1、2014-2015学年安徽省铜陵五中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题1（3分）（2014春宣武区校级期中）下列反应属于吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应B氢氧化钠与盐酸反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2（3分）（2014春天水校级期中）化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本原因是（）A化学反应中一定有新物质生成B化学反应中一定有化学键的变化C化学反应通常需要加热等条件才能发生D能量变化是化学反应的基本特征之一3（3分）（2009湛江校级学业考试）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿
2、色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能4（3分）（2014秋狮子山区校级月考）“焓”是指（）A物体所具有的能量B反应热的变化C化学键所具有的能量D物质的一种化学性质5（3分）（2014春天水校级期中）下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C稀有气体化学性质不活泼，故稀有气体没有化学能D化学能可以转化为热能、电能和光能等，转化过程中能量总是守恒的6（3分）（2013临沂一模）反应A（g）+B（g）C（g）H，分两步进行：A（g）+B（g）X（g）H1 X（g）C（g）H2，反应
3、过程中能量变化如图所示，E1表示A+BX的活化能，下列说法正确的是（）AHl=HAH20BX是反应A（g）+B（g）C（g）的催化剂CE2是反应的活化能DH=E1E27（3分）（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S（s）+3F2（g）SF6（g）的反应热H为（）A1780kJ/molB1220 kJ/molC450 kJ/molD+430 kJ/mol8（3分）（2014秋狮子山区校级月考）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的
4、是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2BS（g）+O2（g）SO2（g）H1 S（s）+O2（g）SO2（g）H2CC（s）+1/2O2（g）CO（g）H1 C（s）+O2（g）CO2（g）H2DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1H2（g）+Cl2（g）HCl（g）H29（3分）（2014春昆明校级期中）下列热化学方程式表达正确的是（H数值均正确）（）A2NO2=O2+2NO；H=+1162kJ/molB中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/molC燃烧热：C2H5OH（l）+
5、3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=13670 kJ/molDS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=2698kJ/mol10（3分）（2013春福州校级期末）把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl的浓度影响反应速率的因素是（）ABCD11（3分）（2013春桃城区校级期末）下列对“化学反应速率”的理解正确的是（）A化学反应速率表示的是化学反应进行的限度B化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D化学反应速率可以是正值，也可以是负值12（
6、3分）（2012春邯郸期末）等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量氧化铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）ABCD13（3分）（2013春沈河区校级期中）对A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A（A）=0.005mol/（Ls）B（B）=0.6mol/（Lmin）C（C）=0.5mol/（Lmin）D（D）=0.45mol/（Lmin）14（3分）（2012秋濉溪县期末）下列说法正确的是（）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂
7、，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化15（3分）（2015上海模拟）为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（）序号液体固体混合前温度混合后最高温度35mL水2.5g NaHCO32018.535mL水3.2g Na2CO32024.335mL盐酸2.5g NaHCO32016.235mL盐酸3.2g Na2CO32025.1A仅通过实验即可判断反应是吸热反应B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应
8、、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应16（3分）（2015春保山校级期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB反应进行到1 s时，v（A）=v（D）C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（Ls）D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等二、填空题（共5小题，每小题8分，满分52分）17（8分）（2014秋狮子山区校级月考）（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和
9、液态水时，放出热量为5104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）H1=110.5kJmol1，C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5kJmol1则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的H为（3）已知下列两个热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285kJ/molC3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2220.0kJ/mol已知：H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程
10、式：18（9分）（2014秋狮子山区校级月考）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知N2（g）+O2（g）=2NO2（g）H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）H3=484kJ/mol；H2（g）+F2（g）=2HF（g）H4=538kJ/mol写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式，写出N2H
11、4与F2反应的热化学方程式19（10分）（2014春天水校级期中）已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示：（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是能量的过程（填“吸收”或“放出”）（2）根据能量图判断1mol NH3（l）变成1mol NH3（g）需要能量（填“吸收”或“放出”）kJ（3）N2（g）+H2（g）=NH3（l） 时，热量（填“吸收”或“放出”）kJ20（11分）（2014秋狮子山区校级月考）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是、（2）
12、做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次（3）把温度为15.0，浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.18J/g，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HCl+NaOH15.018.4H1HCl+NH3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热H1=，H2=两组实验结果差异的原因是写出HCl+NH3H2O的热化学方程式：21（14分）（2011春宣城期末）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/molL1V
