1、2004-2005吴县中学高一化学期末试题原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64第卷（选择题，共分）一、选择题（本题包括小题，每小题只有一个选项符合题意。分）、中国人最早发明黑火药，后来黑火药传入波斯，波斯人将其中一种成分称为“中国盐”，这种成分为（ ）、NH4NO3、硫黄、KNO3、K2S、酸雨的形成主要是由于（ ）、森林遭到乱砍滥伐，破坏生态平衡 、汽车排出大量尾气、大气中的含量增加 、工业上大量燃烧含硫的燃料、下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是（）、Fe与浓H2SO4 、Al与浓H2SO4 、Cu与稀盐酸 、Cu与浓HNO3、少量下列
2、化学药品应保存在水中的是（ ）、Na 、红磷 、白磷 、硫黄、五氧化二磷是（）磷酸酐（）一种强干燥剂（）一种共价化合物（）偏磷酸酐、（）（）（） 、（）（）（） 、（）（）（） 、 （）（）（）（）二、选择题（本题包括小题，每小题有一或两个选项符合题意。21530分）、下列说法正确的是（）、有离子键的化合物中不可能有非极性键、不含金属元素的化合物中不含离子键、离子化合物熔化时必破坏离子键 、共价化合物熔化时必破坏共价键、下列各组气体中，通常情况下能共存并都能用浓硫酸或碱石灰干燥的是（ ）、 、l、 、 、0.05mol/LNa2SO3溶液24mL,恰好能与20mL0.02mol/L的r溶液完全
3、反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）、 、 、 、使含有2molH3PO4与5molNaOH的溶液充分混和，生成物除水外，还有（）、Na3PO4 、Na2HPO4 、NaH2PO4 、H3PO4、下列叙述正确的是（ ）、化学性质不同的两种微粒，可能属于同种元素、CS2和SiO2晶体中，都不存在单个分子、CH4、NH-4、CCl4、金刚石、SiO2的键角都是10928、铵盐受热都分解并放出NH3、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图，则下列叙述正确的是（ ）、一定是活泼金属元素 、的最高价氧化物的水化物是一种强酸、molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子有2mol、由单质
4、形成的晶体属于分子晶体、下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比不是：的是（ ）、NO2和H2O 、NH3和O2(生成NO) 、H2S和O2(生成S) 、MnO2和浓HCl、在稀硫酸中插入一块铜片，再加入下列物质，可使铜片迅速发生溶解的是（）、稀HCl 、NH4Cl晶体 、H3PO4晶体 、KNO3晶体、 Zn与HNO3的反应中，若有1molHNO3参加反应时就有0.8mol电子发生转发移，此时HNO3的还原产物可能是（）、NO 、N2O 、N2 、NH4NO3、下列各组物质中，前一种与后一种物质分别反应后， 能产生同一种气体的是（）、Na、F2与H2O 、CO2、H2O与Na2O2 、
5、浓H2SO4、浓HNO3与C 、NaOH、盐酸与(NH4)2S、在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为（）、a/b 、a/2b 、a/(a+2b) 、a/2(a+b)、检验某未知溶液中是否含有SO-的下列操作最合理的是（ ）、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 、加入盐酸酸化的BaCl2溶液、先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液、下列反应的离子方程式正确的是（ ）、向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH加热NH4+OH-（加热条件下）NH3+H2O 、硫化亚铁加入稀硫酸S2-+2H+H2S、小
6、苏打溶液加入大量石灰水HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O、磷酸与足量NaOH溶液反应H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O、某硝酸盐按下式分解：2R(NO3)2=2RO+4NO2+O2,将分解产物中的气体充满一干燥烧瓶（标况下），将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，当液面不再上升时，烧瓶里溶液的物质的量浓度为（ ）、4/5mol/L 、1/28mol/L 、1/14mol/L 、1/22.4mol/L、下列无色透明酸性溶液中能大量共存的是（ ）、Cl-、NO3-、Fe2+、K+ 、NH-4、SO42- K+、Cl- 、MnO4-、Cl- 、Na+、K+ 、HCO3-、SO42-、K
