1、2014-2015学年江苏省盐城市响水中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分共69分）1（3分）（2013秋城厢区校级期末）2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A质子数B中子数C电子数D质量数2（3分）（2014秋响水县校级期中）在物质分类中，前者包括后者的是（）A氧化物、化合物B化合物、非电解质C溶液、胶体D溶液、分散系3（3分）（2013辽宁校级学业考试）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A容量瓶B分液漏斗
2、C玻璃棒D烧杯4（3分）（2013阜宁县校级模拟）下列选项中，与氯气用途无关的是（）A消毒杀菌B制漂白粉C制盐酸D从海水中提取食盐5（3分）（2014秋响水县校级期中）下列化学用语表示正确的是（）A次氯酸钙的化学式 CaClOB次氯酸的电离HClO=H+Cl+O2C硫酸的电离H2SO4=H2+SO42D镁的原子结构示意图：6（3分）（2014秋响水县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）氢氧化钠 硫酸钡 铜 酒精 氯水ABCD7（3分）（2013秋咸宁期末）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠D能确定该物质不含钾元
3、素8（3分）（2014秋响水县校级期中）下列实验方法及判断正确的是（）A用硝酸酸化的AgNO3来鉴别 NH4Cl、KClB用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C滴加BaCl2溶液产生白色沉淀则一定含有SO42离子D用焰色反应鉴别NaCl和NaNO39（3分）（2014秋响水县校级期中）下列说法中正确的是（）AH2、2H、H+是三种不同的核素B3He和4He互为同位素C14C和14N互为同素异形体D元素的种类多于核素的种类10（3分）（2013秋衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）ABaCl2BN
4、aOHCBa（OH）2DAgNO311（3分）（2014秋响水县校级期中）下列溶液中Cl的浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl的浓度相等的是（）A150ml 1mol/LNaCl溶液B50ml 3mol/LKClO3溶液C25ml 3mol/LKCl溶液D75ml 1mol/L FeCl2溶液12（3分）（2013沈河区学业考试）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）ABCD13（3分）（2014秋响水县校级期中）下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCCuO+H2Cu+H2ODC
5、l2+2Na2NaCl14（3分）（2014秋响水县校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A4g 氦气中含有的分子数为NAB常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NAC1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD1 mol钠原子中含有的电子数为NA15（3分）（2014秋响水县校级期中）将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为（）A0.003 mol/LB0.03 mol/LC0.05 mol/LD0.04 mol/L16（3分）（2014秋响水县校级期中）下列关于氯
6、水的叙述，正确的是（）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后漂白能力会增强17（3分）（2014秋响水县校级期中）关于Cl的说法正确的是（）ACl呈黄绿色BCl有毒CCl具有17个电子DCl是稳定结构18（3分）（2008秋金华期末）用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A比多B比多C一样多D无法比较19（3分）（2011秋福州期末）如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条
7、颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的溶液是（）A浓H2SO4B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液D浓NaBr溶液20（3分）（2014秋响水县校级期中）已知aAm+与bBn具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn21（3分）（2014秋响水县校级期中）某氧化物的化学式为R2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，R2O3的相对分子质量为102，则R原子核内中子数为（）A10B12C14D2122（3分）（2014秋安溪县校级期中）完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等
8、物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为（）A1：1：1B6：3：2C3：2：1D9：3：123（3分）（2012吴中区校级学业考试）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）由此可以得出关于原溶液组成的正确结论
9、是（）A一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Cl、Na+、K+B一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在Na+、K+Cc（CO32）=0.01mol，c（NH4+）c（SO42）D如果上述6种离子都存在，则c（Cl）c（SO42）二、填空题24（5分）（2014秋响水县校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）（4）分离溴水中的溴和水； （5）分离水和煤油
10、的混合物25（3分）（2014秋响水县校级期中）完成下列反应方程式（1）铁在氯气中燃烧：（2）用氢氧化钠来吸收氯气尾气（3）漂白粉的漂白原理：26（5分）（2014秋响水县校级期中）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由（1）处理钢瓶的方法正确的是，简述理由A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中（2）钢瓶处理后，工人应立即，简述理由A、转移到坡下 B、转移到坡上（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子最适宜采用的物质是（A、NaOH
