1、宁阳一中2018级高一下学期阶段性考试一化 学 试 题第卷(共50分)相对原子质量：Na23，H1，O16第125题：只有1个选项是正确的1已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A B C D 2有5种微粒，它们分别是X、 Z、 Q+、 R2+、 M，则它们所属元素的种类有A2种 B3种 C4种 D5种3X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 DXH34硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是A非金属性比硫强 B氢化物比HBr稳定C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性5AB是离子化合物，其中A离子和
2、B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可以是AMgO BCaO CKF DMgS6X、Y、Z、W四种短周期元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于同主族带等电荷数的Y的阴离子半径，则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为AWYXZ BZYWX CXYZW DZXYW7元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B离子半径X+Z2C同族元素中Z的
3、氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强8下列关于元素周期表的说法正确的是A过渡元素全部都是副族元素B短周期共有32种元素C主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数D元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族9下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1290.1180.0890.1040.074主要化合价2326、22判断以下叙述正确的是A氢化物的沸点为H2TH2R B与同浓度的稀盐酸反应单质L比单质Q慢CL2+与R2的核外电子数相等 DM与T形成的化合物具有两性10X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子
4、最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数为6，由这三种元素组成的化合物的化学式是AX3YZ4 BX2YZ3 CXYZ4 DX4YZ4119.2 g金属钠投入到足量的D2O中，则产生的气体中含有A0.2 mol中子 B0.4 mol电子 C0.2 mol质子 D0.4 mol分子12X、Y是同周期的非金属元素，已知Xm比Yn的半径大，则下列叙述正确的是AX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强BXm比Yn的还原性强CmnDX的气态氢化物比Y的稳定13短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X元素原子最外层电子数为2，则下列叙述正确的是AX一定是活泼的非金
5、属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1 mol Y的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2 molDY的氢化物的稳定性小于Z的氢化物的稳定性14X、Y是元素周期表A族中的两种元素，下列叙述能说明X元素原子得电子能力比Y强的是AX的电子层数比Y的电子层数多BHXO4比HYO4的水溶液的酸性弱CHX比HY稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来15下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是AHI HCl H2S PH3 BPH3 H2S HCl HBrCHF HCl H2S SiH4 DNH3 PH3 H2S HCl16已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。
6、下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A离子半径W2ZX+Y2+ B原子序数YXZWC原子最外层电子数YXZW D还原性W2Z17下列说法错误的是A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量18下列说法正确的是A离子化合物中都只含离子键，不含共价键B两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键C电子数相同的两种微粒一定是同一元素D有化学键断裂的变化一定是化学变化19下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是ANa2O2 BKOH
7、CCaCl2 DCO220下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是AOH和NH4+ BH2O和NH3 CF和OH DO2和NH4+21X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A原子半径：W ZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低DW单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质22下列说法中不正确的是A任何化学反应都伴随着能量的变化B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量D若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需吸收
8、的能量，则反应吸收能量23短周期元素A、B、C的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则以上元素A、B、C依次是A Be、Na、Al B C、Al、P C O、P、Cl D B、Mg、Si24A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的一种单质是自然界中最硬的物质，B与D同主族，C与E同主族，B的一种单质对生命活动有重要作用，C在元素周期表中的非金属性最强。则下列说法正确的是AE的氧化物对应的水化物的酸性最强B最简单气态氢化物的稳定性EDBCA与B形成的化合物在反应中只能作还原剂DA分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化合物25下列说法正确的是A原子
