1、 自贡市田家炳中学高2022届第3学期入学考试化学试题学号 姓名可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn-65 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 一、 选择题(每小题3分，共54分)1以下能级符号正确的是( )A1p B2d C3f D4s 2.下列描述的一定是金属元素的是( ) A.易失去电子的物质 B.能与酸反应的物质 C.原子的最外层只有1个电子的元素 D.原子核内有11个质子的元素3.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是( ) A. 盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱4.在NO2 与水的反应中( ) A.氮元素的化合价不发
2、生变化 B.NO2只是氧化剂 C.NO2只是还原剂 D.NO2既是氧化剂又是还原剂5. 一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（ ）A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H26. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( ) ANa+、Al3+、NO3、ClBK+、Na+、Cl、AlO2CFe2+、K+、SO42、ClDNa+、HCO3、K+、NO3 7下列叙述正确的是（）A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 单质分子中都存在非极性键C 含有离子键的化合物一定是离子化合物D 乙醇分子中只存在极性键 8关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )A键角是确定多原
3、子分子立体结构（分子形状）的重要参数B通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况C键长越长，键能越小，共价化合物越稳定D同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键双键单键9某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( ) AIIA BIIB CVIII DIB10下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是( )ABeCl2 BH2S CPCl3 DNO211下列原子中未成对电子数为2的是( )AMg BN CO DF12下列物质的分子中，键角最小的是( )ACH2CH2 BH2O CNH3 DCH413.向盛有硫酸铜水溶
4、液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B.在Cu(NH3)42离子中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4214在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是( )Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂
5、化的2p轨道形成的键15x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的第一电离能小于y 的第一电离能16短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( ) AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z717、下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到
6、高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl 18、下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（ ）A二氧化硫 B四氯化碳 C双氧水 D乙炔二、 填空题(共46分)19.（9分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力，形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子
7、失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量： 。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素，则该元素属于_区元素。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。20（18分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，
8、B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是_。（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 （填写离子符号）。（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是： 。（4）C元素常见的化合价有2、2、4、6等，C与A、B、D均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物。请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式_、_。（5）按下列要求写出第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式及中心原子的杂化方式。平面三角形分子：分子式 ，杂化方式是 ；三角锥形分子：分子
9、式 ，杂化方式是 ；正四面体形分子：分子式 ，杂化方式是 。（6）用价层电子对互斥理论推断第A族元素Sn形成的SnBr2分子中SnBr的键角_120（填“”“”或“”）。（7）已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。21、(9分) 在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，既含离子键又含非极性共价键的是 。(2)写出下列物质的电子式： CO2 NaCl HClO 22（4分）如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”（1）试剂A的名称是 （2）反应的方程式为 23（6分）把3.86 g CuZn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反应产生气体448 mL（标准状况）试计算：（必须列出计算过程，计算结果保留1位小数）（1）合金中铜的质量分数；（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金属完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？