11、 B、NaCl C、Na2O2D、Na2CO3）27（10分）（2014秋响水县校级期中）用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4，请按要求填空（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有、烧杯、玻璃棒（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容定容时俯视刻度线容量瓶洗净后未干燥；摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平；用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线：（4）若定容时液面高于刻
12、度线应采取的措施是三、计算（每问4分，共8分）28（8分）（2014秋响水县校级期中）电解饱和食盐水可产生氢气、氯气和氢氧化钠，是“氯碱工业”的重要反应（1）若电解时消耗11.7gNaCl，试计算理论上最多可得到H2体积（标准状况下）？（2）若将8.96L Cl2（标准状况下）通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？2014-2015学年江苏省盐城市响水中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分共69分）1（3分）（2013秋城厢区校级期末）2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注U是
13、一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A质子数B中子数C电子数D质量数考点：核素 专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答解答：解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选D点评：本题主要考查了原子符号的含义，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握2（3分）（2014秋响水县校级期中）在物质分类中，前者包括后者的是（）A氧化物、化合物B化合物、非电解质C溶液、胶体D溶液、分散系考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质 分析：A、氧化物是由两
14、种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；B、非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；C、溶液、胶体均属于分散系，其本质区别在于分散质微粒直径大小；D、分散系属于混合物，混合物不一定是分散系，如碳酸钙分散在水中，形成浊液，是分散系，若静止分层，则是混合物，不属于分散系解答：解：A氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B、非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，所以，非电解质属于化合物，前者包括后者，故B正确；C、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类
15、，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；D、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）分散系包含溶液，故D错误 故选B点评：本题意在考查学生对基本概念理解，首先知道各概念的定义，根据各概念之间的关系即可判断熟悉各概念的定义是解本题的关键，然后根据各概念找出它们的关系3（3分）（2013辽宁校级学业考试）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A容量瓶B分液漏斗C玻璃棒D烧杯考点
16、：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定需要的仪器，进而判断不需要的仪器解答：解：实验操作的步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯
17、、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故选B点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=理解溶液的配制4（3分）（2013阜宁县校级模拟）下列选项中，与氯气用途无关的是（）A消毒杀菌B制漂白粉C制盐酸D从海水中提取食盐考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：根据氯气的用途：用于消毒溶于水生成的HClO具有强氧化性；制盐酸与H2反应生成HCl；制漂白粉与Ca（OH）2反应；制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等解答：解：因氯气的用途有：用于消毒溶于水生成的HClO具有强氧化性；制盐酸与H2反应生成HCl；制漂白粉与Ca（OH）2反应；制多种农药；制氯仿等有
18、机溶剂；制塑料等利用海水蒸发得到食盐，与氯气的性质无关，故选：D点评：本题主要考查了氯气的用途，物质的性质决定了物质的用途，熟练掌握物质的性质是解题的关键5（3分）（2014秋响水县校级期中）下列化学用语表示正确的是（）A次氯酸钙的化学式 CaClOB次氯酸的电离HClO=H+Cl+O2C硫酸的电离H2SO4=H2+SO42D镁的原子结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；电离方程式的书写 分析：A次氯酸钙中阳离子与阴离子个数比为1：2；B次氯酸为弱酸，电离方程式用可逆号，且次氯酸根离子不能拆开；C硫酸为强酸，完全电离，氢离子符号错误；D镁原子的核电荷数=核外电
19、子总数=12，最外层为2个电子解答：解：A漂白粉有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2，故A错误；B次氯酸为弱电解质，电离方程式用可逆号，次氯酸正确的电离方程式为：HClOH+ClO，故B错误；C硫酸为强酸，完全电离，氢离子符号错误，则电离方程式为H2SO4=2H+SO42，故C错误；D镁原子的核电荷数、核外电子总数都是12，镁原子结构示意图为：，故D正确；故选D点评：本题考查化学用语，为高频考点，试题基础性强，涉及化学式、结构示意图、电离方程式及原子表示方法等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，题目难度中等6（3分）（2014秋响水县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）氢氧
20、化钠 硫酸钡 铜 酒精 氯水ABCD考点：电解质与非电解质 分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质解答：解：氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氢氧化钠是电解质，故正确；硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子导致导电，所以硫酸钡是电解质，故正确；铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故错误； 酒精在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，故错误；氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故错误故选A点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电
