1、 自贡田家炳中学高一月考试题化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl :35.5 Mg:24 K:39 Cu:64 Al：27 Fe：56 第卷（共52分）一、 选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分，共52分）1NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是()A钠的化合物 B可与硝酸反应C可溶于水 D电解质2“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)109 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料
2、”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是()A能全部透过半透膜B有丁达尔效应C不能透过滤纸 D所得分散系一定是浊液3下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是()AK、Mg2、Cl、HCO BK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、Na DNH、Cl、HCO、K4工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是()A反应中SnO2被还原 Ba的值为3C反应后元素化合价升高生成的物质有两种D每生成1 mol CO2转移电子8 mol5将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，
3、下列分析结果正确的是()A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多6下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子7相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3
4、8下列溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可鉴别的是()A.KOH和Al2(SO4)3 BCa(OH)2溶液和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 D Ba(OH)2和NaHSO49向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A.该溶液中一定含有SCN B氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质 D Fe2被氧化为Fe310向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无11铝合金在日常生活建筑装潢航
5、空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是 ( )A铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富B常温下铝既可以和盐酸反应又可以与氢氧化钠反应C铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产D从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧 12设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.Na2O2与水反应时，1molNa2O2反应转移1mol电子B.78gNa2O2含有Na数是4NA C.1mol/L的AlC13溶液中，C1的数目为3NA D.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA13下列离子方程式中书写正确的一组是(
6、 )制取漂白液的反应原理： Cl22OH= ClClO+ H2O铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe3+ Fe = 2Fe2+ 氯气溶于水: Cl2+ H2O=2 H+ Cl_ClO-铜片放入稀硝酸中： Cu+ 2H+ = Cu2+ H2 硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应： Al3+ + 4OH = AlO2+ H2O氯水与FeCl2溶液作用： 2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2ClA B C D第卷（共48分）14. （15分）按要求填空：(1) 将质量比为715的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ；氮原子和氧原子的个数之比为 ；22克该混合气体在标准状况下的体积
7、为 。（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2与Cl的物质的量浓度之比为43时，则.Mg2与SO物质的量浓度之比为。（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c(CuSO4)为 mol/L 。（4）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 g 。15（15分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的 黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色（1）写出下列物质的化学式：D_N_（2）B与E混和得到H并
8、在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_； H在潮湿空气中变成M的过程中发生的反应：_.（3）按要求写方程式： B和R反应生成N的离子方程式：_. MW的离子方程式：_16(9分)有一透明溶液，可能含有大量的Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：(1)溶液中一定含有的离子是_。(2)溶液中肯定不含有的离子是_。(3)可能含有的离子是_,若要确定该离子
9、的存在需要用到的实验方法是_17.（9分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 molL1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol1的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示，当V1160 mL时,则金属粉末中n(Mg)_ mol， V2_ mL。(2) 若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉物质的量为a mol，用100 mL 2 molL1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_。高一月考化学选择题答案1. B 2.B 3.A 4.B 5.A 6.C 7.A 8.A 9. B 10.B 11.D 12.A 13.C每小题4分，共52分
