1、2014-2015学年江西省赣州市南康中学高一（上）月考化学试卷一、选择题1（3分）（2015春厦门校级月考）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化下列说法正确的是（） A 化学不做实验，就什么都不知道 B 化学不再需要实验 C 化学不再是纯实验科学 D 未化学的方向是经验化考点： 化学的主要特点与意义所有分析： 题干明白无误的说明了实验和理论相辅相成，共同使整个化学领域经历了一场革命性的变化因而科恩（美）和波普尔（英）获得了1998年诺贝尔化学奖解
2、答： 解：A化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故A错误； B化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要试验是错误的，故B错误；C化学离不开实验，也需要理论的指导，故C正确；D化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误故选C点评： 本题考查化学科学中实验与理论的关系问题，二者相辅相成，缺一不可，题目难度不大2（3分）（2013秋南康区校级月考）下列叙述中正确的是（） A 混合物中元素一定呈化合态 B 由一种元素组成的物质一定是单质 C 某纯净的物质不是化合物就是单质 D 由同种分子组成的物质一定是纯净物考点： 混合物和纯净物；单质和化合物所有分析： 单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同
3、种元素组成的纯净物；由两种或多种物质混合而成的物质为混合物，据此解答即可解答： 解：A、混合物中的各种成分既可以是单质，也可以是化合物，故A错误；B、同种元素可以组成多种单质，由同一种元素组成的不同单质混合在一起即成为混合物，故B错误；C、纯净的物质不一定是纯净物，如广告中常说纯净的天然矿泉水，实际上属于混合物，故C错误；D、由同种分子组成，也就是由同种物质组成的物质，必定是纯净物，故D正确，故选D点评： 本题主要考查的是纯净物与混合物的概念，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，亦即混合物，难度不大3（3分）（2015湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
4、（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器所有专题： 化学实验常用仪器分析： 玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答： 解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D点评： 本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单4（3分）（2014秋忻府区校级期中）已知丙酮（C3
5、H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A 蒸馏 B 分液 C 过滤 D 蒸发考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用所有专题： 化学实验基本操作分析： 互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答解答： 解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离故选A点评： 本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累5（3分）（2010秋金华期末）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（） A 整个溶液变紫色 B 整溶液变为棕黄
6、色 C 上层为无色下层为紫红色 D 下层无色上层紫红色考点： 分液和萃取所有专题： 化学实验基本操作分析： 碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大解答： 解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选C点评： 本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答6（3分）（2009天心区校级模拟）下列各种仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶常用于物质分离的是（） A B C D 考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器所有专题： 化学实验常用仪器分析： 常用的物质分离的方法：过
7、滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器解答： 解：漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故以正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；滴定管是量取液体集体的仪器，故错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；天平是称量药品质量的仪器，故错误；量筒是量取液体体积的仪器，故错误；胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；坩埚灼烧药品的仪器，故错误故选C点评： 本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏7（3分）（2012河北校级学
8、业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（） A B C D 考点： 粗盐提纯所有专题： 实验题；化学实验基本操作分析： 从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离
9、子和氢氧根离子进行分析解答： 解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或；故选AC点评： 除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易
10、行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维8（3分）（2011新疆一模）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（） A 溶液是电中性的，胶体是带电的 B 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有考点： 胶体的重要性质所有专题： 溶液和胶体专题分析： A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；解答： 解：
11、A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；点评： 本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用9（3分）（2014春杜集区校级期中）等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（） A 它们的分子数
12、目之比是 1：1 B 它们的氧原子数目之比为 2：3 C 它们的质量之比为 1：1 D 它们所含原子数目之比为 3：4考点： 物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算所有专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；B、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比分析；C、根据m=nM可知物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；D、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比分析；解答： 解：A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之
13、比=1：1，故A正确；B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（12）：（13）=2：3，故B正确；C、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（13）：（14）=3：4，故D正确；故选：C点评： 本题考查有关物质的量的计算，并结合原子、分子个数的计算方法解答，难度中等10（3分）（2014秋浏