13、（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他
14、因素还有，其实验序号是（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：2014-2015学年安徽省铜陵五中高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题1（3分）（2014春宣武区校级期中）下列反应属于吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应B氢氧化钠与盐酸反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：解答此类题时，首先根据化学反应类型进行能量吸热或放热的判断，从4个选项中选出符合条件的选项即可，可以逐一排除进行筛选，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、
15、所有中和反应、绝大多数化合反应、置换反应、少数分解及复分解反应解答：A、金属和酸的反应是放热反应，故A错误；B、中和反应是放热反应，故B错误；C、物质的燃烧反应属于放热反应，故C错误；D、Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，故D正确故选D点评：本题主要考查化学反应的热量变化，应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于常见的吸热过程和放热过程不是化学变化2（3分）（2014春天水校级期中）化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本原因是（）A化学反应中一定有新物质生成B化学反应中一定有化学键的变化C化学反应通常需要加热等条件才能发生D能量变化是化学反应的基本特征
16、之一考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、化学反应的特征：有新物质生成；B、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成；C、加热不是所有化学反应的条件；D、根据化学反应的基本特征：产生新物质，能量发生变化解答：解：化学反应的发生是旧键断裂和新键生成的过程，其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同，化学反应必然伴随能量的变化A、化学反应的特征是有新物质生成，新物质的生成不是能量变化的原因，故A错误；B、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量，吸收的能量和释放的能量不同，导致化学反应必然伴随能量的变化，故B正确；C、加热不
17、是所有化学反应的条件，不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，故C错误；D、能量变化是化学反应的基本特征之一，但不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，故D错误故选：B点评：本题考查了旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同是化学反应必然伴随能量变化的根本原因，难度不大3（3分）（2009湛江校级学业考试）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能考点：常见的能量转化形式 专题：化学反应中的能量变化分析：A、电解装置将电能转化为化学能
18、；B、光合作用时，太阳能转化为化学能；C、物质燃烧时，化学能主要转化为热能；D、白炽灯工作时，电能转化为光能和热能解答：解；A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确；C、物质燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故C正确；D、白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故D错误故选D点评：本题是一道关于化学反应中的能量变化的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大4（3分）（2014秋狮子山区校级月考）“焓”是指（）A物体所具有的能量B反应热的变化C化学键所具有的能量D物质的一种化学性质考点：反应热和焓变
19、专题：化学反应中的能量变化分析：焓是与内能有关的物理量，是物体所具有的能量解答：解：焓是与内能有关的物理量，是物体所具有的能量，单位是焦耳，故选A点评：本题考查了焓的概念，题目难度不大，注意把握焓与焓变的区别5（3分）（2014春天水校级期中）下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C稀有气体化学性质不活泼，故稀有气体没有化学能D化学能可以转化为热能、电能和光能等，转化过程中能量总是守恒的考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；B、放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定
20、不能发生；C、稀有气体化学性质不活泼，但有时也会发生反应；D、根据化学能与光能、电能、热能等可以相互转化，并且能量守恒判断解答：解：A、有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故A错误；B、放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误；C、稀有气体化学性质不活泼，但有时也会发生反应，所以稀有气体有化学能，故C错误；D、化学能与光能、电能、热能等可以相互转化，并且在转化过程中能量总是守恒，故D正确故选：D点评：本题考查有关反应热以及能量的转化，难度不大，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用6（3分）（2013临沂一模
21、）反应A（g）+B（g）C（g）H，分两步进行：A（g）+B（g）X（g）H1 X（g）C（g）H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+BX的活化能，下列说法正确的是（）AHl=HAH20BX是反应A（g）+B（g）C（g）的催化剂CE2是反应的活化能DH=E1E2考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A依据盖斯定律来分析反应热的关系，然后根据反应物的总能量和生成物的总能量的大小判断是吸热还是放热；B依据催化剂是先作为反应物参与化学反应，然后再通过化学反应转变成原物质；C依据分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能；D依据图象能量关系可知，反应的焓变
22、=逆反应的活化能正反应的活化能解答：解：AA（g）+B（g）X（g）H1 X（g）C（g）H2，+得：A（g）+B（g）C（g）H=H1+H2，所以Hl=HAH2，由图可知：A（g）+B（g）X（g）H1 中反应的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，所以H10，故A正确；B若X是反应A（g）+B（g）C（g）的催化剂，则X是反应的反应物，是反应的生成物，故B错误；C反应的活化能E1E2，故C错误；D反应A（g）+B（g）C（g）的正反应的活化能为E1，逆反应的活化能大于E2，反应的焓变大于E2E1，故D错误；故选A点评：本题是盖斯定律的应用、化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应
23、活化能的判断计算，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键7（3分）（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S（s）+3F2（g）SF6（g）的反应热H为（）A1780kJ/molB1220 kJ/molC450 kJ/molD+430 kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：根据反应热H=反应物总键能生成物总键能计算反应热解答：解：反应热H=反应物总键能生成物总键能，所以对于S（s）
24、+3F2（g）SF6（g），其反应热H=280KJ/mol+3160KJ/mol6330KJ/mol=1220kJ/mol，故选：B点评：本题考查反应热的计算，难度中等，清楚H=反应物总键能生成物总键能是解题关键8（3分）（2014秋狮子山区校级月考）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2BS（g）+O2（g）SO2（g）H1 S（s）+O2（g）SO2（g）H2CC（s）+1/2O2（g）CO（g）H1 C（s）+O2（g）CO2（g）H2DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1H2（g
