1、2014-2015学年河北省唐山市滦南县高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题终有一个选项符合题意，不选、多选、错选不得分）1一定有化学变化的过程是（）A 蒸馏B 升华C 电解D 蒸发2浓硫酸不具有的性质是（）A 吸水性B 腐蚀性C 强氧化性D 易挥发性3中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A 铁B 碳C 铜D 铝4Al2O3是刚玉的主要成分Al2O3属于（）A 酸B 盐C 氧化物D 单质5下列物质属于硅酸盐产品的是（）A 尼龙绳B 保鲜膜C 青花瓷D 金刚石6下列物质含有离子键的是（）
2、A H2B CO2C NH3D NaOH7漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，漂白粉的有效成分是（）A Ca（OH）2B CaCl2C Ca（ClO）2D CaCO38第A元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是（）A HFB HClC HBrD HI9氧是地壳中含量最多的元素下列含氧物质中，氧元素化合价最高的是（）A H2OB O3C H2O2D HClO10对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是（）A 加入MnO2B 加水稀释C 加热D 加入30%的H2O211下列物质属于天然高分子化合物的是（）A 天然气B 葡萄糖C 聚乙烯D 蛋白质12呼气法在医学上常用于门螺
3、旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（）A 质子数是6B 质量数是6C 电子数是13D 中子数是1313反应SiCl4+2H2 Si（纯）+4HCl可用于工业制取纯硅该反应属于（）A 化合反应B 复分解反应C 置换反应D 分解反应14某溶液中存在大量的H+、SO42、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A OHB NO3C Ag+D Ba2+15下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（）A 光合作用B 烧炭取暖C 风力发电D 电解冶炼16下列关于乙醇的说法正确的是（）A 可用作燃料B 属于高分子化合物C 不能发生氧化反应D 与乙酸互为同分异构体17加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列
4、物理量保持不变的是（）A NaCl溶液的体积B NaCl的质量分数C NaCl的物质的量D NaCl的物质的量浓度18我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4有关该反应的说法正确的是（）A Fe是氧化剂B CuSO4是还原剂C Fe被氧化D CuSO4发生氧化反应19下列实验方法或操作正确的是（）A 转移溶液B 制蒸馏水C 分离水合酒精D 稀释浓硫酸20某原电池装置如图所示下列说法正确的是（）A 石墨棒为负极B 铁片的质量减少C 硫酸被氧化D 电子从石墨棒流向铁片二、单项选择题（本题包括5小题，每题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意，不选、
5、多选、错选均不得分）21下列化学用语表示正确的是（）A 氯化氢的电子式：B 乙烷的结构简式：C2H6C 铝的原子结构示意图：D 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na+22用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（）A 2g H2含有的氢原子数目为NAB 常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NAC 1L 1molL1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD 1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA23下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+OHH2OB 铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+Cu2+H2C 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ICl+I
6、2D 碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32+2H+H2O+CO224下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B 用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液D 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液25下列有机反应方程式书写正确的是（）A CH4+2O2CO2+2H2OB H2C=CH2+Br2CH3CHBrC D CH3COOH+CH3CH2OHCH3CH2CH3+H2O三、双项选择题：（本题包括5个小题，每题3分，共15分，每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的得2分，两个
7、全选正确的得3分，不选、多选、错选均不得分，根据自己的选修情况选择一个模块的试题作答，连个个模块都作答，按照化学反应原理模块计分）化学反应原理模块26根据如图判断下列说法正确的是（）A 若模拟铜的精炼原理，则乙为粗制B 若模拟电镀原理，则甲为镀层金属C 若模拟外加电流的阴极保护法防止金属腐蚀，则甲为被保护的金属D 若甲、乙均为石墨，丙为稀硫酸，则通电一段时间后，硫酸的物质的两浓度减小27下列有关水的说法正确的是（）A 将水加热，KW不变，pH不变B 水是一种弱电解质，其电离方程式可表示为H2O+H2O+OHC 向水中加入稀氨水，水的电离平衡正向移动，c（OH）增大D 向水中加入少量固体CH3C
8、OONa，水的电离平衡正向移动，溶液显碱性28下列有关活化分子的说法中正确的是（）A 活化分子具有的能量比普通分子的能量高B 发生有效碰撞的分子必为活化分子C 活化分子之间的碰撞一定都是有效碰撞D 活化分子数目越多，反应速率一定会变快29下列说法正确的是（）A 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C 在同一条件下，不同物质有不同的焓值，其体系的混乱程度越大，焓值越大D AgCl在浓度相同的MgCl2溶液和KCl溶液中的溶解度相同30化学中经常用图象表示某些变化过程，下列对各图示描述正确的是（）A 图甲中的反应可表示为
9、A（g）+B（g）=C（g）+D（g）；H=（E1+E2）KJ/molB 图乙可表示改变某化学平衡体系的温度时，反应速率随时间的变化情况C 图丙表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化情况D 图丁表示某弱电解质随着稀释其电离度的变化情况化学与生活模块3014秋滦南县期中）青奥会于2014年8月在南京圆满举行，青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念，下列说法正确的是（）A 用于青奥村工程隔热保温材料聚氨酯属于有机高分子材料B 青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计，制造玻璃的主要原料为纯碱和石灰石C 青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边，铝合金比金属铝更具有强度大、耐
