1、成都艺术高级中学2020-2021学年度2021届1月月考理科综合能力测试（化学部分） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D.
2、“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关8.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为个,则阳极质量减少64gB.在反应中,每生成3mol转移的电子数为个C. 在反应中,有个电子发生转移,则被氧化的氨气的质量是gD. 等物质的量的和CO所含分子数均为 9A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是 ()A原子半径：
3、DABCB最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDCB的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 DC的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为1210下列实验操作和所用玻璃仪器都正确的是()选项实验操作玻璃仪器A分离苯和NaOH溶液分液漏斗、烧杯B用直接蒸馏的方法分离乙醇和乙酸蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶C配制100 mL pH1的CH3COOH溶液100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒D利用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2酒精灯、烧杯、导管、集气瓶11某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是 ()A吲哚的分子式为C8H6NB苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和
4、中间体D1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应12如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中不正确的是()A铜电极应与X相连接BH透过质子交换膜由左向右移动CM电极的反应式为CO(NH2)2H2O6e=CO2N26HD当N电极消耗0.25 mol 气体时，则理论上铁电极增重32 g13常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL1 的HCOONa和NH4Cl溶
5、液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H)第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3338题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分
6、）26(14分)SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。(1)二氧化硫的水溶液SO2易溶于水，常温常压下溶解度为140，其中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是_。(结合有关化学平衡及方程式简要说明)欲验证酸性：H2SO3HClO，选用下面的装置，其连接顺序为A_(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_。(2)二氧化硫的还原性已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。操作步骤实验现象解
7、释原因关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入浓硫酸至浸没三颈烧瓶中的Na2SO3固体若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为_若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃SO2与Na2O2反应有O2生成，发生反应的化学方程式为2SO22Na2O2=2Na2SO3O2关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F中装置E中_装置E中反应的离子方程式为_装置F中_装置F中反应为2OHSO2= SOH2O27. （14分）铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿主要成分为，含少量、等杂质为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的
8、流程如图1： 浸取反应中氧化剂的化学式为_；滤渣的成分为、S和_写化学式 “除铁”这一步反应在进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_已知 “沉锰”除过程中反应的离子方程式_。 滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_写化学式。 （2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。 如图2为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，则原电池反应过程中移向盐桥中_填“甲池”或“乙池” 其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图3所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但
9、偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH_填“减小”、“增大”或“不变”，乙池中石墨为_极填“正”、“负”、“阴”或“阳” 28（15分）氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。 （1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H = 746 kJmol1反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H = 1200 kJmol1 写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式 。 （2）在一绝热恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2发生上述反应II，以下能
10、说明反应达到平衡状态的是 A容器内的总压强不在变化 B容器内CO和NO2物质的量比不变 C容器内气体平均密度不变 D容器内气体温度恒定不变 （3）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO发生上述反应I，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：温度：T1 T2（填“”或“” ）。某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= 。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的 点 （4）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp= 9.010-4、Ag2
11、SO4的Ksp=4.010-5，当向含NO2、SO42混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42恰好完全沉淀（即SO42浓度等于1.010-5 molL-1）时，c(NO2)= molL1。 （5）如右上图，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式 。（二）选考题:共45分.请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）硼(B)及其化合物在化学中