14、阳市校级期中）已知1.5051023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（） A 64g B 32g C 64g/mol D 32g/mol考点： 摩尔质量所有分析： 物质的摩尔质量M=，n=，摩尔质量的单位为g/mol解答： 解：1.5051023个X气体分子物质的量=0.25mol，X气体的摩尔质量=64g/mol，故选C点评： 本题考查了物质摩尔质量的概念及计算问题，难度不大，注意相关基础知识的积累，掌握基础是关键11（3分）（2011秋永昌县校级期末）下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（） A 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B 1000mL 2.5mol/L
15、NaCl溶液 C 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D 300mL 5mol/L KClO3溶液考点： 物质的量浓度所有专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据溶液中c（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关解答： 解：A、200mL 2molL1MgCl2溶液中c（Cl）=2c（MgCl2）=2mol/L2=4mol/L；B、1000mL 2.5molL1NaCl溶液中c（Cl）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL 1molL1AlCl3溶液中c（Cl）=3c（AlCl3）=1mol/L3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物
16、质的量浓度是0；所以氯离子浓度最大的是5mol/L，故选：A点评： 本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中c（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是D，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子12（3分）（2012秋微山县校级期中）配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（） A 容量瓶中原有少量的蒸馏水 B 移液时，不慎将液体流到瓶外 C 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D 定容时俯视刻度线和液面考点： 配制一定物质的量浓度的溶液所有专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据c=并结合具体操作分析对溶质物质的量或溶液体积的影响，以此进行
17、判断解答： 解：A、最后需加水定容，容量瓶中原有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A不选；B、移液时，不慎将液体流到瓶外，移入容量瓶中的溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故B选；C、容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，容量瓶壁会沾有少量氢氧化钾，导致氢氧化钾的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，故C不选；D、定容时俯视刻度线和液面，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故D不选故选B点评： 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断13（3分）（2010秋周口校级期中）某化学兴趣小组欲研究H2SO
18、4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案1：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验方案2：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验下列说法正确的是（） A 按照方案1属于碱的有Na2CO3、NaOH B 按照方案2属于钠盐的有NaCl、Na2CO3、NaOH C 方案1中的碱与方案2中的铁盐反应可得到一种红褐色胶体 D 设计方案2的同学取某种溶液，在其中加入上述溶液中的钾盐溶液有白色沉淀产生，加入稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有Ag+考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其
19、相互联系所有专题： 物质的分类专题分析： （1）酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物；（2）根据盐电离出的阳离子的不同，可以将盐分为钠盐、钾盐、铁盐等解答： 解：A、碳酸钠属于盐类，不是碱，故A错误；B、氢氧化钠属于碱类，不是盐，故B错误；C、方案1中的碱是氢氧化钠，方案2中的铁盐是FeCl3，二者发生复分解反应可得到一种红褐色沉淀，故C错误；D、方案2中的钾盐溶液是氯化钾，银离子的检验方法：加入可溶性的盐酸盐，有白色沉淀产生，加入稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有Ag+，故D正确故选D点评：
20、本题考查学生物质的分类和离子的检验知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大14（3分）（2014秋延吉市校级期末）在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（） A 酚酞试液 B 氯化钡溶液 C 氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液考点： 氯离子的检验所有专题： 卤族元素分析： 辨别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在解答： 解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选D点评： 本题将氯离子的检验运用于日常
21、生活中，考查了学生分析问题、解决问题的能力二、填空题15（3分）（2013秋南康区校级月考）下列物质：H2O NaCl H2SO4Ca（OH）2 Fe3O4CuSO45H2O HNO3AgNO3NaHCO3其中属于氧化物的是，属于碱的是属于酸的是，属于盐的是考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系所有分析： 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物据定义来解答解答： 解：H2
22、O和Fe3O4是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；Ca（OH）2，水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱；H2SO4 和HNO3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；NaCl、CuSO45H2O，AgNO3和 NaHCO3是阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物，属于盐；故答案为：；点评： 本题考查学生物质的分类以及酸、碱、盐、氧化物的概念等知识，属于基本知识的考查，难度不大16（3分）（2013秋南康区校级月考）5.4g水与29.4g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_1：4，其中氢原子数之比是_1：1若将上述硫酸配成500mL溶液，所得
23、溶液的溶质的物质的量浓度为_0.6molL1考点： 物质的量的相关计算所有分析： 根据n=计算5.4g水的物质的量，硫酸与水所含分子数目相等，则二者物质的量相等，根据m=nM计算硫酸的质量，所含氧原子数之比等于分子中含有氧原子数目之比，氢原子数之比等于分子中含有氢原子数目之比，根据c=计算所得溶液物质的量浓度解答： 解：5.4g水的物质的量=0.3mol，硫酸与水所含分子数目相等，则二者物质的量相等，故硫酸的质量=0.3mol98g/mol=29.4g，所含氧原子数之比等于分子中含有氧原子数目之比，故所含氧原子数之比=1：4，氢原子数之比1：1，将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物
24、质的量浓度为=0.6mol/L，故答案为：29.4；1：4；1：1；0.6molL1点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解17（3分）（2014秋渝中区校级期中）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为%（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L考点： 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用所有分析： （1）根