10、腐蚀的优点D 青奥会健身中心的地面采用了聚苯乙烯保温板，聚苯乙烯的结构简式为3014秋滦南县期中）右图为某品牌酱油标签的一部分下列说法正确的是（）A 氨基酸态氮的含量是将有质量的重要指标，这些氨基酸是通过大豆中的蛋白质发生分解反应生成的B 配料清单中的苯甲酸钠属于防腐剂C 小麦中的主要营养物质是纤维素D “铁强化酱油”可帮助预防缺铁性贫血，但过量服用补铁剂也可能引起铁中毒3014秋滦南县期中）良好的生态环境可以提升生活质量下列说法正确的是（）A 近年来雾霾天气越来越频繁，导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5B 垃圾分类既有利于保护生态环境，又能变废为宝，如图为可回收物标志C 选择环保的装修材料
11、可以有效地减少居室污染，劣质合板释放出的主要污染物COD 自来水有硬水和软水之分，含有钙、镁离子的水称之为硬水，不含有钙、镁离子的水称之为软水3014秋滦南县期中）合理用药，服务健康下列对于常用药物知识的叙述正确的是（）A 阿司匹林具有解热镇痛、抗炎、抗风湿效用，可长期服用没有副作用B 青霉素能有效治疗细菌引发的感染，而对病毒引起的疾病无治疗效果C 治疗胃酸过多的药物中通常含有氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等成分D 对于标记“OTC”的药物，必需凭医师的处方才能购买3014秋滦南县期中）保证食品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础下列说法正确的是（）A 缺乏维生素C易发夜盲症B 糖尿病患者吃糖量必
12、须限制，但淀粉类事物不必进行限制C 亚硝酸钠是一种常用的发色剂，但在食品加工或餐饮业中一定要严加控制使用量D 餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂，一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和甘油四、填空题（本题包括3个小题，共18分）36短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期，W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素请用元素符号或化学式回答：（1）五种元素中金属性最强的元素是（2）R、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是（3）W2R中含有的化学键类型为（4）Z原子的结构示意图为（5）五种元素的单质中，既能与盐酸
13、反应生成H2又能与氢氧化钠溶液反应生成H2的是37A、B、C、D、E五中物质中都含有钠元素，其互相转化关系如题：（1）写出B的电子式（2）写出AD的离子方程式（3）写出CE的化学方程式38气体A是石油裂解的主要产物之一，其相对分子质量为28，C是一中气体，E是一种高分子化合物A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）（1）AB的反应方程式为（2）B同分异构体的结构简式为，D的同系物中相对分子质量最小的物质的结构简式为（3）反应中属于加成反应的是（填序号）五、实验题（本题包括1个小题，共6分）39某实验小组的toin光学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制
14、取一氧化氮请回答下列问题：（1）仪器甲的名称是（2）用如图总所示装置制取一氧化氮，选用的装置应为A 接（填序号）（3）实验过程中，装置A中的实验现象有：铜片逐渐溶解，表面有气泡生成A试管中的气体先由物色变为色，最后又变为色（4）若该小组同学想将A中的稀硝酸换成浓硝酸来制取二氧化氨气体，则选用的装置应为A接（填序号）六、计算题（本题包括1个小题，共6分）40将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）（1）图象中V（HCl）在0150mL区间内发生反应的化学方程式为（2）盐酸的物质的量浓
15、度为mol/L（3）该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2014-2015学年河北省唐山市滦南县高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题终有一个选项符合题意，不选、多选、错选不得分）1一定有化学变化的过程是（）A 蒸馏B 升华C 电解D 蒸发考点：物理变化与化学变化的区别与联系分析：化学变化是指有新物质生成的变化蒸馏利用沸点不同分离混合物无新物质生成、升华物物质的状态变化无新物质生成、电解发生氧化还原反应有新物质生成、蒸发为物质状态变化无新物质生成解答：解：A蒸馏是利用混合液体或液固体系中各组分沸点不同，分离和提纯的一种
16、方法，属于物理变化，故A错误；B升华是物质由固体直接转化为气态的现象，属于物理变化，故B错误；C电解是指将电流通过电解质溶液或熔融态物质，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，属于化学变化，故C正确；D蒸发是物质从液态转化为气态的相变过程，属于物理变化，故D错误；故选C点评：本题考查了物理变化和化学变化的区别与联系，关键多角度比较前后出现的物质是否为同一物质，我们平时学习多留心蒸馏、升华、电解、蒸发原理，就会轻松解题，题目难度不大2浓硫酸不具有的性质是（）A 吸水性B 腐蚀性C 强氧化性D 易挥发性考点：浓硫酸的性质专题：氧族元素分析：依据浓硫酸具有高沸点、强氧化性、脱水性、吸水性解答，注意
17、浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，据此解答解答：解：A浓硫酸具有吸水性，能够吸附物质中湿存的水分，故A正确；B浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，属于危险药品，故B正确；C浓硫酸具有强的氧化性，为强氧化性酸，故C正确；D浓硫酸沸点高，难挥发，故D错误；故选：D点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大3中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A 铁B 碳C 铜D 铝考点：生活中常见合金的组成专题：几种重要的金属及其化合物分析：不锈钢是钢的一种，是铁的合金，
18、主要成分是铁，含有碳等其它物质，属于混合物，属于金属材料，据此分析解答解答：解：钢的含碳量是0.03%2%，不锈钢含有铁、碳、铬、镍等，故不锈钢含有的主要元素是铁元素，故选A点评：本题主要考查了合金不锈钢的成分，掌握常见的铁合金、不锈钢的组成成分是正确解答本题的关键，题目较简单4Al2O3是刚玉的主要成分Al2O3属于（）A 酸B 盐C 氧化物D 单质考点：两性氧化物和两性氢氧化物分析：酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；单质是只由一种元素组成的纯净物解答：解：Al2O3由两种元素组成，其中一种为氧元
19、素的化合物，是氧化物，故选C点评：本题考查了酸、碱、单质和氧化物的概念，难度不大，把握住概念的实质是解题关键5下列物质属于硅酸盐产品的是（）A 尼龙绳B 保鲜膜C 青花瓷D 金刚石考点：含硅矿物及材料的应用分析：含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，以此作答解答：解：A尼龙绳属于有机高分子材料中的合成纤维，不属于硅酸盐，故A错误；B保鲜膜的化学成分是聚乙烯，属于有机高分子材料中的塑料，不属于硅酸盐，故B错误；C青花瓷是用黏土烧制而来，青花瓷的主要成分为硅酸盐，故C正确；D金刚石是碳元素组成的单质，不属于硅酸盐，故D错误；故选C点评：本题考查无机非金属材料中的硅
20、酸盐产品，做题时把握好硅酸盐的定义即可，题目难度不大，注意相关知识的积累6下列物质含有离子键的是（）A H2B CO2C NH3D NaOH考点：离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键解答：解：A氢气中氢原子之间只存在共价键，故A错误；B二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，故B错误；C氨气中氮原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；D氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键