12、有重要的地位。请回答下列问题：(1)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为_，第一电离能由大到小的顺序是_。(2)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如下图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。硼酸中B原子的杂化轨道类型为_ 。硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和_ 。加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_。硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：_。(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：_。BH4的空间构型是_。(4)B3N3H6可用来制造具有耐
13、油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式：_。(5)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_。(6)金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是_ g cm3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示)。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化 咖啡酸苯乙酯结构： 请回答下列问题： （1）A分子中的含氧官能团是 _ （2）
14、DE的反应类型为 _ （3）写出C的结构简式 _。 （4）下列说法中正确的是 _ 。A经除杂后得到的M是纯净物 B上述流程中A、B、C、D均能使酸性高锰酸钾褪色 C咖啡酸苯乙酯与足量的氢氧化钠溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol D物质A能发生的反应类型包括加成反应，取代反应，氧化反应，还原反应 （5）物质N是A的一种同分异构体，任意写出一种满足下列条件的N的结构简式 _。 苯环上只有两个取代基能发生银镜反应 能与碳酸氢钠溶液反应能与氯化铁溶液发生显色反应 （6）写出生成B的化学方程式 _ 。成都艺术高级中学2020-2021学年度2021届1月月考理科综合能力测试（化学部分）（解析）
15、 本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关【答案】C【解析】A、
16、活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故A错误；B、氮的固定有自然固氮和人工固氮，如大豆根瘤菌的固氮为自然固氮，高温、高压、催化剂条件下的固氮为人工固氮，故B错误；C、能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，故C正确；D、光化学烟雾与氮氧化物有关，故D错误。故选C。8.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）B. 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为个,则阳极质量减少64gB.在反应中,每生成3mol转移的电子数为个C. 在反应中,有个电子发生转移,则被氧化的氨气的质量是gD. 等物质的量的和C
17、O所含分子数均为【答案】B【解析】 A、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2NA时，阳极减少的质量不一定是64g，故A错误；B、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3molI2转移的电子数为5NA，故B正确； C、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中8mol氨气中只有6mol氨气被氧化，转移6mol电子，故当有1.2mol电子转移时，被氧化的是1.2mol氨气，即20.4g，故C错误； D、CH4和CO的物质的量相等，但不一定是1mol，故
18、分子数不一定是NA个，故D错误 故选A 9A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是 ()A原子半径：DABCB最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDCB的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 DC的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为12【答案】D【解析】A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，常用的是14C鉴定文物的年代，故A为C，B的气态氢化物的水溶液呈碱性，该氢化物为NH3
19、，即B为N，C为金属元素且有两种常见氧化物，符合要求的是Na2O和Na2O2，即C为Na，D单质的水溶液滴加少量紫色石蕊溶液，先变红，说明水溶液显酸性，后褪色说明溶液中含强氧化性物质，即D为Cl。C的两种含氧化合物分别是Na2O和Na2O2，阴、阳离子个数比均为12，故D正确；B的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，D的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，HClO4酸性最强，故B错误；N的氢化物可以是NH3，也可以是N2H4等，C的氢化物是一类物质，即烃，烃的状态有气态、液态和固态，因此N的氢化物的沸点不一定高于C的氢化物，故C错误；原子半径大小顺序是NaClCN，故A错误。10下列实验操作
20、和所用玻璃仪器都正确的是()选项实验操作玻璃仪器A分离苯和NaOH溶液分液漏斗、烧杯B用直接蒸馏的方法分离乙醇和乙酸蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶C配制100 mL pH1的CH3COOH溶液100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒D利用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2酒精灯、烧杯、导管、集气瓶【答案】A【解析】A项，苯和NaOH溶液不互溶，用分液漏斗、烧杯直接分液即可，正确；B项，分离乙醇和乙酸不宜用直接蒸馏的方法，应先加入生石灰后再蒸馏，蒸馏操作还需要酒精灯、温度计和牛角管，错误；C项，因为CH3COOH是弱酸，不能完全电离，故pH1的CH3COOH溶液浓度不是0.1 molL1，不能直
21、接用容量瓶配制，错误；D项，制备Cl2实验中还需要圆底烧瓶和分液漏斗，错误。11某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是 ()A吲哚的分子式为C8H6NB苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体D1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应【答案】C【解析】根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新
22、制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol氢气发生加成反应，故D错误。12如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中不正确的是()A铜电极应与X相连接BH透过质子交换膜由左向右移动CM电极的反应式为CO(NH2)2H2O6e=CO2N26HD当N电极消耗0.25 mol 气体时，则理论上铁电极增重32 g【答案】A【解析】分析甲装置可知，M是负极，N是正极。铁上镀铜时，铜作阳极，应与Y相连接，故A
23、选项错误；在原电池内部，阳离子由负极移向正极，即由左向右移动，故B选项正确；CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和H，电极反应式为CO(NH2)2H2O6e=CO2N26H，故C选项正确；当N电极消耗0.25 mol 氧气时，转移 0.25 mol41 mol e，则铁电极增重1 mol64 g/mol 32 g，故D选项正确。13常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL1 的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者B
24、用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H)【答案】D【解析】HCOONa溶液中存在c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，NH4Cl溶液中存在c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，两溶液中有c(Na)c(Cl)，只要比较HCOONa溶液中c(H)与NH4Cl溶液中