21、解质也不是非电解质7（3分）（2013秋咸宁期末）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠D能确定该物质不含钾元素考点：焰色反应 专题：金属概论与碱元素分析：根据焰色反应是元素的性质与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，据此来分析解答解答：解：A、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；B、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故B正确；C、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存
22、在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故C错误；D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故D错误；故选：B点评：本题考查焰色反应，高中阶段要求掌握两种元素Na、K的焰色，明确焰色反应是元素的性质是解答的关键8（3分）（2014秋响水县校级期中）下列实验方法及判断正确的是（）A用硝酸酸化的AgNO3来鉴别 NH4Cl、KClB用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C滴加BaCl2溶液产生白色沉淀则一定含有SO42离子D用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计 分
23、析：A二者与硝酸银反应均生成白色沉淀；BFe（OH）3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；C滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl；D焰色反应为元素的性质，二者均含钠元素解答：解：A二者与硝酸银反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；BFe（OH）3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，故B正确；C滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl，也可能为硫酸钡，则溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故C错误；D焰色反应为元素的性质，二者均含钠元素，则用焰色反应不能鉴别NaCl和NaNO3，故D错误；故
24、选B点评：本题考查实验方案的评价及物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、发生的反应、离子检验方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大9（3分）（2014秋响水县校级期中）下列说法中正确的是（）AH2、2H、H+是三种不同的核素B3He和4He互为同位素C14C和14N互为同素异形体D元素的种类多于核素的种类考点：核素；同位素及其应用；同素异形体 分析：A核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素；C同素异形体是由同一种元素组成的不同单质；D计算核素种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数解
25、答：解：AH2是单质，H+是离子，不是原子，故A错误； B3He和4He具有相同质子数，不同中子数，互为同位素，故B正确；C14C和14N是原子，不是单质，故C错误；D计算核素种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数，故后者多，故D错误故选B点评：本题考查同位素、同素异形体、核素和元素的区别，明确相关的定义是解题的关键，难度不大10（3分）（2013秋衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）ABaCl2BNaOHCBa（OH）2DAgNO3考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：元素及其化合物分析：Na
26、2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答解答：解：ABaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；BNaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成刺激性气味的气体，现象相同，无法区别，故B错误；CNa2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现
27、象各不相同，能够区别，故C正确；DAgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；故选C点评：本题考查物质的鉴别区分，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大11（3分）（2014秋响水县校级期中）下列溶液中Cl的浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl的浓度相等的是（）A150ml 1mol/LNaCl溶液B50ml 3mol/LKClO3溶液C25ml 3mol/LKCl溶液D75ml 1mol/L FeCl2溶液考点：物质的量浓度的相关计算 分析：电
28、解质溶液离子浓度=电解质浓度化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，注意B选项中KClO3溶液不存在氯离子解答：解：50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl的浓度为1mol/L3=3mol/L，A.150ml 1mol/LNaCl溶液中Cl的浓度为1mol/L1=1mol/L，故A不符合；BKClO3电离得到钾离子与氯酸根，溶液中不存在氯离子，故B不符合；C.25ml 3mol/LKCl溶液中Cl的浓度为1mol/L3=3mol/L，故C符合；D.75ml 1mol/L FeCl2溶液中Cl的浓度为1mol/L2=2mol/L，故D不符合，故选C点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注
29、意理解化学式意义，根据化学式理解电解质浓度与电解质离子浓度关系12（3分）（2013沈河区学业考试）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）ABCD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析解答：解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C点评：本题考查学生物质分离的方法和仪