25、）+Cl2（g）HCl（g）H2考点：反应热的大小比较 专题：化学反应中的能量变化分析：A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍解答：解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故H1H2，故A正确；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以H1H2，故B错误；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反映的焓变是负值，故H1H2，故C正确；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该
26、化合反应是放热的，所以焓变值是负值，H1=2H2，H1H2，故D错误；故选：AC点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同，题目较简单9（3分）（2014春昆明校级期中）下列热化学方程式表达正确的是（H数值均正确）（）A2NO2=O2+2NO；H=+1162kJ/molB中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/molC燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=13670 kJ/molDS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=2698k
27、J/mol考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比解答：解：A、要注明物质的聚集状态，故A错误；B、中和反应是一个放热反应，焓变是负值，故B错误；C、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物：液态水所放出的热量，故C错误；D、符合热化学方程式的书写原则，故D正确故选D点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，题目较简单10（3分）（2013春福州校级期末）把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl的浓度
28、影响反应速率的因素是（）ABCD考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：该反应的离子方程式为：Mg+2H+Mg2+H2，Cl与该反应无关解答：解：图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+Mg2+H2，开始盐酸的浓度较大，反应速率较快，但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小，说明反应物的浓度减小，反应速率减小，说明浓度对反应速率有影响，故正确；由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故正确；开始反应时浓度最大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐
29、增大，说明温度对反应速率有影响，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故正确；因Cl不参加反应，Cl的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl的浓度不变，故错误；即影响反应速率的因素为，故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键，题目难度中等11（3分）（2013春桃城区校级期末）下列对“化学反应速率”的理解正确的是（）A化学反应速率表示的是化学反应进行的限度B化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D化学反应速率可以是正值，也可以是负
30、值考点：化学反应速率的概念 专题：化学反应速率专题分析：A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量；B化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；C反应速率与反应现象没有直接关系；D化学反应速率都为正值解答：解：A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，故A错误；B化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B正确；C反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；D浓度变化取正值，故化学反应速率都为正值，故D错误；故选B点评：本题考查化学反应速率，是对学生基础
31、知识的考查，题目较简单，注意掌握化学反应速率的概念及表示方法，但选项C是学生解答中的易错点12（3分）（2012春邯郸期末）等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量氧化铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）ABCD考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜溶液后，锌和铜离子反应置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量解答：解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜溶液后，锌和铜离子反应置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌
32、和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，所以和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：ab故选D点评：本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象的拐点及走向和变化趋势13（3分）（2013春沈河区校级期中）对A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A（A）=0.005mol/（Ls）B（B）=0.6mol/（Lmin）C（C）=0.5mol/（Lmin）D（D）=0.45mol/（Lm
33、in）考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小注意单位一致解答：解：以A的速率为标准判断A、v（A）=0.005mol/（Ls）=0.3mol/（Lmin）；B、v（A）=v（B）=0.6mol/（Lmin）=0.2mol/（Lmin）；C、v（A）=v（C）=0.5mol/（Lmin）=0.25mol/（Lmin）；D、v（A）=0.45mol/（Lmin）=0.225mol/（Lmin）反应速率大小顺序为ACDB即反应速率最快的是A故选：A
34、点评：本题考查了化学反应速率快慢的比较，难度不大，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同14（3分）（2012秋濉溪县期末）下列说法正确的是（）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化考点：化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形
35、成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；解答：解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；故选D点评：本题考查了化学反应能量变化和相互转化关系的分析判断，题目较简单15（3分）（2015上海模拟）为探究NaHC
36、O3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（）序号液体固体混合前温度混合后最高温度35mL水2.5g NaHCO32018.535mL水3.2g Na2CO32024.335mL盐酸2.5g NaHCO32016.235mL盐酸3.2g Na2CO32025.1A仅通过实验即可判断反应是吸热反应B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应考点：探究吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：A由于碳酸氢钠溶于水的过程