25、c(OH)的大小即可，由电离常数可知，NH的水解程度比HCOO的大，则NH4Cl溶液中c(H)较HCOONa溶液中c(OH)大，即NH4Cl溶液中c(OH)较HCOONa溶液中c(H)小，所以有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，A项错误；CH3COOH的电离平衡常数比HCOOH的小，即CH3COOH的酸性弱，则相同pH的CH3COOH溶液的浓度大于HCOOH的，和NaOH反应时，CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的体积较大，B项错误；反应后得到c(HCOOH)与c(HCOONa)相等的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒得：c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)，由物料
26、守恒得：2c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)，则 c(HCOO)c(Na)c(HCOOH)，所以c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)，C项错误；反应后得到c(CH3COONa)c(CH3COOH)c(NaCl)的混合溶液，由物料守恒得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)，pH7，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，即c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，电离和水解均很微弱，故c(H)小于c(CH3COOH)，D项正确。第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须
27、做答。第3338题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26(14分)SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。(1)二氧化硫的水溶液SO2易溶于水，常温常压下溶解度为140，其中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是_。(结合有关化学平衡及方程式简要说明)欲验证酸性：H2SO3HClO，选用下面的装置，其连接顺序为A_(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_。(2)二氧化硫的还原性已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2
28、发生反应，按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。操作步骤实验现象解释原因关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入浓硫酸至浸没三颈烧瓶中的Na2SO3固体若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为_若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃SO2与Na2O2反应有O2生成，发生反应的化学方程式为2SO22Na2O2=2Na2SO3O2关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F中装置E中_装置E中反应的离子方程式为_装置F中_装置F中反应为2OHSO2= SOH2O【答案】 (1)SO2的饱和水溶液中存在如下平衡：SO2H2OH2SO3
29、HHSO，加入NaHSO3固体c(HSO)增大，平衡左移，降低了SO2的溶解度CBEDF装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀(2)Na2O2SO2=Na2SO4溶液蓝色褪去SO2I22H2O=2ISO4H溶液红色变浅或褪色【解析】 (1)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，但可以先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强判断。装置A制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和亚硫酸氢钠溶液除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用
30、品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入装置F中，则装置连接顺序为ACBEDF，其中装置C的作用是除去HCl气体，装置D中品红不褪色，装置F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。(2)装置A中制备二氧化硫，装置B中的X干燥二氧化硫，装置C中SO2与Na2O2反应，装置D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，装置E检验I还原性弱于SO2，装置F验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。若SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为Na2O2SO2=Na2SO4。装置E中溶液蓝色褪去，说明SO2具有还原性，被I2氧化，发生反应的离子方程式为SO2
31、I22H2O=2ISO4H。装置F中溶液红色变浅或褪色，是因为SO2是酸性氧化物，能发生反应2OHSO2=SOH2O。28. （14分）铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿主要成分为，含少量、等杂质为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图1： 浸取反应中氧化剂的化学式为_；滤渣的成分为、S和_写化学式 “除铁”这一步反应在进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_已知 “沉锰”除过程中反应的离子方程式_。 滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_写化学式。 （2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。 如图2为某实验小组设计的原
32、电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，则原电池反应过程中移向盐桥中_填“甲池”或“乙池” 其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图3所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH_填“减小”、“增大”或“不变”，乙池中石墨为_极填“正”、“负”、“阴”或“阳”【答案】 （1） （2）甲池 增大 阴【解析】 由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：，反应中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，
33、则滤渣的成分为、S和，故答案为：； 溶液，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过：，故答案为：； “沉锰”除过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：； 滤液主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体，故答案为：； 图2为原电池反应，Fe为负极，发生：，石墨为正极，发生，总反应式为，一段时间后，盐桥中氯离子移向负极，故答案为：甲池； 其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池，Fe是负极，发生：，Cu丝是正极，正极发生，呈碱性，则甲池铜丝附近溶液的pH增大，乙池中与铜线相连石墨电极是阳极，该极上发生的