9、最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期第卷(共50分)26在下列物质MgCl2Na2O2NH4ClNaHSO4H2SO4CO2H2O2Ne中（1）只含有共价键的物质是 （填序号，下同）（2）只含有离子键的物质是 （3）既含有离子键又含有共价键的物质是 （4）不存在化学键的物质是 （5）属于离子化合物的物质是 27有AB、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K
10、层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答（1）写出元素符号：A、 B、 C、 D、 （2）D元素在元素周期表中的位置是 （3）AB2与C2B2反应的化学方程式是 （4）用电子式表示化合物C2D的形成过程： 28A、B、C、D是4种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数比K、M两个电子层上电子数之和少1（1）写出元素符号：A、 B、 C、 D、 （2）D在周期表中的位置是 ；
11、它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （3）C与水反应的化学方程式是 29X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是 ，Y是 ，Z是 ，A和B反应的离子方程式是 30常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族（1）写出上述五种元素的元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）上述五种元素中
12、，非金属性最强的是 （填写元素符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （写化学式）（3）元素D形成的简单离子的结构示意图是 。D的单质与第3周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 （4）写出B的最高价氧化物的电子式 31已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，且氧气中1molOO键完全断裂时需要吸收能量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出能量457kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收的能量为 kJ宁阳一中2017级高二下学期阶段性考试一化学试题答案1.答案 B2答案 C3 答案 D解析 原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)I1(N)，Cu元
13、素在ds区。4答案 C5.答案 C解析 第5能层开始含有5个能级，A错误；不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同， B错误；在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C正确；由构造原理得：3d轨道上电子的能量比4s轨道上的要高，D错误。6. 答案 C7答案D解析 过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中存在共价键，石墨层中和白磷分子间均存在范德华力。8答案B9答案 C10答案 B解析 等电子体一般具有相同的空间
14、构型。原子总数相同、价电子总数或最外层电子总数相同的粒子称为等电子体。NH3和H3O、O3和SO2、SiO4(4)和SO4(2)互为等电子体，而CO2和BeCl2均为直线形结构，故选。11答案 B解析 N2O与CO2的原子数相同，价电子数相同，CCl3F与CCl2F2的原子数相同，价电子数相同，它们互为等电子体；由于CO2与H2O的化合程度小，H2CO3的酸性比H3PO4弱得多，B项错误；CCl2F2无同分异构体，说明它是空间结构而不是平面结构，则碳原子采用sp3方式杂化；D项中的物质指的是Na2O2，它是含有(非极性)共价键的离子化合物。12答案 D解析 晶体一般尽量采取紧密堆积方式；金属键
15、无饱和性和方向性；共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理；Mg以ABAB方式堆积，但Cu以ABCABC方式堆积。13. 答案A解析 配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O中配位体是Cl和H2O，配位数是6、中心离子是Ti3，1个Cl和5个H2O分子在内界、2个Cl和1个H2O分子在外界，内界的Cl不被沉淀。14.答案 C15答案 C解析 X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为硫元素；Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为铁元素；Z的电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；Q的电子排布式为1s22s22p4，为氧元素；T的电子排布式为1s
16、22s22p63s23p3，为磷元素。C项中X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，故C项不正确。16. 答案 C解析 根据元素的基态原子的电子排布式可知，分别是S、P、N、F元素。非金属性越强，第一电离能越大，但由于P元素的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，第一电离能P大于S，故第一电离能：，C正确；原子半径应该是，B错误；非金属性越强，电负性越大，则电负性应该是，A错误；F没有正价，D错误。17. 答案 B解析 离子晶体、分子晶体、金属晶体的空间排列服从紧密堆积原理，而原子晶体的构成粒子为原子，粒子间的相互作用为共价键，由于共价键有方向性和饱和性，所以原子晶体的空间排列不服从紧密堆
17、积原理，A项不正确；金属晶体为等径圆球的密堆积，C项不正确；Cu属于A1型最密堆积，D项不正确。18答案 D解析 NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，BF3是非极性分子，A、B都不正确；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构，D正确；H原子核外只有2个电子，C错误。19. 答案 C解析 金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用，接通电源后，自由电子会定向移动形成电流；金属的导热性通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传到温度低的区域；金属发生形变，自由电子和
