1、2013届高考化学一轮总复习第四章 非金属及其化合物 第一节 硅及其化合物（1）2012年10月13日 与非金属单质反应碳硅与氧化物反应与O2反应与O2、F2反应与CuO、SiO2反应一.碳和硅：与酸反应与碱反应(NaOH)与浓硫酸、浓硝酸反应与氢氟酸反应碳硅物 质二氧化碳二氧化硅主要物理性质熔、沸点_溶解性可溶不溶化学性质与水反应不反应与酸反应不反应SiO24HF=CO2H2OH2CO3低 高二.碳和硅的氧化物1.CO2和SiO2:SiF42H2O物 质二氧化碳二氧化硅与碱反应(如NaOH)_SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(盛碱液的试剂瓶不能用_塞)与盐反应(如Na2CO3)化学性
2、质与碱性氧化物反应与 CaO 反应：CO22NaOH=Na2CO3H2OSiO2CaO=高温CaSiO3 玻璃塞CO2Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2Na2O=Na2CO3SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2高温（3）CO2+Ca（OH）2(过量)CaCO3 +H2O（5）CO2+2NaOH(过量)（7）Na2SiO3+CO2(适量)+H2O（8）Ca（ClO）2+CO2(少量)+H2O（10）C6H5ONa+CO2(少量或过量)+H2O（4）2CO2(过量)+Ca（OH）2 Ca(HCO3)2Na2CO3 +H2O（6）CO2(过量)+NaOH(饱和)NaHCO3 H2SiO
3、3 +Na2CO3CaCO3 +2 HClO（9）Ca（ClO）2+2CO2(过量)+2H2OCa(HCO3)2+2 HClOC6H5OH+NaHCO3（12）NaAlO2+CO2(过量)+2H2O（11）2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O（1）CO2+CaCl2(或 BaCl2)不反应,因为溶液是呈酸性的，CaCO3或BaCO3能溶于酸。要想在此溶液中得到沉淀，必须加入碱性物质，如通入氨气。Na2CO3+2Al（OH）3NaHCO3+Al（OH）3（2）CO2+Na2CO3(饱和)+H2O 2NaHCO3 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HC
4、l和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_；即时应用1(2012长沙模拟)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_。SiHCl3H2=Si 3HCl1357KSiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。(2)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于
5、制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅高温下，H2遇O2发生爆炸BC(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释_。生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；SiO32-与NH4+发生水解相互促进反应，反应式为：SiO32-2NH4+=2NH3H2SiO3【即时应用】2(2012长沙高三第一次模拟)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)，则下列分析都正确的组合是()。溶液组成主要成分对应图像溶液中离子浓度关系A Na2CO3、NaHCO3c(Na)c(HCO3)B NaHCO3、Na2CO3c(CO23)c(HCO3)CNaOH、Na2CO3c(OH)c(CO23)DNa2CO3c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)B