21、，故D正确；故选D点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据微粒间存在的作用力来分析解答，明确离子键和共价键的区别，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只存在共价键，为易错点，题目难度不大7漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，漂白粉的有效成分是（）A Ca（OH）2B CaCl2C Ca（ClO）2D CaCO3考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用分析：制备反应为2Cl2+3Ca（OH）2Ca（ClO）2CaCl2Ca（OH）2H2O+H2O，Ca（ClO）2具有强氧化性，以此来解答解答：解：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，即Ca（ClO）2，利用其氧化性漂
22、白，故选C点评：本题考查漂白粉的性质、制备及应用，为元素化合物中常考查问题，侧重于基础知识的考查，注意把握物质的制备、性质以及应用，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大8第A元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是（）A HFB HClC HBrD HI考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，据此判断解答：解：元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，已知非金属性：FClBrI，则氢化物稳定性：HFHClHBrHI，所以氢化物稳定性最大的是HF；故选A点评：本题考查了非金属元素性质的比较，侧重于氢化物稳定性的比较，题目难
23、度不大9氧是地壳中含量最多的元素下列含氧物质中，氧元素化合价最高的是（）A H2OB O3C H2O2D HClO考点：根据化学式判断化合价分析：根据单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价的代数和为0分析判断解答：解：A氢为+1价，则H2O中O元素的化合价为2价；BO3为单质，则O元素的化合价为0；C氢为+1价，则H2O2中O元素的化合价为1价；D氢为+1价，氯为+1价，则HClO中O元素的化合价为2价；则氧元素化合价最高的是O3中O元素的化合价为0，故选B点评：本题考查氧元素的常见化合价，可根据单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价的代数和为0利用常见的元素的化合价分别求出不同物
24、质中氧元素的化合价来解答，题目难度不大10对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是（）A 加入MnO2B 加水稀释C 加热D 加入30%的H2O2考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：使用催化剂、增大浓度、加热均可加快反应速率，以此来解答解答：解：A加入MnO2，作催化剂，反应速率加快，故A不选；B加水稀释，H2O2的浓度减小，反应速率减缓，故B选；C加热，温度升高，反应速率加快，故C不选；D加入30%的H2O2，浓度增大，反应速率增大，故D不选；故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知
25、识的考查，题目难度不大11下列物质属于天然高分子化合物的是（）A 天然气B 葡萄糖C 聚乙烯D 蛋白质考点：有机高分子化合物的结构和性质分析：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），据此即可解答解答：解：A天然气相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误； B葡萄糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C聚乙烯为合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故C错误；D蛋白质相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故D
26、正确故选D点评：本题考查了天然高分子化合物，注意式量的大小和天然是解题的关键，平时须注意基础知识的积累掌握，难度较小12呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（）A 质子数是6B 质量数是6C 电子数是13D 中子数是13考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：元素符号左下角数字为其质子数，左上角数字为其质量数，中子数=质量数质子数，核外电子数=质子数解答：解：的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为146=8，故选A点评：本题很简单，考查原子的构成及原子中的量的关系，明确质量数=质子数+中子数及原子中质子数等于核外电子数
27、即可解答13反应SiCl4+2H2 Si（纯）+4HCl可用于工业制取纯硅该反应属于（）A 化合反应B 复分解反应C 置换反应D 分解反应考点：化学基本反应类型分析：SiCl4+2H2 Si（纯）+4HCl为单质与化合物生成新单质与新化合物的反应，以此来解答解答：解：A生成物有2种，不是化合反应，故A不选；B反应物、生成物中均存在单质，不是复分解反应，故B不选；C为单质与化合物生成新单质与新化合物的反应，属于置换反应，故C选；D反应物有2种，不是分解反应，故D不选；故选C点评：本题考查化学反应基本类型，为基础性习题，把握物质的类别及四种基本反应类型的判断为解答的关键，注重基础知识的考查，题目较
28、简单14某溶液中存在大量的H+、SO42、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A OHB NO3C Ag+D Ba2+考点：离子反应发生的条件；离子共存问题专题：离子反应专题分析：A氢氧根离子能够与氢离子反应生成水；BNO3与H+、Cl、SO42离子之间不满足离子反应发生条件；CAg+与Cl发生反应生成氯化银沉淀；D钡离子能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀解答：解：AH+与OH离子发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNO3与H+、Cl、SO42离子不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CAg+与Cl发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DSO42与Ba
29、2+离子发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应发生条件、离子共存的判断，题目难度中等注意常见离子之间的反应15下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（）A 光合作用B 烧炭取暖C 风力发电D 电解冶炼考点：常见的能量转化形式分析：化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量解答：解：A光合作用是太阳能转变化为化学能，故A错误； B烧炭取暖是化学能转化成热能，故B正确；C风力发电是风能转化为电能，故C错误；D电解冶炼是电能转化为化学能，故D错误故选B点评：本题考查了化学反应与能量变化，题目
30、难度不大，注意把握化学反应中能量的变化形式16下列关于乙醇的说法正确的是（）A 可用作燃料B 属于高分子化合物C 不能发生氧化反应D 与乙酸互为同分异构体考点：乙醇的化学性质专题：有机反应分析：乙醇结构简式为：CH3CH2OH，具有还原性，可燃烧或催化氧化，据此性质回答解答：解：A乙醇具有可燃性，燃烧放出大量热量，可用作燃料，如乙醇汽油等，故A正确；B乙醇分子量小，不是高分子化合物，故B错误；C乙醇具有还原性，可被氧化成乙醛或乙酸，故C错误；D乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选A点评：本题考查了乙醇的结构和性质，较基础，掌握乙醇的结
31、构和性质即可注意高分子化合物是指分子量达到10000以上的物质17加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是（）A NaCl溶液的体积B NaCl的质量分数C NaCl的物质的量D NaCl的物质的量浓度考点：溶解度、饱和溶液的概念分析：A溶液的体积与溶液的容积有关系；B溶液的质量分数=100%，而溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；C加热蒸发NaCl溶液的过程中，水沸点低，变为水蒸气挥发，氯化钠质量不变；D溶液的物质的量浓度=，据此判断解答：解：加热蒸发NaCl溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，A溶剂水减少，则溶液的体积减小，故A错误；B加热蒸发NaCl溶液的过程中，
32、溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，依据溶液的质量分数=100%，溶液的质量分数变大，故B错误；C加热蒸发NaCl溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，n（B）=，所以溶质的物质的量不变，故C正确；D溶剂水分不断减少，溶液体积减小，而溶质的物质的量不变，所以NaCl的物质的量浓度增，故D错误；故选：C点评：本题考查了蒸发溶液时相关物理量的变化，明确各个物理量的含义及计算公式是解题关键，把握蒸发时，减少的是溶剂水，氯化钠质量不变，题目难度不大18我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4有关该反应的说法正确的是（）A Fe是氧化剂B CuSO4
33、是还原剂C Fe被氧化D CuSO4发生氧化反应考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：Fe+CuSO4Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，以此来解答解答：解：AFe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；BCu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；CFe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；DCuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大19下列实验方法或操作正确的是（）A 转移溶液B 制蒸馏
34、水C 分离水合酒精D 稀释浓硫酸考点：计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：A向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流；B冷凝水方向错误；C酒精和水能互溶；D应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中解答：解：A向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确； B冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误故选A点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的稀释、配制以及蒸馏操作，侧重于化学实验方案的评价，注意把握常见基
35、本实验操作，题目难度不大20某原电池装置如图所示下列说法正确的是（）A 石墨棒为负极B 铁片的质量减少C 硫酸被氧化D 电子从石墨棒流向铁片考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中，铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，石墨作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，以此解答解答：解：A、在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中，铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，石墨作正极，故A错误；B、铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铁片的质量减少，故B正确；C、石墨作正极，正极上氢离子得电
36、子发生还原反应，即硫酸被还原，故C错误；D、电子从负极沿导线流向正极，即从铁流向石墨，故D错误故选B点评：本题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意把握原电池的组成以及工作原理，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大二、单项选择题（本题包括5小题，每题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）21下列化学用语表示正确的是（）A 氯化氢的电子式：B 乙烷的结构简式：C2H6C 铝的原子结构示意图：D 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na+考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析：A氯化氢为共价化合物，分子式中不
37、能标出所带电荷；BC2H6为乙烷的分子式，不是结构简式；C铝原子的核电荷数为13，最外层为3个电子；D硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子解答：解：A氯化氢为共价化合物，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；B乙烷分子中含有2个甲基，乙烷的结构简式为：CH3CH3，故B错误；C铝原子的核电荷数=核外电子总数=13，最外层含有3个电子，铝原子结构示意图为：，故C错误；D硫酸钠在溶液中完全电离，其电离方程式为：Na2SO4=2Na+SO42，故D正确；故选D点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、结构简式及电离方程式等知识，明确常见化学用语的
38、概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力22用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（）A 2g H2含有的氢原子数目为NAB 常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NAC 1L 1molL1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD 1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A.1个氢气分子含有2个氢原子；B常温常压下Vm22.4L/mol；C依据n=CV 计算氢氧化钾的物质的量，氢氧化钾为强电解质完全电离，依次计算钾离子数目；D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子解答：解：A.1个氢气分子含有2个氢原子