30、器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单13（3分）（2014秋响水县校级期中）下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCCuO+H2Cu+H2ODCl2+2Na2NaCl考点：氧化还原反应；化学基本反应类型 分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，两种或多种物质反应生成一种物质为化合反应，以此来解答解答：解：A没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，且属于复分解反应，故A不选；B没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，且属于分解反应，故B不选；CH、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于
31、置换反应，故C不选；DCl、Na元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于化合反应，故D选；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及四种基本反应类型判断的考查，题目难度不大14（3分）（2014秋响水县校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A4g 氦气中含有的分子数为NAB常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NAC1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD1 mol钠原子中含有的电子数为NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、氦气是单原子分子，根据n=来计算；B、常温常压下，气体摩尔体
32、积大于22.4L/mol；C、根据1mol K2SO4中含2mol钾离子来计算；D、根据1mol钠原子含11mol电子来分析解答：解：A、氦气的物质的量n=1mol，故含有的分子个数为NA个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故B错误；C、1L1mol/L K2SO4溶液中的 K2SO4的物质的量为1mol，而1molK2SO4含2mol钾离子，故钾离子的个数为2NA个，故C错误；D、钠元素是第11号元素，故1mol钠原子含11mol电子，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是
33、解题关键，难度不大15（3分）（2014秋响水县校级期中）将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为（）A0.003 mol/LB0.03 mol/LC0.05 mol/LD0.04 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算 分析：根据稀释定律计算稀释后氢氧化钠溶液的浓度，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与稀释后氢氧化钠溶液的浓度相等解答：解：根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后氢氧化钠溶液的浓度为=0.03mol/L，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与稀释后氢氧化钠溶液的浓度相等，即取出10mL
34、溶液的浓度为0.03mol/L，故选B点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用16（3分）（2014秋响水县校级期中）下列关于氯水的叙述，正确的是（）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后漂白能力会增强考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 分析：氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子解答：解：A氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HC
35、lO和H2O等分子，故A错误；BHCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；CHClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；DHClO不稳定，分解生成HCl，漂白能力会减弱或消失，故D错误故选B点评：本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习17（3分）（2014秋响水县校级期中）关于Cl的说法正确的是（）ACl呈黄绿色BCl有毒CCl具有17个电子DCl是稳定结构考点：分子、原子、离子 分析：氯气有毒，氯离子无毒；氯气为黄绿色气体，氯离子无色；氯气具有强氧化性，氯离子具有还原性解答：解：A、氯气呈黄绿色，氯离
36、子无色，故A错误；B、氯气有毒，氯离子无毒，故B错误；C、Cl为Cl得到1个电子生成的，具有18个电子，故C错误；D、氯离子具有最外层8个电子的稳定结构，故D正确，故选D点评：本题考查氯气和氯离子，明确氯气和氯离子的区别是解本题关键，结构决定性质，根据其结构分析解答即可，题目难度不大18（3分）（2008秋金华期末）用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A比多B比多C一样多D无法比较考点：氯气的实验室制法 专题：卤族元素分析：浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO
37、2不反应，以此解答该题；解答：解：反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，n（HCl）=4mol，n（MnO2）=2mol，浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n（Cl2）1mol；n（MnO2）=1mol，由于浓盐酸足量，生成的n（Cl2）=1mol，所以所得C12比多，故选A点评：本题考查氯气的实验室制备，题目难度中等，本题注意稀盐酸与二氧化锰不反应19（3分）（2011秋福州期末）如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变
38、化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的溶液是（）A浓H2SO4B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液D浓NaBr溶液考点：探究氯水、氯气的漂白作用 专题：卤族元素分析：干燥氯气不能使有色布条褪色，当关闭B时，气体经过D装置，C处红色布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，含有水蒸气解答：解：A氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B正确；C氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，故C错误；D氯气经过盛有NaBr溶液的洗气瓶与NaBr发生