37、为吸热反应，不能仅通过实验判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应；B由于碳酸钠溶于水的过程放热，不能直接根据过实验判断碳酸钠与盐酸的反应为放热反应；C根据实验可知，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，根据实验可知，碳酸钠与盐酸的反应为放热反应；D由实验可知，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，由实验可知，碳酸钠与盐酸的反应为放热反应解答：解：A根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验综合判断，故A错误；B根据实验可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应是放热反应，故B
38、错误；C根据实验可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20降低到18.5，而实验中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20降低16.218.5，通过反应后混合液温度更低，证明反应为吸热反应；同理根据实验碳酸钠溶于水，混合液温度从20升高到24.3，实验中碳酸钠与盐酸反应，温度从20升高到25.124.3，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；D根据选项C的分析可知，反应为吸热反应、反应为放热反应，故D错误；故选C点评：本题考查了探究吸热反应、放热反应的方法，题目难度中等，注意掌握化学反应中的能量变化，明确探究吸热反应、放热反应的方法，
39、试题培养了学生灵活应用所学知识的能力16（3分）（2015春保山校级期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB反应进行到1 s时，v（A）=v（D）C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（Ls）D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：A、根据图象中的有关数据判断四种物质的变化，再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比；B、根据图象形成1s时A、D的物质的量变化，然后根据v=进行计算
40、即可；C、6s时B的浓度为0.6mol，B的物质的量变化为0.6mol，容器容积为2L，然后根据v=进行计算B的平均反应速率；D、根据图象判断反应平衡状态，化学反应速率与化学计量数成正比，计量数不同，反应速率则不相同解答：解：A、由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为反应物，物质的量之比为3：1，B、C为生成物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C6A+2D，故A错误；B、反应到1s时，v（A）=0.3mol/（Ls），v（D）=0.1mol/（Ls），所以v（A）v（D），故B错误；C
41、、反应进行到6s时，n（B）=1.2mol0.6mol=0.6mol，v（B）=0.05mol/（Ls），故C正确；D、根据图象可知，到6s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，故D错误；故选C点评：本题主要考查了可逆反应的书写、化学平衡的特征、及化学反应的计算，本题解题的关键是根据图象找出相关信息，对学生的识图能力有一定的要求，题目中等难度二、填空题（共5小题，每小题8分，满分52分）17（8分）（2014秋狮子山区校级月考）（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成
42、二氧化碳和液态水时，放出热量为5104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2OH=2900kJ/mol（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）H1=110.5kJmol1，C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5kJmol1则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的H为+172.5kJmol1（3）已知下列两个热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285kJ/molC3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2220.0k
43、J/mol已知：H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g）H=2044kJ/mol考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据燃烧热的概念和热化学方程式的书写方法写出，注意物质的聚集状态，焓变的计算；（2）根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此计算；（3）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式解答：解：（1
44、）1kg丁烷的物质的量为：=mol，完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5104kJ，则1mol丁烷完全反应放热5104kJ=2900KJ，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2OH=2900kJ/mol；故答案为：C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2OH=2900kJ/mol；（2）已知：、C（s）+O2（g）=CO（g）H1=110.5kJmol1，C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5kJmol1，由盖斯定律，2得
45、C（s）+CO2（g）=2CO（g），故该反应的H=2（110.5kJmol1）（393.5kJmol1）=+172.5kJmol1，故答案为：+172.5kJmol1；（3）已知：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（1）H=2220.0kJ/molH2O（1）=H2O（g）H=+44.0kJ/mol由盖斯定律可知，+4得C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g）H=2044kJ/mol，故答案为：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g）H=2044kJ/mol点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及热化学方程式的书写知识，注意知识的归纳和整理是
46、关键，难度不大18（9分）（2014秋狮子山区校级月考）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.76kJmol1（2）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知N2（g）+O2（g）=2NO2（g）H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）H3=484kJ/mol；H2（g）+F2（
47、g）=2HF（g）H4=538kJ/mol写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7kJmol1，写出N2H4与F2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）H=1126kJmol1考点：热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学平衡专题分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ32=725.76kJ，1m
48、ol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，反应的热化学方程式改变系数，焓变随之改变，通过热化学方程式之间的加减计算得到；解答：解：（1）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.76 kJmol1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.76 kJmol1；（2）N2（g）+O2（g）=2NO2（g）H1=+67.7k
49、J/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534kJ/mol依据盖斯定律：2得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7KJ/mol；故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7KJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）H3=484kJ/mol；H2（g）+F2（g）=2HF（g）H4=538kJ/mol依据盖斯定律2+得到热化学方程式为：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g