18、金属阳离子之间的作用力不消失，不会破坏金属键，故A正确。不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是简单立方堆积52%，体心立方密堆积68%，六方最密堆积和面心立方最密堆积均为74%，故B正确。钠晶胞中每个钠原子的配位数为8，故C错误。温度升高，金属阳离子与自由电子之间碰撞加剧，金属导电性变小，故D正确。20.答案 B解析 118号元素中的四种元素的简单离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，则W和X是金属元素，且在周期表中W位于X的右侧，Y和Z是非金属元素，在周期表中位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即金属性：XW，非金属性：ZY，
19、所以元素的第一电离能：XW，21. 答案 A解析 根据晶胞结构图可知，面心上的原子为2个晶胞所共有，顶点上的原子为6个晶胞所共有，内部的原子为整个晶胞所有，所以晶胞中La原子个数为3，Ni原子个数为15，则镧系合金的化学式为LaNi5。22.答案 B解析 由于相对分子质量：HClHF，所以范德华力：HClHF，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点HCl低于HF，A中命题不正确；由于相对分子质量：HIHCl，所以范德华力：HIHCl，沸点：HI高于HCl，B中命题能解释命题；由于相对分子质量：H2SH2O，所以范德华力：H2SH2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：
20、H2OH2S，由于键能：HO键HS键，所以稳定性H2O强于H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，所以C中命题不能解释命题；由于原子半径：OS，键长：HO键HS键，但沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S的沸点，D中命题不能解释命题。23. 答案 D解析 CaF2晶体中，Ca2占据8个顶角，6个面心，故Ca2共88(1)62(1)4个；金刚石晶体中，每个C原子与4个C原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，C原子与CC键个数比为12；由于是气态团簇分子，其分子式应为E4F4或F4E4。24.答案 D解析 A项2px，2py，2pz就是2p能级的3个简并轨道，两个电
21、子排入2p能级，它们将分别占据2个简并轨道且自旋相同，而不是自旋相反地挤入其中一个轨道，违反洪特规则；B项 3d轨道能量高于4s轨道，所以电子排布优先占据4s轨道，电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，违反能量最低原则；C项1s、2s轨道上两个电子自旋方向相同，违反泡利不相容原理；D项电子排布式是正确的，此时3d和4s轨道均为半充满结构，能量较低，符合三个原理。25. 答案 B解析 在A中F数目为48(1)2(1)，Ca2数目为1，不符合CaF2的组成；在B中F数目为1，Ca2数目为48(1)2(1)，符合CaF2的组成，B项正确；在C中F数目为88(1)1，Ca2数目为1
22、，不符合CaF2的组成；在D中N(Ca2)N(F)11，不符合CaF2的组成，D项错误。26.（每空1分，共9分）答案 . (1)8 2 有 (2)平面型 (3)21 (4) 甲、丙 . (1) 金属键 (2) bcd解析 (1)甲分子中有3个CH 键，2个CC 键，2个CO 键，1个OH 键；C=C和C=O中分别有1个键；有CC、C=C非极性键。(2)乙分子中C与O原子之间形成1个键和1个键，C与两个Cl原子之间分别形成1个键。(3)丙分子中含有1个C=C键，1个CN键，3个CH键和1个CC键，故丙分子中共有6个键和3个键。27.（每空1分，共8分）答案 (1) 2 A (2) 1s22s2
23、2p63s23p63d6 (3) (4) N Mg MgN Mg2N3解析 A原子有3个未成对电子，其价电子排布为2s22p3或3s23p3；1 mol B与盐酸反应产生1 mol H2，B为A族元素Mg或Ca，又由于B比A的原子序数大且不易与冷水反应，则B为Mg元素，那么A为氮元素。C元素的3价离子的d轨道是半充满的即3d5，那么它的原子的价电子排布式为3d64s2，C为铁元素；D元素在第4周期(原子序数比C大)且易形成1价阴离子，它是溴元素。推出了A、B、C、D四种元素，则(1)(4)小题可依次推理作答。28(每空2分，共14分)答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s2(或
24、Ar3d104s2) CO2 直线形 (2)氢键 (3)6 CaO晶体中Ca2、O2的电荷数大于NaCl晶体中Na、Cl的电荷数 (4)6解析 (1)与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；与CN2(2)互为等电子体的分子有N2O和CO2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，所以CN2(2)离子的空间构型是直线形。(2)三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石。(3)以钙离子为中心，沿
25、x、y、z三轴进行切割，结合题图可知，钙离子的配位数是6，Ca2采取的堆积方式为面心立方最密堆积，O2处于Ca2堆积形成的八面体空隙中；晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca2、O2的电荷数大于NaCl晶体中Na、Cl的电荷数，导致氧化钙的晶格能大于氯化钠的晶格能。(4) CN是常见的配位体，在配位化合物K3Fe(CN)n中每个配体可以提供2个电子，而铁原子最外层有2个电子，根据铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，可得22n14，所以n6。29. (每空3分，共9分) 答案 (1)CuCl NA(3.981023) (2)4(2)9.00NA(464)解析 (1)晶胞中铜原子的个数是4，氯原子的个数是88(1)62(1)4，所以该氯化物的化学式为CuCl。根据mV可知(a107 cm)3 gcm3NA mol1(4)99.5 gmol1，解得aNA(3.981023) nm。(2)Cu的晶胞为面心立方最密堆积，根据晶胞的结构图可知，晶胞中含有铜原子数为88(1)62(1)4，设晶胞的边长为a cm，则a3 cm3 gcm3NA mol1464 gmol1，所以a NA(464)，Cu的原子半径为4(2)9.00NA(464) cm。