39、，2g H2的物质的量=1mol，含氢原子个数为2NA，故A错误；B常温常压下Vm22.4L/mol，22.4L O2的物质的量不是1mol，所以分子数不是NA，故B错误；C溶液中氢氧化钾的物质的量=1L1molL1 =1mol，氢氧化钾为强电解质完全电离，所以含钾离子的物质的量为1mol，个数为NA，故C正确；D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子，1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2NA，故D错误；故选：C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气
40、体摩尔体积的使用条件23下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+OHH2OB 铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+Cu2+H2C 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ICl+I2D 碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32+2H+H2O+CO2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A醋酸在离子反应中保留化学式；B反应生成硝酸铜、NO和水；C电子、电荷不守恒；D反应生成氯化钠、水、二氧化碳解答：解：A稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应的离子反应为CH3COOH+OHH2O+CH3COO，故A错误；B铜粉与稀硝酸的反应的离子反应为3Cu+2NO3+8H+3Cu2+4H2O+2
41、NO，故B错误；C氯气与碘化钾溶液的反应的离子反应为Cl2+2I2Cl+I2，故C错误；D碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应的离子反应为CO32+2H+H2O+CO2，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大24下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B 用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液D 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液考点：物质的检验
42、和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：ANaHCO3加热分解，而碳酸钠不能；B焰色反应为元素的性质；CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均含铁离子；D丁达尔效应为胶体特有的性质解答：解：ANaHCO3加热分解，而碳酸钠不能，则用加热、称重的方法，质量减小的为NaHCO3，可鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故A正确；BNaCl固体和NaOH的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故B错误；CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均含铁离子，加KSCN溶液均为血红色，现象相同，不能鉴别，故C错误；D丁达尔效应为胶体特有的性质，则丁达尔效应不能鉴别NaCl溶液和KCl溶液，
43、故D错误；故选A点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意利用不同现象鉴别物质为解答的关键，题目难度不大25下列有机反应方程式书写正确的是（）A CH4+2O2CO2+2H2OB H2C=CH2+Br2CH3CHBrC D CH3COOH+CH3CH2OHCH3CH2CH3+H2O考点：化学方程式的书写分析：A甲烷为最简单的烃，碳和氢分别和氧反应生成二氧化碳和水；B乙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应生成1、2二溴乙烷，1、2二溴乙烷结构简式书写错误；C苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，硝基苯书写错误；D乙酸乙酯结构简式错误解答：解：A甲烷燃烧生成二
44、氧化碳和水，CH4+2O2CO2+2H2O，故A正确；B溴与乙烯发生加成反应，即CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B错误；C苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应为+HNO3+H2O，故C错误；DCH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故D错误；故选A点评：本题考查有机物的结构与性质及有机反应方程式书写，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系、反应类型与结构简式正确书写为解答的关键，题目难度不大三、双项选择题：（本题包括5个小题，每题3分，共15分，每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的得2
45、分，两个全选正确的得3分，不选、多选、错选均不得分，根据自己的选修情况选择一个模块的试题作答，连个个模块都作答，按照化学反应原理模块计分）化学反应原理模块26根据如图判断下列说法正确的是（）A 若模拟铜的精炼原理，则乙为粗制B 若模拟电镀原理，则甲为镀层金属C 若模拟外加电流的阴极保护法防止金属腐蚀，则甲为被保护的金属D 若甲、乙均为石墨，丙为稀硫酸，则通电一段时间后，硫酸的物质的两浓度减小考点：原电池和电解池的工作原理分析：A、铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；B、电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；C、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属；D、若甲、乙均为石墨
46、，丙为稀硫酸，即实质为电解水，所以通电一段时间后，硫酸的物质的量浓度增大解答：解：A、铜的精炼中，粗铜作阳极乙，纯铜作阴极甲，硫酸铜溶液作电解质溶液，故A正确；B、电镀工业上，甲是待镀金属，乙是镀层金属，故B错误；C、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即甲是待保护金属，故C正确；D、若甲、乙均为石墨，丙为稀硫酸，即实质为电解水，所以通电一段时间后，硫酸的物质的量浓度增大，故D错误；故选AC点评：本题考查了电解原理，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，难度不大，注意原电池原理和电解池原理是高考的热点，应掌握此知识点27下列有关水的说法正确的是（）A
47、将水加热，KW不变，pH不变B 水是一种弱电解质，其电离方程式可表示为H2O+H2O+OHC 向水中加入稀氨水，水的电离平衡正向移动，c（OH）增大D 向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡正向移动，溶液显碱性考点：水的电离分析：A、根据温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大判断；B、水电离生成水合氢离子和氢氧根离子；C、氨水为氨气溶于水形成的碱溶液，抑制水的电离；D、醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根水解促进水的电离解答：解：A、水的电离为吸热反应，将水加热，水的电离程度增大，水电离的氢离子、氢氧根离子浓度增大，Kw增大，pH减小，故A错误；B、水的电离方程式为：H2OH+OH，
48、也可以写为H2OH3O+OH，故B正确；C、稀氨水为弱碱溶液，抑制水的电离，故C错误；D、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子，醋酸根离子结合氢离子生成醋酸，c（H+）减小，平衡正向移动，溶液显碱性，故D正确，故选BD点评：本题主要考查水的电离平衡的影响因素，难度不大要注意Kw只与温度有关28下列有关活化分子的说法中正确的是（）A 活化分子具有的能量比普通分子的能量高B 发生有效碰撞的分子必为活化分子C 活化分子之间的碰撞一定都是有效碰撞D 活化分子数目越多，反应速率一定会变快考点：反应热和焓变分析：A、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有较高能量；B、发生有效
49、碰撞的分子，为活化分子；C、当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞；D、单位体积活化分子的数目越多，则反应速率越快；解答：解：A、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故A正确；B、发生有效碰撞的分子，为活化分子，故B正确；C、活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D、活化分子的百分数越高，化学反应速率越快，化学反应中，物质含有的活化分子数目多，不代表活化分子的百分数高，故D错误；故选AB点评：本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解29下列说法正确的是（）A 放热反应的反应
50、速率总是大于吸热反应的反应速率B 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C 在同一条件下，不同物质有不同的焓值，其体系的混乱程度越大，焓值越大D AgCl在浓度相同的MgCl2溶液和KCl溶液中的溶解度相同考点：化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：A、化学反应速率与反应放热还是吸热无关；B、据盖斯定律解答；C、熵值与物质的混乱度有关，体系的混乱程度越大，熵值越大；D、根据影响沉淀溶解平衡的因素分析解答：解：A、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故A错误；B、焓变等于生成物能量和与反
51、应物能量和的差，对于同一个反应，不论几步完成，反应物和生成物不变，所以焓变不变，故B正确；C、熵值与物质的混乱度有关，体系的混乱程度越大，熵值越大，焓值与物质的能量有关，故C错误；D、由于物质的量浓度相同的BaCl2和KCl溶液中氯离子浓度不同，所以氯化银的溶解度不同，故D错误；故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素、熵变与焓变的区别、盖斯定律、沉淀的溶解平衡等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握30化学中经常用图象表示某些变化过程，下列对各图示描述正确的是（）A 图甲中的反应可表示为A（g）+B（g）=C（g）+D（g）；H=（E1+E2）KJ/molB 图乙可表示改变某化学平衡体系的温
52、度时，反应速率随时间的变化情况C 图丙表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化情况D 图丁表示某弱电解质随着稀释其电离度的变化情况考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：图示题分析：A依据图象分析焓变和起始和终了状态有关，与变化过程无关；B升高温度，正逆反应速率都增大；C向一定量的稀盐酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液中性溶液碱性溶液，据此判断pH的变化；D根据弱电解质随着稀释其电离度逐渐增大分析解答：解：A正反应焓变等于反应物的活化能生成物的活化能，即H=E2KJ/mol，故A错误；
53、B升高温度，正逆反应速率都增大，都大于原来平衡速率，故B错误；C向一定量的稀盐酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液中性溶液碱性溶液，所以溶液的pH在不断增大，故C正确；D因为弱电解质越稀越电离，所以弱电解质随着稀释其电离度逐渐增大，故D正确；故选CD点评：本题是图象分析题，涉及知识点较多，易错选项是B，注意外界条件对化学反应速率及化学平衡移动的影响，为易错点化学与生活模块3014秋滦南县期中）青奥会于2014年8月在南京圆满举行，青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念，下列说法正确的是（）A 用于青奥村工程隔热保温材料聚氨酯属于有机高分子材料B
54、青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计，制造玻璃的主要原料为纯碱和石灰石C 青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边，铝合金比金属铝更具有强度大、耐腐蚀的优点D 青奥会健身中心的地面采用了聚苯乙烯保温板，聚苯乙烯的结构简式为考点：常见的生活环境的污染及治理分析：A、聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物；B、制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英；C、根据合金的特点：熔点比成分金属低；硬度比成分金属大、性能和强度都优于纯金属来回答；D、聚苯乙烯的结构简式为解答：解：A、聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，是有机高分子材料，故A正确；B、制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英，故B错
55、误；C、铝合金具有强度大、耐腐蚀、密度小于成分金属的特点，故C正确；D、聚苯乙烯的结构简式为，故D错误；故选AC点评：本题涉及物质的性质、制备以及应用等知识，注意化学在生产和生活中的实际应用是重点，难度不大3014秋滦南县期中）右图为某品牌酱油标签的一部分下列说法正确的是（）A 氨基酸态氮的含量是将有质量的重要指标，这些氨基酸是通过大豆中的蛋白质发生分解反应生成的B 配料清单中的苯甲酸钠属于防腐剂C 小麦中的主要营养物质是纤维素D “铁强化酱油”可帮助预防缺铁性贫血，但过量服用补铁剂也可能引起铁中毒考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用分析：A蛋白质水解生成氨基酸，不是分解反应；B苯甲酸钠是
56、应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长；C小麦中的主要营养物质是淀粉；D铁元素为血红蛋白的重要元素，缺铁导致贫血，但过量服用补铁剂也可能引起铁中毒解答：解：A分解反应的特点为一变多，水解反应反应物不止一种，氨基酸是蛋白质的水解产物，不是分解产物，故A错误；B苯甲酸钠又名安息香酸钠，亲油性较大，易穿透细胞膜进入细胞体内，干扰细胞膜的通透性，抑制细胞膜对氨基酸的吸收；苯甲酸钠进入细胞体内电离酸化细胞内的碱储，并抑制细胞的呼吸酶系的活性，从而起到食品防腐的目的，是常用的食品防腐剂，故B正确；C小麦种子中含量最多的营养物质是淀粉，不是纤维素，故C错误；D铁为血红蛋白的重要元素，长期食用含铁
57、物质可预防缺铁性贫血，但过量服用补铁剂也可能引起铁中毒，故D正确；故选BD点评：本题考查化学与生活，涉及蛋白质水解、食品防腐剂苯甲酸钠、小麦中的主要营养物质、铁强化酱油等知识，侧重基础知识的考查，平时注意化学与生活知识的积累，题目难度不大3014秋滦南县期中）良好的生态环境可以提升生活质量下列说法正确的是（）A 近年来雾霾天气越来越频繁，导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5B 垃圾分类既有利于保护生态环境，又能变废为宝，如图为可回收物标志C 选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染，劣质合板释放出的主要污染物COD 自来水有硬水和软水之分，含有钙、镁离子的水称之为硬水，不含有钙、镁离子的水称之
