1、课 堂 练 习1下列判断正确的是()A可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色2关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同3已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性
2、质错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解4.(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是()A在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊BNaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存C在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀D36.0 g水中投入6.2 g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7%5下列关于焰色反应的叙述正确的是()A五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定
3、只含有KD焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化6(双选)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA7.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO8下列离子方程式正确的是()A过氧化钠投入水中：O2H2O=4OHO2BCO2通入Na2CO3溶液中：CO2CO
4、H2O=2HCOC澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O9右图表示AE五种物质的转化关系。若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水剧烈反应，D常用于潜水艇中作为氧气的来源。(1)试推断AE各物质(写化学式)：A_；B_；C_；D_；E_。(2)以上三个反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)，其中氧化剂是_，还原剂是_。(3)如果D中混有少量的B，若想得到纯净的D，应该采取的措施是_，反应的化学方程式为_。(4)C溶液中混有少量的E，写出除去E的离子方程式_。10将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U
5、形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是_。(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a._，b._。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_。还原剂是_。氧化剂是_。课堂练习1A。CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生氧气，因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，C错误；将两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为
6、红色，但因Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。2B。NaHCO3与同浓度盐酸的反应比Na2CO3更剧烈，B错误。3D。A是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na2O2，依次可推知A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH；Na2CO3溶液呈碱性，A项正确；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，B项正确；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，C项正确；Na2CO3性质稳定，受热不分解，D错误。4AC。A中反应生成NaHCO3，因NaHCO3溶解度小于Na2CO3且原Na2CO3为饱和溶液，所以NaHCO3以沉淀形式析出；B中NaOH与NaHCO3反应而
7、不共存；D中Na2OH2O=2NaOH,6.2 g Na2O生成8 g NaOH，所得溶液质量为36.0 g6.2 g42.2 g，则其质量分数为100%19%，D错。5D。焰色反应是某种金属或它们的化合物灼烧时使火焰所具有的特殊颜色，A、B错误。C中透过蓝色钴玻璃观察到的紫色可掩蔽其他焰色，只能说明溶液中含有K，C错误。6AC。根据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，每有1 mol Na2O2参与反应，固体增重28 g，转移1 mol 电子，消耗1 mol CO2。B项条件不确定，有1 mol Na2CO3生成时，CO2的体积不一定是22.4 L；D项
8、有106 g Na2CO3生成时，转移1 mol 电子。7B。Na2O2与水反应生成NaOH和O2，同时Na2O2本身具有氧化性，A中NH、C中Mg2、HCO与OH不共存；D中SO被氧化。8B。A中Na2O2应用化学式表示；C中应生成Ca(HCO3)2；D中应为HCOCa2OH=CaCO3H2O。9解析：D常用于潜艇作为氧气的来源，则D为Na2O2，E必为Na2CO3。又由于A与水剧烈反应且能转化为D(Na2O2)，则A为Na。综合考虑C与其余四种物质的转化关系，则C只能是NaOH，B为Na2O。答案：(1)NaNa2ONaOHNa2O2Na2CO3(2)Na2O2Na2O2(3)在空气中加热2Na2OO2,2Na2O2(4)COBa2=BaCO310解析：盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2遇Na2O2也发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应放热，使脱脂棉的温度很容易达到其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。答案：(1)2HCaCO3=Ca2CO2H2O(2)反应放出O2反应放热(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2Na2O2
