1、2012年四川省普通高中学业水平考试模拟试卷(三)化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。第卷1至5页，第卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将第卷答案涂写在答题卡上，第卷答在试卷上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利! 第卷 选择题（共70分）注意事项： 1每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2本卷共35题，每题2分，共70分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。相对原
2、子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 391在下列化合物中，氯元素的化合价最高的是 AHCl BKClO3 CHClO DHClO42分液漏斗常用于下列那些实验 A过滤溶液 B分离两种互不相溶的溶液 C蒸馏溶液 D配置一定体积一定物质量浓度溶液3某一液态分散系中分散质的直径为1nm100nm，对该分散的说法其中正确的是A是溶液，能通过滤纸B是胶体，能产生丁达尔现象C是胶体，放置一段时间，分散质会沉淀下来D是浊液。不能透过滤纸 4.某一氯化钠溶液中含有少量的MgCl2；Na2SO4杂质 ，加入一种试剂可除掉溶液中的杂质，该
3、试剂是 A氯化钡溶液 B氢氧化钠溶液 C氢氧化钡溶液 D硝酸银溶液5现有三组液态混合物：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液6下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩7两种原子核电荷数相差1，据此可推出 A核外电子数相差1B原子核内中子数相差1C核外电子层数相差1D核内质子数相同8下列各组物
4、质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A烧碱、液氧、碘酒 B生石灰、氯水、熟石灰 C干冰、铁水、氯化氢 D氨水、氮气、酒精9在某一化反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol/L变为0.2mol/L，则在这10s钟内A的化学反应速率为A0.02mol/L B0.02mol/Ls C0.6mol/Ls D0.06mol/s10下列反应属于加成反应的是A光照条件下甲烷与氯气的反应 B乙烯使溴的四氯化碳溶液退色C乙醇在灼热铜存在下与氧气反应 D苯与溴在催化剂存在下的反应11下列气体排放到大气中不会造成大气污染的是AN2 BNO CSO2 DNO212下列物质不属于人体必不可少的营养物质 A糖
5、类 B油脂 C蛋白质 D酒精13下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成AB3型化合物的是 A11和16 B1和15 C8和16 D17和13 14下列各组物质或原子，互称为同位素的是ACH4与C3H8 B12H 与11H CO2与O3 D乙醇和乙酸15100ml 0.2mol/LAl2(SO4)3中，某种粒子的浓度为0.6mol/L的是AAl3+ BH2O CSO42- DAl3+ 与SO42- 浓度之和16关于金属矿物质的开发中叙述正确的是A从金属矿物中获得金属是金属元素氧化的过程B从HgO中获得金属Hg可将矿物质直接加热获得C从化合物中获得金属钠可用还原剂还原D从Fe2O3中获得金属铁
6、，工业上常用焦炭还原17下列说法正确的是A置换反应不属于氧化还原反应 B氧化还原反应必然有反应前后的化合价的升降C复分解反应可能是氧化还原反应 D氧化还原反应必然有氧气参加 18下列离子方程式与对应的化学方程式正确的是ACu2+ 2OH- Cu(OH)2 CuCO3 2NaOH Cu(OH)2 Na2CO3BFe 2H+ H2 Fe2+ Fe 2HCl H2 FeCl2CCO32- 2H+ CO2 H2O BaCO3 2HCl BaCl2 CO2 H2O DH+ OH- H2O Mg(OH)2 H2SO4 Mg SO4 2H2O19下列离子不能共存统一溶液中的是AK+ 、Na+、Cl-、NO3
7、- BCu2+、NO3-、OH-、CO32-CNa+、OH-、Cl-、NO3- DK+ 、 Na+、 S2-、 Cl-20下列反应中，CO2作氧化剂的是ACO2 C 2COBCa(OH)2 CO2 CaCO3 H2OC2Fe2O3 3C 4Fe 3CO2DC 2H2O 2H2 CO2 21地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是 A熔点很高 B坚硬C与水反应生成对应的酸 D可与烧碱反应生成盐22甲、乙同周期的主族元素，它们最高价氧化物的水化物的碱性甲强于乙，则 A原子序数甲大于乙 B甲原子半径甲大于乙 C与盐酸反应乙比甲激烈 D最高化合价甲大于乙23标况下5.6L氧气，对应的
8、下列物理量错误的是( NA表示 阿附加德罗常数 ) A氧气的物质的量0.25mol B氧气的分子数目为0.25NAC质量是8g D摩尔质量是8g/mol241.42g Na2SO4溶于水得到100mL溶液，溶液中的相关物理量正确的是 A溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L BNa+的物质的量浓度为0.1mol/L CSO2-4物质的量浓度与Na+的物质的量浓度相等 D溶液中Na2SO4的物质的量为0.1mol25将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15mL浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，观察到蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放
