1、期中综合练习试卷5一、单项选择题1在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )A3011023 B6.021023 C0.5 D12下列说法中，正确的是( )A1mol O的质量是32g/mol BOH-的摩尔质量是17gC1mol H2O的质量是18g/mol DCO2的摩尔质量是44g/mol3.下列说法正确的是( )A.摩尔是6.021023个结构微粒的集体B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.021023C.1mol H就是1mol氢D.1molH2SO4的质量是98g4、下列溶液中含Cl-浓度最大的是A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.
2、1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液5根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ） （A）溶液 （B）悬浊液 （C）乳浊液 （D）胶体6用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（ ）（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体（C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀7.下列物质中属于电解质的是A.CO2 B
3、.BaSO4 C.Zn D、食盐水8、下列物质混合后不能发生离子反应的是（ ）A .氯化钠液与硝酸钾液 B. 硫酸与烧碱液 C .铜绿与盐酸 D .硫酸铜液与铁钉9下列离子方程式正确的是：A.将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2+H2OB.盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba2+SO42-=BaSO4D.铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2+H210.能用H+OH-=H2O表示的是A.氢氧化钡和稀硫酸 B.氢氧化铜和稀硝酸 C.醋酸和氢氧化钾 D.氢氧化钠和硫酸二、不定项选择题11、下列各组离子在溶液中不能大量共
4、存的是( ).(A) Na+、CO32-、Ba2+、OH- (B) Cu2+、Na+、NO3-、SO42-(C) Na+、K+、Cl-、HCO3- (D) K+、Na+、NO3-、Cl-12.以下说法正确的是：( )A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化13下列反应一定属于氧化还原反应的是：( )A.复分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.分解反应14.下列微粒既有氧化性又有还原性的是：( )A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al15、下列反应中，不属于氧化还
5、原反应的是A.H2+Cl2=2HCl B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C.NH4HCO3 NH3+CO2+H2O D、Zn+H2SO4=H2+ZnSO416、从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（ ）（A）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 （B）AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl（C）2H2S+SO2=2H2O+3S （D）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl17、下列溶液反应的离子方程式是H+OH- H2O的是( )( A )氢
6、氧化钠、醋酸（弱酸） ( B )氢氟酸（弱酸）、氢氧化钾( C )氨水（弱碱）、硝酸 ( D )氢氧化钠、氢溴酸（强酸）18、已知 ，氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是( )( A )Cl-Ag+AgCl ( B )Cl2Ag+AgClCl-( C )Cl2Ag+H2OAgClH+HclO ( D )Cl2Ag+H2OAgCl2H+ClO-19、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( )A.Fe2+、Cu2+ B. Cu2+ 、 H+ C. Z
7、n2+ 、.Fe2+ D. Zn2+ 、H+ 20、单质X和Y相互反应生成X 2+ 和 Y2-，现有下列叙述：(a)X被氧化 (b)X是氧化剂 (c)X具有氧化性 (d)Y2-是还原产物 (e)Y2-具有还原性 (f)X2+具有氧化性 (g)Y的氧化性比X2+的氧化性强 其中正确的是( )(A)(a)(b)(c)(d) (B)(b)(c)(d) (C)(a)(d)(e)(f)(g) (D)(a)(c)(d)(e)21、已知，.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：( )A. FeCl3 Cl2 I2 B
8、. Cl2 FeCl3 I2 C. I2 Cl2 FeCl3 D. Cl2I2 FeCl3 22、在8NH33Cl2 = N2 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是( )A、13.6克 B、10.2克 C、34克 D、3.4克三、填空题： 23皮肤上沾有碱溶液，应用_冲洗，再涂上_；沾有浓H2SO4，应_，再涂上_.24、用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是_，说明自来水中含有_离子。25、在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反应中， 是氧化剂，
9、_元素被氧化，氧化产物是 ，此反应中，HCl表现的性质有 性和_性。26、完成下列反应的离子方程式Mg(HCO3)2与HCl_27、15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质，则E 物质的摩尔质量是_四、实验题28、实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量
10、瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（2）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。29、实验室配制浓度为0.2mol/L的A、B两种溶液各500ml，其中A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液，提供的药品是NaOH固体，98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）和蒸馏水，请回答：应取NaOH g，取浓硫酸 ml。30、用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：称量 过滤 蒸发结晶 计算 溶解 干燥，其先后顺序正确的是（ ）A. B. C. D.31、下表为各物质
11、中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（ ）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A. B. C. D.32、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。33、有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列实验报告。步骤现象和结论方案一方
12、案二方案三方案四五、计算题34、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：原混合物中Na2CO3的物质的量浓度是_mol/L。参考答案1B 2D 3D 4A 5D 6C 7B 8A 9A 10D 11A 12D 13B 14B 15C 16C 17D 18C 19C 20C 21B 22D 23、水 硼酸（或醋酸） 用抹布搽去后用水冲洗 碳酸氢钠 24、AgCl Cl- 25、KMnO4 Cl（或氯） Cl2 酸 还原 26、HCO3-+ H+= H2O+CO2 27、 55g/mol28、（1）B C A F E D （2）、因洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中。 29、 4 5.4 30、 C 31、 C32过量稀硝酸； 碳酸钠；过量硝酸钡溶液； 硫酸钠；硝酸银溶液； 氯化钠33方案一：磁铁吸附； 被吸起的是铁粉，另一种是木炭粉 方案二：取少量于试管中，分别加入稀盐酸； 有气泡产生的是铁粉，无现象的是木炭粉 方案三：两支盛有硫酸铜溶液的试管中分别放入两种粉末； 有红色固体析出的是铁粉，无红色固体析出的是木炭粉 方案四：用火点燃粉末； 能被点燃的是木炭粉，另一包是铁粉340.5