39、氧化还原反应被吸收，则有色布条不褪色，故D错误故选B点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气使有色布条褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO20（3分）（2014秋响水县校级期中）已知aAm+与bBn具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题：原子组成与结构专题分析：aAm+和bBn的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，以此解题解答：解：aAm+和bBn的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即am=b+n，所以a=b+m+n故选A点评：本题考查核外电子排布，题目
40、难度不大，注意基础知识的积累21（3分）（2014秋响水县校级期中）某氧化物的化学式为R2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，R2O3的相对分子质量为102，则R原子核内中子数为（）A10B12C14D21考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：先根据R2O3的相对分子质量求出R的相对原子质量，然后根据R2O3的电子数求出R原子的电子数，最后根据中子数=质量数质子数来解答解答：解：因R2O3的相对分子质量为102，则R的相对原子质量为=27，因R2O3的电子数为50，则一个R原子的电子数为=13，所以中子数=质量数质子数=2713=14，故选C点评：本题主要考查了中子数
41、、质量数、质子数的关系，需要注意的是相对原子质量等于质量数，题目难度不大22（3分）（2014秋安溪县校级期中）完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为（）A1：1：1B6：3：2C3：2：1D9：3：1考点：离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，由n（AgCl）=n（Cl）=n（AgNO3）计算解答：解：消耗等物质的量浓
42、度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则n（AgNO3）相等，完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，由n（AgCl）=n（Cl）=n（AgNO3）可知，cV（NaCl）=cV（MgCl2）2=cV（AlCl3）3，解得V（NaCl）：V（MgCl2）：V（AlCl3）=6：3：2，故选B点评：本题考查离子反应的计算，明确消耗等量的硝酸银得出氯离子的物质的量相同是解答的关键，注意浓度与物质的量的计算，题目难度不大23（3分）（2012吴中区校级学业考试）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+为确认溶液组成进行如下
43、实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Cl、Na+、K+B一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在Na+、K+Cc（CO32）=0.01mol，c（NH4+）c（SO42）D如果上述6种离子都存在，则c（Cl）c（SO42）考点：离子共存问题；
44、几组未知物的检验 专题：离子反应专题分析：（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有CO32、SO42；（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+；解答：解：（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有CO32、SO42，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸
45、根离子的物质的量是=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量是=0.01mol；（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是=0.05mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05mol；A、溶液中一定存在SO42、CO32、NH4+，根据电荷守恒，一定存在Cl，不能确定是否存在Na+、K+，故A错误；B、溶液中一定存在SO42、CO32、NH4+，根据电荷守恒，一定存在Cl，不能确定是否存在Na+、K+，故B错误；C、碳酸根离子的物质的量是=0.01mol，浓度是=0.05mol/L，
46、铵根离子浓度是=0.25mol/L，故C错误；D、如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒c（Cl）+2c（SO42）+2c（CO32）=c（NH4+）+c（Na+）+c（K+），则c（Cl）c（SO42），故D正确故选D点评：本题考查常见离子的检验，注意利用常见离子的性质及物质的性质来分析，综合性强，难度大二、填空题24（5分）（2014秋响水县校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法（1）F分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）E分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸
47、点77.1）（4）A分离溴水中的溴和水； （5）D分离水和煤油的混合物考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：（1）沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；（3）乙酸和乙酸乙酯沸点不同，可用蒸馏的方法分离；（4）溴易溶于有机溶剂；（5）水和煤油互不相溶解答：解：（1）沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；（3）乙酸和乙酸乙酯沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；（4）溴易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：A；（5）水和煤油互不相溶
48、，可用分液的方法分离，故答案为：D点评：本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理25（3分）（2014秋响水县校级期中）完成下列反应方程式（1）铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（2）用氢氧化钠来吸收氯气尾气Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）漂白粉的漂白原理：CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3+2HClO考点：化学方程式的书写 分析：（1）无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁；（2）氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水；（3）漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次