50、）H=1126KJ/mol；故答案为：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）H=1126KJ/mol；点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单19（10分）（2014春天水校级期中）已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示：（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是放出能量的过程（填“吸收”或“放出”）（2）根据能量图判断1mol NH3（l）变成1mol NH3（g）需要吸收能量（填“吸收”或“放出”）ckJ（3）N2（g）+H2（g）=NH3（l） 时，放出热量（填“吸收”或“放出”）（b+ca）kJ考点：反应热
51、和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）；H=（ab）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；H=（abc）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；H=2（abc）kJmol1解答：解：根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应
52、热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）；H=（ab）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；H=（abc）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；H=2（abc）kJmol1（1）从图上可知，已知结合成分子，放出能量，故答案为：放出；（2）从图上可知，1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所
53、以1mol NH3（l）变成1mol NH3（g）需要吸收能量cKJv，故答案为：吸收；c；（3）由图可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）；H=（ab）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；H=（b+ca）kJ/mol，故答案为：放出；（b+ca）点评：本题考查据图分析反应热，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法20（11分）（2014秋狮子山区校级月考）已知在稀溶液中，酸跟
54、碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是环形玻璃棒搅拌、烧杯上方的泡沫塑料盖（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次（3）把温度为15.0，浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.18J/g，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HCl+NaOH15.018.4H1HCl+NH3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热H1=56.8KJ/mol，H2=5
55、1.8KJ/mol两组实验结果差异的原因是一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少写出HCl+NH3H2O的热化学方程式：HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）H=51.8KJ/mol考点：中和热的测定 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少的部分；（2）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度；（3）根据公式Q=cmT来求出生成0.025mol的水放出热量；弱电解质电离需要吸收热量；1mol盐酸与1mol一水合氨完全反应生成氯化铵和水放出热量51.
56、8KJ解答：解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒和烧杯上方的泡沫塑料盖；故答案为：环形玻璃搅拌棒和烧杯上方的泡沫塑料盖；（2）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次；故答案为：3；（3）浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合，反应生成了0.025mol水，混合后溶液的质量和为：m=100mL1g/mL=100g，c=4.18J/（g），代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g）100g3.4，=1.4212kJ，即生成0.025mol的
57、水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为H1=1.4212kJ=56.8kJ；中和热为：56.8KJ/mol；H2=cmT=4.18J/（g）100g3.1=1.2958kJ；即生成0.025mol的水放出热量1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为H2=1.2958kJ=51.8KJ；中和热51.8KJ/mol；故答案为：56.8KJ/mol；51.8KJ/mol；两组实验结果差异的原因是：一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少；故答案为：一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少；盐酸与一水合氨反
58、应生成氯化铵和水，HCl+NH3H2O的热化学方程式：HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）H=51.8KJ/mol；故答案为：HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）H=51.8KJ/mol点评：本题考查了中和热的测定，明确中和热的定义和测量中和热的原理是解题关键，注意实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，测定结果才能准确21（14分）（2011春宣城期末）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/molL1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.5
59、50203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，表面积越大 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8或2、5（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，
60、其实验序号是6和7或8和9（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近考点：测定某些化学反应的速率；化学反应速率的影响因素 专题：化学平衡专题分析：（1）实验4和5表明中，金属的状态不同；（2）必须满足除了浓度以外，其他条件完全相同的实验；（3）6和7或8和9中探究了温度对反应速率的影响；（4）根据反应中金属质量和硫酸溶液的体积进行分析解答：解：（1）实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快，故答案为：固体反应物的表面积；表面积越
61、大；1和2；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末，故答案为：1、3、4、6、8或2、5；（3）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，如实验6和7或8和9，故答案为：反应温度；6和7或8和9；（4）由于所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，故答案为：因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近点评：本题考查影响化学反应速率的因素，侧重实验探究浓度对反应速率的影响，注意表格中的数据分析即可解答，题目难度不大