58、为软水考点：常见的生活环境的污染及治理分析：A、PM2.5颗粒是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质，对人体健康和大气环境质量的影响更大，PM2.5颗粒主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等；B、生活垃圾分类处理，节约资源能源，保护生态环境，这是为可回收物标志；C、劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，释放后造成室内污染；D、含有大量钙、镁离子的水称之为硬水，不含或含有少量钙、镁离子的水称之为软水解答：解：A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质，富含大量的有毒、有害物质，易通过肺部进入血液，所以导致雾霾形成的主要污染
59、物是PM2.5，故A正确；B、生活垃圾分类处理，节约资源能源，保护生态环境，又能变废为宝，这是为可回收物标志，故B正确；C、甲醛是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染，所以不是一氧化碳，故C错误；D、含有大量钙、镁离子的水称之为硬水，不含或含有少量钙、镁离子的水称之为软水，故D错误；故选AB点评：本题主要考查了常见的污染物和硬水和软水的概念，与生产生活密切相关，难度不大，注意知识的积累3014秋滦南县期中）合理用药，服务健康下列对于常用药物知识的叙述正确的是（）A 阿司匹林具有解热镇痛、抗炎、抗风湿效用，可长期服用没有副作用B 青霉素能有效治疗细菌引发的感染，而对病毒引起的疾病无治疗效果C
60、 治疗胃酸过多的药物中通常含有氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等成分D 对于标记“OTC”的药物，必需凭医师的处方才能购买考点：药物的主要成分和疗效分析：A药物有毒副作用； B青霉素是一种抗生素，只对细菌有作用；C胃酸的主要成分为盐酸，治疗胃酸过多的药物要满足两点：能与盐酸反应反应温和且不能具有腐蚀性；D没有OTC标志就是处方药，有OTC标志的才是非处方药解答：解：A药物有毒副作用，不能过量服用，故A错误； B青霉素是一种抗生素，只对细菌有作用，对病毒无效，故B正确；C氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠能与盐酸反应，可做抗酸药，故C正确；D包装上印有“OTC”标志的药品属于非处方药，可自己购买，故D错误故选
61、BC点评：本题考查药物的主要成分和疗效，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握3014秋滦南县期中）保证食品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础下列说法正确的是（）A 缺乏维生素C易发夜盲症B 糖尿病患者吃糖量必须限制，但淀粉类事物不必进行限制C 亚硝酸钠是一种常用的发色剂，但在食品加工或餐饮业中一定要严加控制使用量D 餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂，一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和甘油考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理分析：A缺乏维生素A易发夜盲症； B淀粉在人体内水解生成葡萄糖；C亚硝酸盐有致癌的作用，故需要严格控制；D油
62、脂是高级脂肪酸甘油酯，一定条件下，水解可以生成高级脂肪酸和甘油解答：解：A缺乏维生素C易发坏血病，故A错误； B淀粉在人体内水解生成葡萄糖，必须限制，故B错误；C亚硝酸盐在人体内特定条件下回生成亚硝铵，亚硝铵属于致癌物质，因此在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是亚硝酸钠，故C正确；D餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂，属于高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故D正确；故选CD点评：本题考查合理膳食，题目难度不大，注意膳食平衡是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当，注意常见的食品添加剂的组成、性质和作用四、填空题（本题包括3个小题，共18分）36
63、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期，W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素请用元素符号或化学式回答：（1）五种元素中金属性最强的元素是Na（2）R、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是AlSO（3）W2R中含有的化学键类型为共价键（4）Z原子的结构示意图为（5）五种元素的单质中，既能与盐酸反应生成H2又能与氢氧化钠溶液反应生成H2的是Na、Al考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期，则W应为H元素，W
64、与X同主族，则X为Na元素，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，则R为O元素，R与Z同主族，则Z为S元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素，据此答题解答：解：短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期，则W应为H元素，W与X同主族，则X为Na元素，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，则R为O元素，R与Z同主族，则Z为S元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素，（1）根据元素周期律可知，H、O、Na、Al、S五种元素中金属性最强的元素是Na，故答案为：Na； （2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以O、Al、
65、S的原子半径由大到小的顺序是AlSO，故答案为：AlSO； （3）W2R为H2O，H2O中含有的化学键类型为共价键，故答案为：共价键；（4）Z为S元素，Z原子的结构示意图为 ，故答案为：；（5）五种元素的单质中，Na能与氢氧化钠溶液中的水生成氢气也能与盐酸生成氢气，Al既能与盐酸反应生成H2又能与氢氧化钠溶液反应生成H2，故答案为：Na、Al点评：本题考查了元素位置结构性质的判断，题目难度不大，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答37A、B、C、D、E五中物质中都含有钠元素，其互相转化关系如题：（1）写出B的电子式（2）写出AD的离子方程式2
66、Na+2H2O=2Na+2OH+H2（3）写出CE的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2考点：无机物的推断专题：推断题分析：A在氧气中燃烧生成C，A在空气中短期接触生成B，A与水反应生成D，且A、B、C都能和水反应生成D，A、C都是氧化物，都和水反应生成D，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，E是Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B，B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，符合转化关系，据此解答解答：解：A在氧气中燃烧生成C，A在空气中短期接触生成B，A与水反应生成D，且A、B、C都能和水反应生成D