49、氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白性解答：解：（1）无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白性，反应方程式为CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3+2HClO，故答案为：CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaC
50、O3+2HClO点评：本题考查化学反应方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，根据反应物、生成物和反应条件书写即可，注意（1）中生成物与反应物的量无关，为易错点26（5分）（2014秋响水县校级期中）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由（1）处理钢瓶的方法正确的是B，简述理由氯气与石灰反应能生成无毒物质A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中（2）钢瓶处理后，工人应立即B，简述理由Cl2的密度比空气大，会往地势低的地方流动A、转移到坡下 B、转移到坡上（3）若在场工人没
51、有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子最适宜采用的物质是D（A、NaOH B、NaCl C、Na2O2D、Na2CO3）考点：氯气的物理性质；氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：（1）根据氯气有毒，能与碱发生反应；（2）根据氯气的密度比空气大，（3）根据该溶液能吸收氯气同时本身对人没有伤害；解答：解：（1）氯气有毒，污染环境，能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸显酸性，能和石灰水反应：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，可有效地处理氯气的物质是石灰水；故答案为：B；氯气与石灰反应能生成无毒物质；（2）Cl2的密度比空气大，会往
52、地势低的地方，所以人应转移到坡上，故答案为：B；Cl2的密度比空气大，会往地势低的地方流动（3）氯气为酸性气体，易溶于水，与水反应生成HClO和HCl，所以应用碱性溶液打湿的毛巾捂住口鼻，比如：碳酸氢钠、碳酸钠等，但不能用NaOH，NaOH溶液具有腐蚀性，故选：D点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质27（10分）（2014秋响水县校级期中）用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4，请按要求填空（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为
53、2.7mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒，实验中还需要用到的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容偏高定容时俯视刻度线偏高容量瓶洗净后未干燥无影响；摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平偏低；用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线：偏高（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓
54、硫酸的体积来选择合适的量筒；根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制解答：解：（1）设需要浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/LVmL=100mL0.50mol/L解得V=2.7mL，故答案为：2.7；（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为2.7mL，故应选择10mL的量筒；操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用
55、量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管故答案为：10；100mL容量瓶、胶头滴管；（3）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；摇匀后发现液面
56、低于刻度线是正常的，后加水至溶液的凹液面与刻度线相平则导致溶液浓度偏低，故答案为：偏低；用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线，会导致所取的溶液体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故答案为：偏高；（4）若定容时液面高于刻度线，无法补救，故需重新配制，故答案为：重新配制点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、计算（每问4分，共8分）28（8分）（2014秋响水县校级期中）电解饱和食盐水可产生氢气、氯气和氢氧化钠，是“氯碱工业”的重要反应（1）若电解时消耗11.7gNaCl，试计算理论上最多可得到H2体积（标准状况下）？（2）若将8.96L Cl2（
57、标准状况下）通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？考点：化学方程式的有关计算 分析：（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，依据方程式计算；（2）氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，依据方程式计算解答：解：（1）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 11.7g，反应的氯化钠物质的量=0.2mol；电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2mol 22.4L 0.2mol VV=2.24L，答：产生氢气体积为2.24L；（2）8.96L Cl2氯气的物质的量为：=0.4mol，氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2mol 143g0.4mol mm=28.6g，答：理论上可得到次氯酸钙28.6g点评：本题考查了电解食盐水的原理应用，氯气性质的应用，化学方程式的计算方法，题目较简单，书写正确的反应方程式是关键，注意计算格式
