1、相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe: 56 Cl: 35.5第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项）1下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）A蒸馏B过滤C分液D洗气2用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 3胶体分散系与其它分散系的本质差别
2、是（ ）A分散质直径大小B是否有丁达尔现象C是否稳定D分散质粒子是否带电 4下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 5下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）ANa2O BCl2 CH2SO4 DCO26.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且都有气体生成的是（ ） ANa2CO3溶液 BNaHCO3溶液 CAl(OH)3 DAl7在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、
3、Cl-8右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 （ ）A浓硫酸 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaI溶液9.下列叙述中，正确的是 （ ） A.由X变成X2+的反应是氧化反应B.含氧酸有氧化性，无氧酸则无氧化性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性10.下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H+2Cl-+Ba2+2OH-2H2O+BaCl2B.往FeCl3溶液中加
4、入Fe粉：2Fe3+Fe3Fe2+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2OD.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+CuFe2+Cu2+11.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ） A 150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B 75 mL 0.5molL1 CaCl2溶液C 150 mL 2 molL1 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液12.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾13对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中
5、正确的是（ ）A硫元素的质量比为54B分子数之比为11C原子总数之比为43D质量之比为1114.下列反应中，既是离子反应，又是溶液颜色发生变化的氧化还原反应的是 ( )A.硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液反应B.过氧化钠粉末投入水中C.HCl和NH3反应生成NH4Cl固体D.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体15120、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A21 B17 C12 D7116配制一定物质的量浓度的Na2CO3
6、溶液，下列操作正确的是 （ ）A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线第卷 非选择题（共52分）二、本题包括7小题，共52分17. (10分)现有CO、K+、SO、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO、Ba2+八种离子，试按要求填空：（1）只能与H+大量共存，不能与OH-大量共存的有 。（2）只能与OH-大量共存，不能与H+大量共存的有 。（3）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有 。（4）既
7、不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存的有 。（5）上述离子中，只要有CO时，_离子肯定不能存在。 18（9分）请根据题意选择下列物质： ACH3COOH，BCH3CH2OH，CNaHCO3，DNa2O2，并用其字母代号填空：（l）能和碳酸钠反应生成二氧化碳的是 ；反应的离子方程式： 。 （2）常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源的是 ；反应的化学方程式： ； 。（3）常用作溶剂，也可用作汽油替代燃料的是 。19.（9分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置： （1）A是氯气发生装置，化学反应方程为 （2） 实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃
8、D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。装置C的作用是 。（3） 在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（4） 若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。（填代号） （A）有白色沉淀生成 （B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5） D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有 Cl2产生，此时B中的现象是 B的作用是 。20（10分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_ ，
9、反应后得到的溶液呈_色。用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式_，此反应属于_。（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体（3）取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管
10、中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_ ，此反应也属于_反应。（5）已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_（填“能”或“不能”）净水。21（4分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，再过量沉淀量减少，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4
11、）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ；肯定含有的离子是 ；不能确定是否含有的离子是 可通过 （填实验方法）来进一步确定该离子。22（4分）2008年8月6日，美国科研小组宣布，火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，为测定其含量，该科研小组进行如下实验：(1)取样品10.0 g粉碎，用蒸馏水充分溶解、过滤，将滤液稀释到100 mL。(2)取溶液10 mL，用0.01 mol/L的碘水滴定，共消耗40 mL碘水。根据上述实验步骤完成下列问题：(1)完成并配平下面方程式：_ClO+_I2+_Cl-+_IO+_(2)上述实验中使用的指
12、示剂是_。23（6分）要配制450mL 02molL1CuSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称取a g蓝矾（CuSO45H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 继续向容量瓶中加水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗液都转入容量瓶 将容量瓶塞紧，充分摇匀 填写下列空白（1）a g蓝矾的实际质量为_g。（2）上述操作步骤的正确顺序为_。（3）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是_ A若配制时遗漏步骤; B定容时俯视刻度线；C称量时物、码放反了； D蓝矾样品已部分风化E摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；F引流时玻璃棒靠在刻度线上方（4）若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_；若操作步骤时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是_。、
