1、专题1质量检测可能用到的相对原子量：H1O16S32第卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是 ()含有3种元素所含元素均处于游离态属于氧化物属于盐属于电解质属于非电解质ABCD2下列分散系属于最稳定分散系的是()ANaOH(aq) BCa(OH)2悬浊液 CFe(OH)3胶体 D空气3判断下列化学概念的依据正确的是()A溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D电解质与非
2、电解质：物质本身是否导电4下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱5下列变化属于氧化还原反应的是()ANa2CO32HCl=2NaClH2OCO2BCaOH2O=Ca(OH)2CFeCuSO4=FeSO4CuDAl2O36HCl=2AlCl33H2O6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下1 mol NH3的体积不可能是22.4 LB64 g SO2的体积为22.4 LC11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5
3、NA7下列事实与胶体的说法不正确的是()A由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体8用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是()选项XYZA水单质纯净物B非金属氧化物酸性氧化物氧化物C电解质化合物纯净物D化合反应氧化还原反应化学反应9下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是()0.5 mol NH3标准状况下22.4 L He4 9 mL水0.2 mol H3PO4A B C D10雾霾天气对环境造成了严重影响，部
4、分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11现有下列10种物质： 液态氧空气Mg二氧化碳H2SO4Ca(OH)2 CuSO45H2O牛奶C2H5OH NaHCO3下列分类正确的是()A属于混合物的是 B属于盐的是C属于电解质的是 D属于分散系的是12X与Ca(OH)2水溶液发
5、生反应的化学方程式：XCa(OH)2=YCu(OH)2，下列说法正确的是()AX可能是酸 BX和Y相对原子质量之差为24CX可能是单质，也可能是化合物 DY只可能是CaCl213某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()A该硫原子的相对原子质量为 Bm g该硫原子的物质的量为 molC该硫原子的摩尔质量是aNA g Da g该硫原子所含的电子数为16NA14同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：它们所含分子数目之比为4:5 它们所含氧原子数目之比为5:6它们所含原子总数之比为1:1 它们所含的硫原子数目之比为5
6、:4它们的密度之比为4:5上述有关叙述中正确的是()A B C D15三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A分子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2:1第卷(非选择题)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16(8分)对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研
7、究：AHCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 BNa2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2CFeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 DNaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3(1)填写下列空白：A组B组C组D组分类标准含氧酸_分散系_不属于该类别的物质_Na2CO3_Fe2O3(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。AB气体：_；AD：_。17(10分)走进“化学村”。“化学村”的布局如下：(1)认识“居民”。10户“居民”中，俗称熟石灰的是_，属于氧化物的有_。“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为_。盐酸有5户相邻的“居民
8、”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是_。(2)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。18(14分)按要求回答下列问题：(1)现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4 KOH固体a以上物质中能导电的是_。b以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。c以上物质中，溶于水且能导电的物质是_。(2)胶体和溶液的本质区别是_，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_效应
9、。(3)在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：物质MNQP反应前质量(g)501312反应后质量(g)x26330该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中起的作用是_。19(14分)取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。(1)上述反应的化学方程式为_，反应后得到的溶液呈_色。(2)取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有_色沉淀生成，发生反应的化学方程式为_，此反应属于_(填基本反应类型)反应。(3)在甲烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，停