67、，A、C都是氧化物，都和水反应生成D，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，E是Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B，B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，符合转化关系，（1）B为Na2O，B的电子式为，故答案为：；（2）AD的反应为钠与水的反应，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2； （3）CE是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O
68、2点评：本题考查无机物推断，涉及Na元素单质及其化合物之间的相互转化关系，难度中等，结合转化关系判断D为碱是关键，推断金属A为Na，然后进行验证38气体A是石油裂解的主要产物之一，其相对分子质量为28，C是一中气体，E是一种高分子化合物A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）（1）AB的反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2）B同分异构体的结构简式为CH3OCH3，D的同系物中相对分子质量最小的物质的结构简式为CH4（3）反应中属于加成反应的是（填序号）考点：有机物的推断专题：有机物的化学性质及推断分析：气体A是石油裂解的主要产物之一，其相对分
69、子质量为28，则A为CH2=CH2，乙烯水化生成的B为乙醇CH3CH2OH，乙醇与Na反应生成的气体C是氢气H2，乙烯与氢气在催化剂的作用下发生加成反应生成的D为乙烷CH3CH3，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成的高分子化合物E为聚乙烯，据此分析解答：解：气体A是石油裂解的主要产物之一，其相对分子质量为28，则A为CH2=CH2，乙烯水化生成的B为乙醇CH3CH2OH，乙醇与Na反应生成的气体C是氢气H2，乙烯与氢气在催化剂的作用下发生加成反应生成的D为乙烷CH3CH3，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成的高分子化合物E为聚乙烯，（1）A为CH2=CH2，乙烯水化生成的B为乙醇CH3CH2OH，
70、反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇的同分异构体只有甲醚，甲醚的结构简式为CH3OCH3，D为乙烷CH3CH3，D的同系物中相对分子质量最小的物质的结构简式为CH4，故答案为：CH3OCH3；CH4；（3）上图反应中是加聚反应，是加成反应，是取代反应，是加成反应，故答案为：点评：本题考查有机物推断，主要考查了烯烃的化学性质，难度不大，注意基础知识的理解掌握五、实验题（本题包括1个小题，共6分）39某实验小组的toin光学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮请回答下列问题：（1）仪器甲的名称是分液漏斗（
71、2）用如图总所示装置制取一氧化氮，选用的装置应为A 接B（填序号）（3）实验过程中，装置A中的实验现象有：铜片逐渐溶解，表面有气泡生成溶液由无色变化为蓝色A试管中的气体先由物色变为红棕色，最后又变为无色（4）若该小组同学想将A中的稀硝酸换成浓硝酸来制取二氧化氨气体，则选用的装置应为A接D（填序号）考点：实验装置综合分析：（1）装置A中甲仪器是分液漏斗；（2）一氧化氮和空气中氧气发生反应，不溶于水能用排水法收集；（3）铜和稀硝酸反应生成一氧化氮无色气体，遇到空气和氧气发生反应生成红棕色气体二氧化氮，溶液无色变化为蓝色硝酸铜溶液，最后收集得到无色溶液；（4）二氧化氮易和水发生反应，比空气重，收集二
72、氧化氮气体用向上排空气法收集解答：解：（1）装置A中甲仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）一氧化氮和空气中氧气发生反应，不溶于水能用排水法收集，收集一氧化氮气体用B装置，故A连接B装置，故答案为：B；（3）铜和稀硝酸反应生成一氧化氮无色气体，遇到空气和氧气发生反应生成红棕色气体二氧化氮，溶液无色变化为蓝色硝酸铜溶液，故答案为：溶液由无色变化为蓝色；生成一氧化氮无色气体，遇到空气和氧气发生反应生成红棕色气体二氧化氮，混合气体通过排水法收集得到无色一氧化氮气体，最后收集得到无色气体，故答案为：红棕；无；（4）二氧化氮易和水发生反应，比空气重，收集二氧化氮气体用向上排空气法收集，将A中的稀硝酸
73、换成浓硝酸来制取二氧化氨气体，则选用的装置应为A接D，故答案为：D点评：本题考查了实验室制备和收集气体的分析判断，主要是气体性质的分析应用，注意一氧化氮和氧气的反应，掌握基础是关键，题目难度中等六、计算题（本题包括1个小题，共6分）40将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）（1）图象中V（HCl）在0150mL区间内发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（2）盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L（3）该样品中NaOH
74、与Na2CO3的物质的量之比为2：1考点：化学方程式的有关计算分析：（1）因为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量相等，所以由图可知V（HCl）在0100mL区间内发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；在100150mL区间内发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；（2）加入150mL200mL盐酸，发生反应：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，根据生成二氧化碳计算n（HCl），再根据c=计算；（3）加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒计算n
75、（NaCl），根据碳元素守恒计算n（Na2CO3），根据钠离子守恒计算n（NaOH），据此解答解答：解：（1）因为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量相等，所以由图可知V（HCl）在0100mL区间内发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；在100150mL区间内发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；（2）加入150mL200mL盐酸，消耗盐酸体积=200mL150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物
76、质的量=0.02mol，则：NaHCO3 +HClNaCl+CO2+H2O， 1 1n（HCl） 0.02mol则n（HCl）=0.02mol，则c（HCl）=0.4mol/L，故答案为：0.4；（3）加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n（NaCl）=0.2L0.4mol/L=0.08mol，根据碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）2n（Na2CO3）=0.08mol0.02mol2=0.04mol，故该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故答案为：2：1点评：本题以图象形式考查化学方程式计算，明确发生的反应是解题关键，注意（3）中利用守恒思想进行解答
