1、元素周期律(建议用时：40分钟)合格过关练1以下有关元素化合价的说法不正确的是( )A元素的化合价主要取决于元素原子的最外层电子数B非金属元素的最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数C稀有气体元素化学性质很不活泼，很难与其他物质反应，通常把它们的化合价看作零D第二、三周期元素的化合价中都是正价从17，负价从41D第二周期中的氧元素的最高正价不是6价，而F元素无正价。2下列元素中原子半径最大的是()A钠B氯C铝 D氟A电子层数相同时原子序数越大，半径越小；最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，故原子半径为NaAlClF，原子半径最大的是Na。3对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正
2、确的是( )A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B原子半径：NaMgAlC金属性：NaMgAlD单质的还原性：AlMgNaA电子层数相同的元素从左到右最高价氧化物对应的水化物碱性减弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故A正确；电子层数相同的元素从左到右原子半径减小：NaMgAl，故B错误；电子层数相同的元素从左到右金属性减弱：NaMgAl，故C错误；电子层数相同的元素从左到右单质的还原性减弱：AlMgN，则原子半径r0.75，P与Si电子层数相同，原子序数PSi，则原子半径r1.17，故0.75rSB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：ClSC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
3、金属性：NaKDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：FClDA项，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点：H2OH2S，但沸点高低是物理性质，与元素非金属性的强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，也不能证明非金属性：ClS；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性：KNa，错误；D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定性越强，热稳定性：HFHCl，则非金属性：FCl，正确。10下列所给选项叙述错误的是( )A在所有元素中氢原子
4、的半径最小BAl3、Na、O2微粒半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高D锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高D在所有元素中氢原子半径最小，A正确；Al3、Na、O2的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，B正确；P、S、Cl最高正价依次是5、6、7，C正确。11Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是( )A碱性：NaOHMg(OH)2B原子半径：r(Mg)r(S)C离子半径：r(Na)r(Mg2)D氧化性：Cl2SB金属性：NaMg，对应碱性：NaOHMg(OH)2, A正确；同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：r(Mg)r(S), B错误
5、；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：r(Na)r(Mg2), C正确； S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，则氧化性：Cl2S, D正确。12下列各组元素性质的递变情况错误的是()ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强CN、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强DNa、K、Rb金属性依次增强C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F除外，O、F没有最高价氧化物的水化物。素养培优练13R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素。下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )A若
6、R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素B同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A项错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼性非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B项正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为7，因此C项错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D项错。14镓是1871年俄
7、国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属A族。镓的熔点为29.78 ，沸点高达2 403 。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到120 。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( )A镓是制造高温温度计的上佳材料B镓能溶于强酸和强碱中C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质D镓的熔点为29.78 ，沸点高达2 403 ；镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到120 ，因此A、C两
8、项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B项正确，D项不正确。15素养题某研究性学习小组设计实验验证规律：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行实验。拟比较C、Si、S三种元素的非金属性。(1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。(2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色。A、B、C的化学式依次为 、 、 。(3)烧瓶中的实验现象为 。(4)固体B也可以用B的溶液代替。实验室配制0.1 molL1的B的溶液450 mL，需
9、要用托盘天平称取B g。(5)有同学认为，将A中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证N、C、Si三种元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点 (选填“正确”或“错误”)。理由是 。解析元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，利用强酸制弱酸原理分析，则(1)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；(2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色，则为钠盐；(3)烧瓶内为硫酸制碳酸的过程，会有二氧化碳生成；(4)容量瓶的规格只有500 mL，所以所配制的B溶液的溶质为Na2CO3，其质量为mcVM0.1 molL1500103 L106 gmo
10、l15.3 g；(5)硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸，因此不能验证N、C、Si三种元素的非金属性强弱。答案(1) H2SO4H2CO3H2SiO3(H4SiO4)(2) H2SO4 Na2CO3Na2SiO3(3)有气泡产生(或有气体生成)(强调无色气体也可；说到气味算错)(4)5.3(5)错误硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸(答到挥发性，或者硝酸与Na2SiO3反应均可)16素养题某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂
11、纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制的氯水、新制的Na2S溶液、
12、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。仪器： 、 、 、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象(填AF) ； ；此实验的结论： 。(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论： 。答案(1)同周期(2)试管酒精灯滤纸(3)BFACDEMg2H2OMg(OH)2H2 Cl2Na2S=S2NaCl随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(4)同周期元素从左到右，随着核电荷数的逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱
