓度的1.5倍以下分析不正确的是（）AA.产物B的状态可
10、能为固态或液态BB.平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1：1CC.保持体积不变，向平衡体系中加入A（s），平衡不移动DD.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ19、如图所示，下列叙述正确的是（）A. 电子从银电极经导线流向铜电极B. 工作一段时间后，右烧杯中的Cu2+浓度减小C. 工作一段时间后，左烧杯中的Ag+浓度减小D. 将AgNO3溶液更换为Fe（NO3）3溶液，电流计指针反向偏转20 、2019 年 年 6 月 月 6 日，工信部正式向四大运营商颁发了 5G 商用牌照，揭示了我国 5G 元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能
11、突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A放电时，电流由石墨电极流出，经外电路流向磷酸铁锂电极B放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li+6C C充电时，总反应为M 1-x Fe x PO 4 +LiC 6 =LiM 1-x Fe x PO 4 +6CD充电时，Li+ 移向石墨电极三、非选择题(本题包括6个小题，共50分)21(9分)(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量62
12、4 kJ(25时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：_，负极的电极反应式：_。22（每空3分，合计9分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该放热反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=116kJ/mol（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 （填字母序号）a升高温度 b降低温度 c使用高效催化剂 d增大体系压强（2）一定条件下，将1mol CO与2mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到
13、原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 ac（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH的物质的量增加 d重新平衡减小（3）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K= （填写计算所得数值及单位）23（每空2分，合计6分）请按要求回答下列问题。根据图1回答：若断开K2，闭合K1。(1)A电极可观察到的现象 ；若断开K1，闭合K2，(2) B极的电极反应式为 。根据图2回答：(3)已知铜电极增重3.2g，则石墨电极产生的气体在标准状况下的体
14、积为_L。24、（每空2分，合计8分）、已知在1273K时发生反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；a混合气体的压强保持不变 bH2的浓度不再改变c消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为11dFe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g)
15、CH3OCH3(g)（二甲醚） + H2O(g)；H23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H41.3 kJmol1 总反应为3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡后，要进一步提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b恒容添加H2 c增加CO的比例 d及时分离出二甲醚、已知反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) DHakJmol-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：温度/500700900K1.001.472
16、.40（4）下列图像符合该反应的是 （填序号）（图中v代表速率、代表混合物中CO的含量，T代表温度）。 25.（共10分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则B极的电极反应式为 若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ，K+移向 极（填A、B）（2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：A电极附近可观察到的现象是 反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 26（8分）
17、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。(1)A装置是_，B装置是 (填“原电池”或“电解池”)。(2)N2O5在_(填“c极”或“d极”)区生成。(3)A装置中通入O2一极的电极反应式为_。2020-2021学年高二上学期段一考试 化学参考答案 2020.1012345678910BCDBBACABB11121314151617181920CDADDACDBCCDCBD21. (1)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H624 kJmol1(2)O24e2H2O=4OHN2H44OH4e=4H2ON222. （1） d （2） c、d （3）K=1L2mol2或1(mol/L)-223：(1)锌不断溶解 (2) Cu-2e= Cu2 (3)0.5624. （1）吸热 （2）b (3) b、d （4）A25. （1）Cu2+2eCu；O2+2H2O+4e=4OH；B；（2）产生无色气泡，溶液变红色； HCl（答盐酸不得分）；26(1)原电池 电解池 (2)c(3)O24H4e=2H2O