10、止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_。(4)另取乙烧杯，加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来鉴别_。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_。(填字母，下同)A胶粒直径小于1 nm B胶粒带正电荷C胶粒做布朗运动 D胶粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_。AFe(OH)3胶体粒子的直径为1100 nmBFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系D
11、Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸20(14分)(1)_mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。(4)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。实验室将氧气和臭氧的混
12、合气体0.896 L (标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后(气态全部参加反应)，粉末的质量变为21.6 g，则原混合气中臭氧的体积分数为_，该混合气体对氢气的相对密度为_。专题1质量检测1答案：A解析：碳酸镁属于盐类，是电解质，所含元素均以化合态存在。2答案：A解析：NaOH溶液，溶液是均匀透明稳定的分散系，比较胶体与悬浊液，溶液最稳定，A符合题意；悬浊液不稳定，静置分层或沉淀，B不符合题意；胶体，为介稳性混合物，C不符合题意；从广义的角度来说，空气是溶液，因为空气在等压强的地方它的各成分都是均匀混合在一起的，无组分沉降现象，干净的地方无丁达尔现象，但是有雾的天气，水滴是
13、以胶体形式分布在空气中，成为气溶胶，属于胶体范畴，另外沙尘暴天气、微细沙尘在空气中分布类似于悬浊液，所以空气没有NaOH溶液稳定，D不符合题意。3答案：C解析：溶液与胶体不同的本质原因是分散质粒子直径大小，分散质粒子直径小于1 nm的分散系叫溶液，分散质粒子直径1 nm 100 nm的分散系叫胶体，A错误；纯净物与混合物，是否由一种物质组成，B错误；氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化，有变化则为氧化还原反应，C正确；电解质与非电解质：在水溶液或熔融状态下是否导电，两者情况下都不导电则为非电解质，两者情况下任意一种导电则为电解质，D错误。4答案：D解析：空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属
14、于酸，A不符题意；水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，B不符题意；氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，C不符题意；硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，D符合题意。5答案：C解析：A、B、D项各反应中均没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应；C项是置换反应，Fe、Cu元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。6答案：D解析：标准状况下NH3是气体，1 mol NH3的体积约为22.4 L，A错误；64 g SO2的物质的量是1 mol，但未指明气体所处条件，因此不能确定SO2的体积，B错误；条件不能确定，因此不能确定Cl2的物质的量及微粒数目，C错误；标准状况下，11.2 L
15、H2的物质的量是0.5 mol，其中含有的分子数为0.5NA，D正确。7答案：D解析：血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，A正确；氯化铁是电解质溶液可以使血液发生聚沉，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，B正确；雾霾所形成的气溶胶是胶体，有丁达尔效应，C正确；氯化钠易溶于水，但在酒精中的溶解度较小，氯化钠分散到酒精中可形成胶体，D错误。8答案：C解析：同种元素组成的纯净物为单质，水不属于单质，A错误；非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等气体，B错误；纯净物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下
16、能导电的化合物属于电解质，C正确；化合反应有些不属于氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，D错误。9答案：A解析：0.5 mol NH3的原子数为0.54NA2NA；标准状况下22.4 L氦气的原子数为NANA；4 时9 mL水的质量为9 g，含有的原子数为3NA1.5NA；0.2 mol H3PO4中含有的原子数为0.28NA1.6NA；含有原子数由大到小顺序排列顺序为。10答案：C解析：摩尔质量的单位是g/mol，则臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压下气体摩尔体积相等，根据VnVmmVm/M可知，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质量
17、的氧气和臭氧体积比48 g/mol32 g/mol32，B错误；16 g臭氧中含氧原子数为16 g16 g/molNA/mol6.021023，C正确；每个臭氧分子中含有24个电子，1.00 mol臭氧中含有24 mol电子，则1.00 mol臭氧中含有电子总数为246.021023，D错误。11答案：C解析：属于混合物的是，A错误；属于盐的是，B错误；属于电解质的是，C正确；属于分散系的是，D错误。12答案：B解析：若X是酸，与Ca(OH)2反应生成盐和水，A错误；根据质量守恒可知，X和Y相对原子质量之差为644024，B正确；X不可能是单质，即Cu不能置换Ca，C错误；该反应应该是盐与碱的
18、反应，所以Y可能是CaCl2、Ca(NO3)2 、CaSO4等，D错误。13答案：AB解析：该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，A正确；m g硫原子的个数为，其物质的量为mol，B正确；该原子的摩尔质量是aNA g/mol，C错误；一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，D错误。14答案：C解析：同温同压下，二氧化硫和三氧化硫质量相同，物质的量和摩尔质量成反比，所以物质的量之比为80:645:4。物质的量和分子数成正比，所以它们所含分子数目之比为5:4，错误；它们所含氧原子数目之比为52:435:6，正确；它们所含原子总数之比53:4415