25、据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量；（2）根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；（3）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（4）1L水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（5）根据c=计算出该溶液的物质的量浓度解答： 解：（1）mg该气体的物质的量为：n=mol，故答案为：；（2）含有原子的物质的量为=mol2=mol，该气体所含原子总数为：N=NA=，故答案为：；（3）mg该气体在标准状况下的体积为：V=n22.4L/mol=22.4L/molmol=L，故答案为：；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g，则该溶液中
26、溶质的质量分数为：=100%=%，故答案为：%；（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c=mol/L=mol/L，故答案为：点评： 本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系18（3分）（2014秋微山县校级月考）已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL密度为 g/cm3，质量分数为 w%物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g（1）用m、V表示溶液物质的量浓度mol/L（2）用w、表示溶液物质的量浓度mol/L（3）用c、表示溶液的质量分数%（4）用w表示该温
27、度下NaCl的溶解度g考点： 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算所有专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： （1）根据n=计算氯化钠物质的量，再根据c=计算；（2）根据c=计算；（3）根据c=进行公式变形计算；（4）饱和溶液的质量分数w=，据此计算溶解度解答： 解：（1）mg氯化钠物质的量=mol，溶液体积为VmL，则溶液物质的量浓度=mol/L，故答案为：mol/L；（2）根据c=可知，溶液物质的量浓度=mol/L=mol/L，故答案为：mol/L；（3）根据c=可知，w%=%，故答案为：%；进行公式变形计算；（4）令溶解度为s，该饱和溶液的质量分数w%=，解得s=g，故
28、答案为：g点评： 本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系19（3分）（2014秋船营区校级期中）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是胶体，用此分散系进行下列实验：（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明胶体粒子带电荷，这种现象称为电泳（2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是产生沉淀，原因是电解质溶液使胶体发生了凝聚（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解，其原因是开始加入稀硫酸时，胶体发生
29、聚沉生成Fe（OH）3，当酸过量时，又将Fe（OH）3沉淀溶解考点： 胶体的重要性质所有分析： 根据Fe（OH）3 胶体的制备实验来解答；（1）根据氢氧化铁胶体粒子带正电，则胶体具有电泳的性质来判断；（2）根据胶体能够发生聚沉来解答；（3）根据胶体能够发生聚沉以及酸能和Fe（OH）3 胶体反应解答： 解：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为：红褐；胶体；（1）由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向向阴极移动，阴极附近的颜色渐变深，这种）现象叫电泳，故答案为：加深；胶体粒子带电荷；电泳；（2）向胶体中加入少量
30、电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，故答案为：产生沉淀；电解质溶液使胶体发生了凝聚；（3）向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，使沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe（OH）3，当酸过量时，又将Fe（OH）3沉淀溶解点评： 本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性
31、质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法三、实验题20（3分）（2013秋南康区校级月考）用18mol/L H2SO4配制100mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶（）实验时选用的仪器有（填序号）CEFGH配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度（）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（
32、填序号）BCDA使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线12cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀考点： 配制一定物质的量浓度的溶液所有专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： （）根据实验操作的步骤（计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器
33、分析；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高（）根据实验操作的方法和要求：A根据容量瓶的使用方法；B根据容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，待配液中含有溶质；C根据容量瓶不能直接用来溶解固体；D根据容量瓶不能直接用来稀释溶液；E根据定容后，需将溶液摇匀解答： 解：（）配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm
34、时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：CEFGH；定容时俯视刻度线观察液面，溶液的液面未达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故正确；容量瓶使用时未干燥，对溶液的体积无影响，浓度不变，故错误；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，过会儿滞留在刻度线以上的溶液会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故错误；故选：；（）A因容量瓶在使用前需检查它是否漏水，故A正确；B因容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，待配液中含有溶质，溶质的质量增加，浓度偏大，故B错误
35、；C因容量瓶不能直接用来溶解固体，故C错误；D因容量瓶不能直接用来稀释溶液，故D错误；E因定容后，需将溶液摇匀，故E正确；故选：BCD点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项四、计算题（本题包括1小题，共8分）21（8分）（2013秋南康区校级月考）20时，在 100g 水中溶解 11.1g K2SO4 恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3将 350mL 此温度下的饱和溶液用水稀释至 500mL计算稀释后溶液中 K2SO4的物质的量浓度考点： 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算所有分析： 根据公式c=计算稀释前溶质的物质的量浓度，根据稀释前后硫酸钾溶液的溶质物质的量不变，计算出稀释后硫酸钾的物质的量浓度解答： 解：稀释前溶质的物质的量浓度为：c=mol/L=0.62mol/L，稀释前后硫酸钾溶液的溶质物质的量不变，设：稀释后的浓度是x，则：0.62mol/L0.35L=0.5x，解得：x0.434mol/L，答：稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度是0.434mol/L点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，解答关键是对计算公式理解，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力