34、反应式为，与铁丝相连石墨电极是阴极，发生反应：，故答案为：增大；阴。 辉铜矿主要成分为，含少量、等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为、单质S，滤液中含有、，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜， 由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：，根据方程式判断；根据，根据离子的浓度计算离子的浓度；“沉锰”除过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，以此可书写反应的离子方程式；滤液主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体； 图2为原电池反应，Fe为负极，发生反应：，石墨为正极，发生反应，结合电解质溶液为电中性分析离子
35、移向，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极；根他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池。 28（15分）氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。 （1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H = 746 kJmol1反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H = 1200 kJmol1 写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式 。 （2）在一绝热恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2发生上述反应II，以下能说明反应达到平衡状态的是 A容器内的总压强不在变化 B
36、容器内CO和NO2物质的量比不变 C容器内气体平均密度不变 D容器内气体温度恒定不变 （3）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO发生上述反应I，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：温度：T1 T2（填“”或“” ）。某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= 。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的 点 （4）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp= 9.010-4、Ag2SO4的Ksp=4.010-5，当向含NO2、SO42
37、混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42恰好完全沉淀（即SO42浓度等于1.010-5 molL-1）时，c(NO2)= molL1。 （5）如右上图，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式 。【答案】（15分）（1）CO(g)+NO2(g)CO2(g)+ NO(g) H= -227 kJmol-1（2分，方程式1分，H 1分） （2）AD（2分 漏选得1分，错选的0分） （3）（2分） 0.05 molL-1min-1（2分，未写单位扣1分） A（2分） （4）4.5104 molL1（2分） （5）2CN+4H2O10e-N2+2CO2+8H+（3分）（二）
38、选考题:共45分.请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：(1)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为_，第一电离能由大到小的顺序是_。(2)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如下图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。硼酸中B原子的杂化轨道类型为_ 。硼酸晶体中存在的作用力有范德华
39、力和_ 。加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_。硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：_。(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：_。BH4的空间构型是_。(4)B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式：_。(5)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_。(6)金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相
40、似，已知晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是_ g cm3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示)。【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1BGa(2)sp2氢键、共价键加热破坏了硼酸分子之间的氢键H3BO3H2OB(OH)4H(3)NaBH44H2O=NaB(OH)44H2(或NaBH42H2O=NaBO24H2)正四面体(4)C6H6(5)MgB2(6)【解析】(5)每个Mg周围有6个B，每个B周围有3个Mg，所以硼化镁的化学式为MgB2。（6）a3NA4M(BN)，。36.【化学选修5：有机化学基础】（1
41、5分）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化 咖啡酸苯乙酯结构： 请回答下列问题： （1）A分子中的含氧官能团是 _ （2）DE的反应类型为 _ （3）写出C的结构简式 _。 （4）下列说法中正确的是 _ 。A经除杂后得到的M是纯净物 B上述流程中A、B、C、D均能使酸性高锰酸钾褪色 C咖啡酸苯乙酯与足量的氢氧化钠溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol D物质A能发生的反应类型包括加成反应，取代反应，氧化反应，还原反应 （5）物质N是A的一种同分异构体，任意写出一种满足下列条件的N的结构简式 _。 苯环上只有两个取代基能发生银镜反应 能与碳酸氢钠溶液反应能与氯化铁溶液
42、发生显色反应 （6）写出生成B的化学方程式 _ 。【答案】 酚羟基、羧基；消去反应；BD；（或、）；【解析】 由转化关系可知，咖啡酸苯乙酯（）水解生成A和D，A的分子式为C9H8O4，则A的结构简式为、D为；A与甲醇在浓硫酸作用下加热反应生成B，则B为：，B中含C=C，B与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C，在C为；D分子中含有醇羟基，则DE发生消去反应，E为苯乙烯：；EM发生加聚反应生成高分子化合物M，则M为， （1）A的结构简式为，泽尔A分子中的含氧官能团为酚羟基和羧基， 故答案为：酚羟基、羧基； （2）DE为苯乙醇发生消去反应生成苯乙烯，该反应所以消去反应， 故答案为：消去反应； （3）
43、根据分析可知，C的结构简式为：， 故答案为：； （4）AM为高分子化合物，经除杂后得到的M为混合物，不属于纯净物，故A错误； B上述流程中，A、B中含有酚羟基和碳碳双键，C中含有酚羟基，D中含有羟基，所以四种物质均能使酸性高锰酸钾褪色，故B正确； C水解产物中含有2个酚羟基、1个羧基，1mol该有机物最多能够消耗3mol氢氧化钠，但是题中没有告诉该有机物的物质的量，则消耗氢氧化钠的物质的量不一定为3mol，故C错误； DA的结构简式为，其分子中含有酚羟基、碳碳双键和羧基，泽尔物质A能发生的反应类型包括加成反应、取代反应、氧化反应和还原反应，故D正确； 故答案为：BD； （5）A为，A的同分异构体中同时符合：苯环上只有两个取代基；能发生银镜反应，说明有-CHO基团；能与碳酸氢钠溶液反应，说明有-COOH基团；能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含酚羟基，符合以上条件的结构为：、， 故答案为：（或、）； （6）生成B的化学方程式为： ， 故答案为： 由转化关系可知，咖啡酸苯乙酯（）水解生成A和D，A的分子式为C9H8O4，则A的结构简式为、D为；A与甲醇在浓硫酸作用下加热反应生成B，则B为：，B中含C=C，B与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C，在C为；D分子中含有醇羟基，则DE发生消去反应，E为苯乙烯：；EM发生加聚反应生成高分子化合物M，则M为，然后结合有机物的结构与性质来解答