9、出大量的热，在此过程中浓硫酸没表现出的化学性质是 A吸水性 B脱水性 C酸性 D氧化性26根据下列物质的结构式判断，在下列物质的分子中含有共价键数目最多的是HCHHHH-N-HHA HH B CH-O-H D27CH3-CH3与CH2 = CH2性质上的差别叙述的正确的是A都能使高锰酸钾溶液退色 B都能使溴的四氯化碳溶液退色C光照条件下都能与氯气发生取代反应 D都可燃烧28下列条件下能把乙醇氧化成乙醛的是 A在空气中点燃 B在浓硫酸存在下与乙酸共热 C在铜存在下与氧气混合加热 D与金属钠反应29下列物质加热后质量会减轻的是 ANa BNa2CO3 CNaOH DNaHCO330下列固体物质在空
10、气中能稳定存在的是 ANa2O2 BNa2O CNaOH DNaHCO331下列说法中正确的是 AKSCN溶液可区别含有Fe2+与Fe3+溶液BNaOH溶液可区别Al2O3与Al(OH)3C盐酸溶液可区别Na2CO3与NaHCO3D氢氧化钠可区别氧化铝和氢氧化铝32下列两种物质中所含分子数目一定相同的是 A2g氢气和8g氯气B常温常压下，2L氢气和2L水C1mol氢气和32g氧气D22.4L氧气和2g氢气33现有两种气体，SO2和Cl2，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是观察颜色 闻气味 品红溶液A只有 B只有 C只有 D34锌与铜用导线连接一同放入稀流溶液中，对此下列说法中正确
11、的是A铜的表面看不到气泡， B在锌的表面发生的反应是2H+ +2 e- = H2 C金属锌是电池的负极 D电子从铜流出35下列说法中，错误的是A化学反应必然伴随着能量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量的变化主要原因C反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应吸收或放出热量D化学反应能量的变化与反应物的物质的量大小无关题 号1-35363738总分分 数第卷非选择题（共30分） 注意事项： 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共3题，共30分。 相对原子质量：H l C l2 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 第II卷（非选择题 共30分）
12、36（10分）下表列出了8种元素在周期表中的位置。周期族A01AAAAAA234回答下列问题：（1）元素符号 ，原子结构示意图 ；（2）这些元素中，金属性最活波的单质化学式是 ；（3）写出和元素的最高价氧化物对应的水化物混合后充分反应的化学方程式： ：（4）、三种元素按原子半径由大到小的顺序是 ； （5）常温下，将元素的单质通入由元素的最高价氧化物对应的水化物的乳浊液中，其反应的化学方程式为 ，据一例此原理在生活中的应用 ；（6）元素与元素形成的化合物电子式 。37（10分）（5分）某同学要配制1.0 mol/L的NaOH溶液250mL，提供的仪器有：容量瓶（250mL）玻璃棒 托盘天平（配砝
13、码和镊子） 药匙 胶头滴管 烧杯 漏斗（1）用上述仪器配制溶液时所需的玻璃仪器有 （填序号）；容量瓶上标有温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 六项中 的 项（填序号）。（2）用托盘天平和小烧杯称取NaOH时，有下列操作步骤，正确的顺序是 （有的操作可重复使用） A调整天平零点 B记录称量的数据C称取小烧杯的质量 D称取小烧杯和NaOH的质量 （3）由题意可知，你应该称取固体NaOH g，如果由于称量时间过长，你所配制的NaOH溶液的浓度与要求相比 （填“偏大”、“偏小”或“相等”） 。（5分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物
14、。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（2）写出H与E反应转化为G的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目_。（3写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。（4）为检验H溶液中的阳离子，常向H溶液中加入 溶液，若观察到溶液变成 ，则可以证明该阳离子的存在。38（7分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
15、KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原（反应的离子方程式是I2SO32H2O=2ISO422H），以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中有遗漏，在操作步骤b后，应增加的操作为： 。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤如下： a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
16、c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，此时溶液恰好由蓝色变为无色。 b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。2012年四川省普通高中学业水平考试模拟试卷(三)化 学 参考答案和评分标准1-35(70分)12345678910DBBBCCAADB11121314151617181920ADABCBDCBA21222324252627282930BBDABBDCDD3132333435ACBCD36(10分) (每个化学方程式2分，其他每空1分) （1）C （2）K （3）Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O(4) （5）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 制取漂白粉（6）37(13分) (每个化学方程式2分，其他每空1分)（5分）（1） （2）ACDB （3）8 偏低（8 分）（1）催化 氧化 （2） 2Fe3Fe3Fe2（3）MnO24HCl（浓）MnCl2C122H2O （4） KSCN 血红色38(7分) （1）1、5、3、3、3、3（2分）（2）将分液漏斗充分振荡后静置（1分）（3）1.0105 （2分） 4.2 102/w（2分）