7、+、Mg2+三、选择题（本题包括3小题，每小题只有一个选项符合题意。35=15分）、38.4mgCu跟适量的浓硝酸反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况下)气体，则反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）、1.010-3mol 、1.610-3mol 、2.210-3mol 、2.410-3mol、一种盐和NaOH反应，生成有刺激性气味的气体，经一系列氧化后再溶于水可得酸，和反应又可生成，则是（ ）、NH4Cl 、NH4NO3 、(NH4)2SO3 、NH4NO2、铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，NaBiO3可将MnO42-氧化成MnO4-。在调节NaBiO3溶液得酸性时，不应
8、选用的酸是（）、氢硫酸、稀硝酸、HClO4 、H2SO4、把CO2XmL通过足量的Na2O2后，再与YmL NO混和，且X与Y之和为30mL，设完全反应后气体缩小为15mL，则X:Y为（ ）（）： （）： （） ： （）：、（） 、（）、（）（） 、（）（）（）（）、某金属单质跟一定浓度的HNO3反应，假设只产生单一的还原产物，当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为：时，还原产物为（ ）、NO2 、NO 、N2O 、N2第卷（非选择题，共分）四、填空题（共分）、（）（分）常温下久置的浓硝酸往往呈_色，这是因为_。有关化学方程式为_，所以浓硝酸保存在_中。（）（分）白磷分子是由分子形
9、成的分子晶体，每个分子由个磷原子结合成_结构。分子中键之间的键角_（填角度），分子中共有_个键。、（分）工业上制得的硝酸浓度一般为_，可用_作吸水剂进行_（操作），可得96%以上的浓硝酸。工业制硝酸的尾气含_，可用_吸收。、配平：（分）（）MnO4-+H2S+H-Mn2+S+H2O（）Cr(OH)4-+( )+ClO-CrO4-+Cl-+H2O、（分）在HNO3溶液中通入SO2,在试管口产生红棕色气体，写出此反应的化学方程式_五、推断题（共分）、（分）图中每一方格内的字母表示有关的一种反应物或生成物，其中、在通常情况下为无色气体，请填写下列空白：（）物质可以是_是_（）的反应方程式：_（）的离
10、子方程式：_、（分）已知H3PO4分子中的三个都可以跟重水分子D2O中D原子发生氢交换，又知H3PO3也可以与D2O进行氢交换，H3PO3与NaOH溶液反应的物质的量之比及对应产物如下表：试回答：（1）哪种盐为正盐_（2）H3PO3为几元酸_（3）H3PO3分子的结构为_六、实验题（共8分）、在下图所示的仪器中（含导管）选取若干种，配成一套利用稀硝酸和铜片反应制取和收集NO气体的装置并进行实验。 （）正确的连接顺序是（自左至右安装，填仪器序号）：_接_接_接_（）进行实验操作时的顺序是（填序号）_在试管中注入一定量硝酸用酒精灯（未画出）微热试管中的反应物在试管中加入几片铜片收集检查装置的气密性
11、（）反应刚开始时试管中a处观察到的现象是_，用化学方程式说明原因_。（）是否因为（）中所述原因，一定要待反应容器中的空气排净后再开始收集（填要或不要）_，用化学方程式说明为什么_。七、计算题（共分）、（分）取硫酸铵样品2.779g加入足量的NaOH溶液煮沸，把蒸发出的氨用0.5mol/L的硫酸50mL吸收后，再用0.5mol/LNaOH溶液20mL中和剩余硫酸。求原样品中硫酸铵的质量分数。、（分）6.4g铜片投入40mL浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐由深变浅。当铜片全部溶解后，共产生气体1.792L(标况)，所得溶液加水稀释，并逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，当滴入20mLN
12、aOH溶液后，即开始有蓝色沉淀生成。求与铜反应的硝酸的物质的量和原来浓硝酸的物质的量浓度。试题答案一、选择题1、C2、D3、D 4、C5、D二、选择题6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、三、选择题21、22、23、24、25、四、填空题26、（1）黄：浓硝酸见光或受热分解出的NO2溶于硝酸：4HNO3（在加热或光照条件下 ）4NO2+O2+2H2O:棕色瓶（2）正四面体；60；6 27、50%；浓硫酸或硝酸镁：蒸馏浓缩；、；NaOH溶液28、（） （） OH- 29、2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NO五、推断题30、（）NH4HCO3或(NH4)2CO3;H2O（）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O H 31、（）二元酸（）Na2HPO3（）|HOPOH|O 六、实验题32、（） （） （）产生红棕色气体：2NO+O2=2NO2（）不要：3NO2+H2O=2HNO3+NO七、计算题33、95%34、0.28mol、8mol/L