19、:16，错误；所含的硫原子数目之比为5:4，正确；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为64:804:5，正确。15答案：AB解析：根据三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，则有Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)，根据mnMM，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，A正确；根据密度，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，B正确；三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4 L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol，C错误；同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气
20、体，Mr(Y)0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是4:1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4:1，D错误。16答案：(1)HCl硝酸盐蒸馏水碱(2)2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O6HClFe2O3=2FeCl33H2O解析：(1)A组中HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸；B组中NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2均属于硝酸盐，Na2CO3属于碳酸盐而不属于硝酸盐；C组中蒸馏水为化合物，属于纯净物，其余为分散系，属于混合物；D组中NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物。(2)AB气体的化学方程式为：2HClNa2C
21、O3=2NaClCO2H2O，A和D反应的化学方程式为6HClFe2O3=2FeCl33H2O。17答案：(1)Ca(OH)2CO2、CO、Fe2O33COFe2O32Fe3CO2CO(2)解析：(1)熟石灰是氢氧化钙的俗称；氧化物是由两种元素组成，且有一种元素为氧元素的化合物，CO2、CO、Fe2O3均属于氧化物。一氧化碳和氧化铁反应的方程式为3COFe2O32Fe3CO2。所给五种物质中，一氧化碳不能与盐酸发生反应。(2)根据题意可知，只有相邻可反应的居民间才是通路，由图示物质可知，二氧化碳与氢氧化钙反应，氢氧化钙与碳酸钠反应，碳酸钠与硫酸反应到达出入口，或者碳酸钠与盐酸反应，盐酸与碳酸钙
22、或氢氧化钠反应到达出入口。18答案：(1)a.bc(2)分散质粒径大小不同丁达尔(3)分解催化剂解析：(1)a.熔融KCl中含有自由移动离子、铜含有自由移动的电子，所以都能导电。b.NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KCl、H2SO4、KOH固体是电解质；蔗糖、CO2是非电解质。c.水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子或金属中存在自由移动的电子都可以导电，NaCl晶体、液态HCl、熔融KCl、CO2、H2SO4、KOH固体，溶于水溶液都能导电。(2)分散系的分类标准是分散质颗粒直径大小不同，则胶体和溶液的本质区别是分散质粒径大小不同；胶体有丁达尔效应，而溶液没有，则鉴别胶体和溶
23、液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔效应。(3)根据质量守恒可知，X26330501312，解得X7，反应中M的质量减小，Q、P的质量增加，则该反应为M分解生成Q和P的反应，属于分解反应。根据表中数据可知，Q在反应前后的质量不变，则Q在反应中作催化剂。19答案：(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O黄(2)红褐FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3复分解(3)红褐FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(4)甲胶体和溶液(5)B(6)A解析：(1)Fe2O3能溶于盐酸生成盐和水，反应的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。(2)向
24、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，二者发生复分解反应。(3)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制备。(4)胶体和溶液的性质不同，可根据丁达尔效应鉴别二者。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(6)胶体粒子的直径为1100 nm是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。20答案：(1)3(2)1716(3)43(4)35.6350%20解析：(1)1.5 mol CO2中含有的氧原子的物质的量是3 mol，由于H2O中含有1个O原子，所以O原子的物质的量是3 mol，则H2O的物质的量也就是3 mol。(2)假如气体的物质的
25、量都是1 mol，则1 mol NH3质量是17 g,1 mol CH4的质量是16 g，所以等物质的量的氨气与甲烷的质量比是17:16。(3)1个NH3中含有3个H原子，1个CH4中含有4个H原子，若二者含相同数目的H原子，假如都是12mol，则NH3和CH4的物质的量之比为(123)(124)43。(4)设原有O2 1 mol，发生反应的O2为1 mol30%0.3 mol，由反应3O2 2O3可知，生成的O3为0.2 mol，故反应后所得气体O3为0.2 mol和O2为(10.3) mol0.7 mol，因此平均摩尔质量35.6 g/mol。由反应3O22O3知反应消耗3体积O2，会产生2体积的O3，气体体积减少1 L。现在气体体积由反应前8 L变为反应后的6.5 L，气体体积减少8 L6.5 L1.5 L，则其中含有臭氧为1.5 L23 L。混合气体的物质的量n0.04mol，设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒，0.04 mola30.04 mol(1a)2mol，解得a50%，即其中含有O2、O3的物质的量分别是0.02mol,0.02mol，则混合气体的平均相对分子质量40，该混合气体对氢气的相对密度为DM(混)M(H2)40220。
